Säuren und Basen: Online-Quiz für Klasse 9 Realschule

Question 1

Welche der folgenden Säuren dissoziiert vollständig und gehört damit zu den starken Säuren?

Accepted Answer

Salpetersäure

Answer

Essigsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Ammoniaklösung

Question 2

Der pKs-Wert einer schwachen Säure beschreibt:

Accepted Answer

ihre Stärke

Answer

ihre Konzentration

Answer

ihre Löslichkeit

Answer

ihre Flüchtigkeit

Question 3

Als Pufferlösung kann dienen:

Accepted Answer

Natriumcarbonatlösung

Answer

Natriumchloridlösung

Answer

Schwefelsäurelösung

Answer

Salpetersäurelösung

Question 4

Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist:

Accepted Answer

eine Konstante, die ihre Stärke angibt

Answer

abhängig vom pH-Wert

Answer

größer als 1

Answer

kleiner als 0

Question 5

Welche Lösung besitzt den niedrigsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M Salpetersäure

Answer

0,1 M Essigsäure

Answer

0,1 M Natriumhydroxid

Answer

0,1 M Ammoniaklösung

Question 6

Die Autoprotolysekonstante von Wasser beträgt:

Accepted Answer

10^-14

Answer

10^-7

Answer

10^7

Answer

10^14

Question 7

Welche Säure ist einprotonig?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Schwefelsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Phosphorsäure

Question 8

Die Reaktion zwischen einer starken Säure und einer starken Base ist:

Accepted Answer

exotherm

Answer

endotherm

Answer

neutral

Answer

irreversibel

Question 9

Welche Aussage über Puffersysteme ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Ihre Pufferkapazität ist unbegrenzt.

Answer

Sie halten den pH-Wert einer Lösung relativ konstant.

Answer

Sie bestehen aus einer schwachen Säure und ihrer konjugierten Base.

Answer

Sie können große Mengen an Säure oder Base aufnehmen, ohne dass sich der pH-Wert stark ändert.

Question 10

Welche Faktoren beeinflussen den Dissoziationsgrad einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Alle oben genannten Faktoren

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Säure

Answer

pH-Wert der Lösung

Question 11

Wie funktioniert ein Puffersystem?

Accepted Answer

Durch Aufrechterhaltung eines konstanten pH-Werts, wenn Säuren oder Basen hinzugefügt werden

Answer

Durch Bereitstellung einer hohen Konzentration an Protonen

Answer

Durch Verringerung des Dissoziationsgrads der schwachen Säure

Answer

Durch Erhöhung der Konzentration der starken Base

Question 12

Welche der folgenden Verbindungen ist eine starke Base?

Accepted Answer

Natriumhydroxid

Answer

Ammoniak

Answer

Essigsäure

Answer

Salzsäure

Question 13

Was beschreibt die Henderson-Hasselbalch-Gleichung?

Accepted Answer

Den pH-Wert einer Puffersystemlösung

Answer

Die Konzentration einer schwachen Säure

Answer

Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure

Answer

Den pKs-Wert einer schwachen Säure

Question 14

Welche Aussage zur Definition einer Säure ist korrekt?

Accepted Answer

Säuren sind Protonendonatoren.

Answer

Säuren sind Protonenakzeptoren.

Answer

Säuren schmecken sauer.

Answer

Säuren leiten keinen elektrischen Strom.

Question 15

Welche der folgenden Substanzen ist eine starke Base?

Accepted Answer

Natriumhydroxid

Answer

Ammoniak

Answer

Essigsäure

Answer

Salzsäure

Question 16

Was ist der pKs-Wert?

Accepted Answer

Der negative Logarithmus der Säurekonstante

Answer

Der positive Logarithmus der Säurekonstante

Answer

Der pH-Wert der Säure

Answer

Die Konzentration der Säure

Question 17

Welche der folgenden Lösungen hat den niedrigsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M Salzsäure

Answer

0,1 M Natriumhydroxid

Answer

0,1 M Essigsäure

Answer

0,1 M Ammoniak

Question 18

Wozu dient ein Puffersystem?

Accepted Answer

Aufrechterhaltung eines stabilen pH-Werts

Answer

Neutralisierung von Säuren

Answer

Katalysierung von Reaktionen

Answer

Bildung von Komplexen

Question 19

Welche Aussage zur Neutralisationsreaktion ist falsch?

Accepted Answer

Der pH-Wert der Lösung ist immer 7.

Answer

Es entsteht ein Salz.

Answer

Es wird Wärme freigesetzt.

Answer

Die Reaktion ist immer exotherm.

Question 20

Was bezeichnet man als Dissoziationsgrad einer Säure?

Accepted Answer

Den Anteil der Säuremoleküle, die in Wasser zu Ionen zerfallen.

Answer

Die Konzentration der Säure in einer wässrigen Lösung.

Answer

Die Stärke einer Säure.

Answer

Den pH-Wert einer Säure.

Question 21

Welche Säure ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Ammoniak

Question 22

Welche Reaktion ist eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

Salzsäure + Natronlauge → Natriumchlorid + Wasser

Answer

Natronlauge + Wasser → Natrium-Ionen + Hydroxid-Ionen

Answer

Schwefelsäure + Kupfer → Kupfersulfat + Wasserstoff

Answer

Kohlenstoffdioxid + Wasser → Kohlensäure

Question 23

Welche Aussage über Basen ist falsch?

Accepted Answer

Sie haben einen pH-Wert unter 7.

Answer

Sie schmecken bitter und fühlen sich seifig an.

Answer

Sie reagieren mit Säuren unter Bildung von Salz und Wasser.

Answer

Sie leiten elektrischen Strom.

Question 24

Welche Substanz ist eine Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Natriumchlorid

Answer

Salzsäure

Answer

Wasser

Question 25

Welche der folgenden Säuren ist am stärksten?

Accepted Answer

Schwefelsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Salzsäure

Answer

Kohlensäure

Question 26

Was ist ein pKs-Wert?

Accepted Answer

Der negative Logarithmus der Säurekonstante

Answer

Der pH-Wert einer halbneutralisierten Säure

Answer

Die Konzentration der Säure in mol/l

Answer

Der Dissoziationsgrad einer Säure

Question 27

Was ist eine Puffersäure?

Accepted Answer

Eine Säure, die einen konstanten pH-Wert aufrechterhält

Answer

Eine Säure, die mit Basen reagiert

Answer

Eine Säure, die mit Salzen reagiert

Answer

Eine Säure, die eine hohe Konzentration hat

Question 28

Wie lautet die Henderson-Hasselbalch-Gleichung?

Accepted Answer

pH = pKs + log([Salz]/[Säure])

Answer

pH = pKs - log([Salz]/[Säure])

Answer

pH = [Salz]/[Säure] - pKs

Answer

pH = pKs + [Salz]/[Säure]

Question 29

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen entspricht einer Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Answer

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Answer

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Question 30

Welche der folgenden Aussagen trifft auf **starke Säuren** zu?

Accepted Answer

Sie dissoziieren vollständig in Wasser.

Answer

Sie haben einen hohen pKs-Wert.

Answer

Sie reagieren nur mit starken Basen.

Answer

Sie sind nicht in der Lage, H⁺-Ionen abzugeben.

Question 31

Welcher der folgenden Indikatoren schlägt bei einem pH-Wert von etwa 7,2 um?

Accepted Answer

Thymolblau

Answer

Phenolphthalein

Answer

Lackmus

Answer

Methylorange

Question 32

Eine Lösung mit einem pH-Wert von 3 hat eine [H⁺]-Konzentration von:

Accepted Answer

10⁻³ mol/l

Answer

10⁻⁴ mol/l

Answer

10⁻⁷ mol/l

Answer

10⁻¹¹ mol/l

Question 33

Welche der folgenden Verbindungen ist eine **schwache Base**?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Salzsäure

Answer

Schwefelsäure

Question 34

Was ist ein **Puffer**?

Accepted Answer

Eine Lösung, die den pH-Wert einer Lösung konstant hält

Answer

Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion erhöht

Answer

Ein Indikator, der den pH-Wert einer Lösung anzeigt

Answer

Ein Salz, das in Wasser dissoziiert

Question 35

Welche der folgenden Reaktionen ist eine **Neutralisationsreaktion**?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Answer

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

Answer

NH₃ + H₂O → NH₄OH

Question 36

Welche der folgenden Aussagen über den pH-Wert einer Lösung ist **richtig**?

Accepted Answer

Er ist ein Maß für die [H⁺]-Konzentration.

Answer

Er kann sowohl positiv als auch negativ sein.

Answer

Er ist immer größer als 7.

Answer

Er ist immer kleiner als 7.

Question 37

Wie tragen Puffersysteme zur Stabilisierung des pH-Werts in lebenden Organismen bei?

Accepted Answer

Sie neutralisieren überschüssige Säuren oder Basen und halten so den pH-Wert konstant.

Answer

Sie erhöhen die Konzentration von Wasserstoffionen und senken den pH-Wert.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf den pH-Wert.

Question 38

Welche Aussage beschreibt den Zusammenhang zwischen dem Dissoziationsgrad und der Stärke einer Säure?

Accepted Answer

Je höher der Dissoziationsgrad, desto stärker die Säure.

Answer

Je niedriger der Dissoziationsgrad, desto stärker die Säure.

Answer

Der Dissoziationsgrad hat keinen Einfluss auf die Stärke der Säure.

Answer

Eine schwächere Säure hat immer einen höheren Dissoziationsgrad als eine stärkere Säure.

Question 39

Welche Aussage über starke Säuren trifft zu?

Kennzeichne die richtige Antwort aus den folgenden Möglichkeiten:

Accepted Answer

Sie dissoziieren in wässriger Lösung vollständig in Ionen.

Answer

Sie dissoziieren in wässriger Lösung nur teilweise in Ionen.

Answer

Sie reagieren ausschließlich mit Metallen.

Answer

Sie sind immer farblos.

Question 40

Welche der folgenden Verbindungen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Schwefelsäure

Answer

Salzsäure

Answer

Natriumhydroxid

Question 41

Welchen Zweck erfüllen Puffersysteme im Körper?

Accepted Answer

Sie halten den pH-Wert innerhalb eines engen Bereichs.

Answer

Sie neutralisieren starke Säuren.

Answer

Sie erhöhen den osmotischen Druck.

Question 42

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Protolysereaktion?

Accepted Answer

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Question 43

Welche der folgenden Säuren ist eine schwache Säure?

Accepted Answer

Essigsäure

Answer

Chlorwasserstoffsäure

Answer

Salpetersäure

Answer

Schwefelsäure

Question 44

Was gibt der Dissoziationsgrad an?

Accepted Answer

Den Anteil der dissoziierten Säuremoleküle in Lösung.

Answer

Die Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung.

Answer

Den pH-Wert der Lösung.

Question 45

Welche Aussage über den pKs-Wert einer Säure ist korrekt?

Accepted Answer

Er ist der negative Logarithmus der Säurekonstante.

Answer

Er gibt die Konzentration der Säure in Lösung an.

Answer

Er ist der pH-Wert einer 0,1 molaren Lösung der Säure.

Answer

Er ist ein Maß für die Stärke der Säure.

Question 46

Welche der folgenden Aussagen über Pufferlösungen ist richtig?

Accepted Answer

Sie halten den pH-Wert in einem engen Bereich konstant.

Answer

Sie bestehen aus einer starken Säure und einer starken Base.

Answer

Sie haben einen pH-Wert von 7.

Answer

Sie leiten keinen elektrischen Strom.

Question 47

Welche der folgenden Lösungen ist eine Pufferlösung?

Accepted Answer

Eine Mischung aus Essigsäure und Natriumacetat

Answer

Eine Lösung von Salzsäure

Answer

Eine Lösung von Natriumhydroxid

Answer

Eine Lösung von reinem Wasser

Question 48

Was bewirkt die Zugabe einer starken Säure zu einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Erniedrigung des pH-Werts.

Answer

Erhöhung des pH-Werts.

Answer

Keine Veränderung des pH-Werts.

Answer

Ausfällung eines Salzes.

Question 49

Was bewirkt die Zugabe einer starken Base zu einer schwachen Base?

Accepted Answer

Erhöhung des pH-Werts.

Answer

Keine Veränderung des pH-Werts.

Answer

Ausfällung eines Salzes.

Answer

Erniedrigung des pH-Werts.

Question 50

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Eigenschaft starker Säuren?

Accepted Answer

Sie dissoziieren vollständig in Wasser und bilden H₃O⁺-Ionen.

Answer

Sie haben einen hohen pH-Wert.

Answer

Sie reagieren nur mit Metallen.

Answer

Sie sind schlechte Leiter von Elektrizität.

Question 51

Welche der folgenden Basen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

Ammoniak (NH₃)

Answer

Natriumhydroxid (NaOH)

Answer

Calciumhydroxid (Ca(OH)₂)

Answer

Kaliumhydroxid (KOH)

Question 52

Welcher der folgenden Begriffe gibt den Anteil der dissoziierten Säuremoleküle in einer Lösung an?

Accepted Answer

Dissoziationsgrad (α)

Answer

pH-Wert

Answer

pOH-Wert

Answer

Säurenkonstante (Kₐ)

Question 53

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Neutralisationsreaktion dar?

Accepted Answer

Salzsäure (HCl) + Natronlauge (NaOH) → Natriumchlorid (NaCl) + Wasser (H₂O)

Answer

Natrium (2Na) + Chlorgas (Cl₂) → Natriumchlorid (2NaCl)

Answer

Eisen(III)-oxid (Fe₂O₃) + Salzsäure (6HCl) → Eisen(III)-chlorid (2FeCl₃) + Wasser (3H₂O)

Answer

Kohlendioxid (CO₂) + Wasser (H₂O) → Kohlensäure (H₂CO₃)

Question 54

Welche der folgenden Aussagen über Puffersysteme ist korrekt?

Accepted Answer

Sie regulieren den pH-Wert einer Lösung innerhalb eines bestimmten Bereichs.

Answer

Sie sind nur in starken Säuren wirksam.

Answer

Sie sind nur in schwachen Basen wirksam.

Question 55

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

Salzsäure (HCl) + Ammoniak (NH₃) → Ammoniumchlorid (NH₄Cl)

Answer

Eisen (Fe) + Salzsäure (2HCl) → Eisen(II)-chlorid (FeCl₂) + Wasserstoffgas (H₂)

Answer

Natronlauge (NaOH) + Kupfersulfat (CuSO₄) → Kupfer(II)-hydroxid (Cu(OH)₂) + Natriumsulfat (Na₂SO₄)

Answer

Silbernitrat (AgNO₃) + Natriumchlorid (NaCl) → Silberchlorid (AgCl) + Natriumnitrat (NaNO₃)

Question 56

Welcher der folgenden Faktoren beeinflusst den Dissoziationsgrad einer Säure?

Accepted Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Lichtintensität

Answer

Volumen

Question 57

Welche Aussage über starke Säuren trifft zu?

Accepted Answer

Sie dissoziieren vollständig in Wasser.

Answer

Sie haben einen geringen Dissoziationsgrad.

Answer

Sie reagieren langsam mit Basen.

Answer

Sie haben einen hohen pKs-Wert.

Question 58

Was ist der pKs-Wert einer Säure?

Accepted Answer

Der negative Logarithmus der Säurekonstante.

Answer

Der pH-Wert einer 0,1-molaren Lösung.

Answer

Der positive Logarithmus der Basenkonstante.

Answer

Der Dissoziationsgrad.

Question 59

Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Salzsäure

Answer

Essigsäure

Answer

Natriumhydroxid

Question 60

Was geschieht, wenn eine starke Säure mit einer starken Base reagiert?

Accepted Answer

Es entsteht ein Salz und Wasser.

Answer

Es entsteht ein basisches Salz.

Answer

Es entsteht ein saures Salz.

Answer

Es entsteht ein unlösliches Salz.

Question 61

Welche Lösung hat den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

Eine 0,1-molare Lösung von Natriumhydroxid

Answer

Eine 0,1-molare Lösung von Salzsäure

Answer

Eine 0,1-molare Lösung von Ammoniak

Question 62

Was ist der Zweck eines Puffersystems?

Accepted Answer

Den pH-Wert einer Lösung stabil halten.

Answer

Den Dissoziationsgrad einer Säure erhöhen.

Answer

Den pKs-Wert einer Base verringern.

Question 63

Welche Aussage zum Dissoziationsgrad ist korrekt?

Accepted Answer

Er gibt den Anteil der dissoziierten Säuremoleküle an.

Answer

Er wird durch die Temperatur bestimmt.

Answer

Er ist für alle Säuren gleich.

Question 64

Welche Einheit hat der pKs-Wert?

Accepted Answer

Keine

Answer

pH

Answer

°C

Answer

mol/l