Metallische Bindung: Interaktive Quizfragen für Klasse 10 Realschule

Question 1

Welche Aussage über die metallische Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Metalle haben eine hohe Elektronendichte, die zwischen den positiv geladenen Metallkernen delokalisiert ist.

Answer

Die Elektronen sind lokalisiert an den Metallkationen gebunden.

Answer

Die Leitungselektronen sind fest an die Metallkerne gebunden.

Answer

Die metallische Bindung ist eine ionische Bindung.

Question 2

Was beschreibt das Elektronengasmodell?

Accepted Answer

Ein Modell, das die Elektronen in Metallen als frei beweglich zwischen den positiv geladenen Metallkernen beschreibt.

Answer

Ein Modell, das die Elektronen in Metallen als lokalisiert an den Metallkationen gebunden beschreibt.

Answer

Ein Modell, das die Elektronen in Metallen als an bestimmte Atome gebunden beschreibt.

Answer

Ein Modell, das die Elektronen in Metallen als negativ geladene Ionen beschreibt.

Question 3

Warum sind Metalle gute elektrische Leiter?

Accepted Answer

Weil sie eine hohe Konzentration an frei beweglichen Leitungselektronen haben.

Answer

Weil sie eine hohe Konzentration an positiv geladenen Ionen haben.

Answer

Weil sie eine geringe Konzentration an negativ geladenen Ionen haben.

Answer

Weil sie eine hohe Konzentration an neutralen Atomen haben.

Question 4

Warum sind Metalle gute thermische Leiter?

Accepted Answer

Weil sie eine hohe Dichte an frei beweglichen Leitungselektronen haben.

Answer

Weil sie eine hohe Dichte an positiv geladenen Ionen haben.

Answer

Weil sie eine hohe Dichte an negativ geladenen Ionen haben.

Answer

Weil sie eine hohe Dichte an neutralen Atomen haben.

Question 5

Welches der folgenden Materialien ist kein Metall?

Accepted Answer

Diamant

Answer

Eisen

Answer

Gold

Answer

Kupfer

Question 6

Welche Aussage über die Reaktivität von Metallen ist korrekt?

Accepted Answer

Metalle reagieren mit Säuren unter Bildung von Wasserstoffgas.

Answer

Metalle reagieren mit Basen unter Bildung von Wasserstoffgas.

Answer

Metalle reagieren mit Salzen unter Bildung von Wasserstoffgas.

Answer

Metalle reagieren nicht mit Wasser.

Question 7

Nenne eine Anwendung, die die elektrische Leitfähigkeit von Metallen nutzt.

Accepted Answer

Elektromagnete

Answer

Solarzellen

Answer

Kunststoffe

Answer

Glasfaserkabel

Question 8

Welche Aussage über die physikalischen Eigenschaften von Metallen ist falsch?

Accepted Answer

Alle Metalle sind silberfarben.

Answer

Metalle sind in der Regel Feststoffe bei Raumtemperatur.

Answer

Metalle haben eine hohe Dichte.

Answer

Metalle sind gute Wärmeleiter.

Question 9

Warum sind Metalle gute elektrische Leiter?

Accepted Answer

Sie besitzen eine hohe Anzahl frei beweglicher Elektronen

Answer

Sie haben eine geringe Atommasse

Answer

Sie weisen eine hohe Dichte auf

Answer

Sie verfügen über einen niedrigen Schmelzpunkt

Question 10

Wie verhält sich die elektrische Leitfähigkeit eines Metalls mit steigender Temperatur?

Accepted Answer

Sie nimmt ab

Answer

Sie nimmt zu

Answer

Sie bleibt konstant

Answer

Zunächst nimmt sie ab und dann zu

Question 11

Welches der folgenden Materialien ist kein Metall?

Accepted Answer

Holz

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Answer

Kupfer

Question 12

Woher rührt der Glanz von Metallen?

Accepted Answer

Sie reflektieren Licht

Answer

Sie absorbieren Licht

Answer

Sie brechen Licht

Answer

Sie streuen Licht

Question 13

Was bezeichnet man als Legierung?

Accepted Answer

Eine Mischung aus mindestens zwei Metallen

Answer

Eine Mischung aus einem Metall und einem Nichtmetall

Answer

Eine Mischung aus zwei oder mehr Nichtmetallen

Answer

Ein reines Metall

Question 14

Welcher Zweck liegt hinter der Herstellung von Legierungen?

Accepted Answer

Verbesserung der Metalleigenschaften

Answer

Reduzierung der Metallkosten

Answer

Erhöhung der Metallverfügbarkeit

Answer

Umweltschutz

Question 15

Welches Material nutzt die elektrische Leitfähigkeit von Metallen nicht?

Accepted Answer

Gummischlauch

Answer

Kupferkabel

Answer

Aluminiumfolie

Answer

Stahlträger

Question 16

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für die metallische Bindung?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Answer

Sprödigkeit

Answer

Niedrige Wärmeleitfähigkeit

Question 17

Welche Substanz besitzt eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Eisen (Fe)

Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Wasser (H2O)

Answer

Kohlendioxid (CO2)

Question 18

Welches Metall weist die höchste elektrische Leitfähigkeit auf?

Accepted Answer

Silber

Answer

Kupfer

Answer

Aluminium

Answer

Eisen

Question 19

Welche der aufgeführten Verbindungen ist keine Legierung?

Accepted Answer

Keramik

Answer

Bronze

Answer

Stahl

Answer

Messing

Question 20

Was ist die Ursache für den Glanz von Metallen?

Accepted Answer

Reflexion von Licht aufgrund ihrer hohen Elektronendichte

Answer

Absorption von Licht und Abgabe als Wärme

Answer

Chemische Inertheit

Answer

Rauheit der Oberfläche

Question 21

In welchem Bereich finden Metalle aufgrund ihrer elektrischen Leitfähigkeit Anwendung?

Accepted Answer

Alle genannten Bereiche

Answer

Elektroinstallation

Answer

Batterien

Answer

Medizinische Geräte

Question 22

Welches Modell beschreibt die Bindung in Metallen am besten?

Accepted Answer

Elektronenmeermodell

Answer

Ionenmodell

Answer

Valenzbindungsmodell

Answer

Molekülorbitalmodell

Question 23

Die metallische Bindung ist charakterisiert durch:

Accepted Answer

Eine starke Anziehungskraft zwischen positiv geladenen Metallkationen und delokalisierten Elektronen

Answer

Eine schwache Anziehungskraft zwischen neutralen Metallatomen

Answer

Eine kovalente Bindung zwischen Metallatomen

Answer

Eine elektrostatische Bindung zwischen Metallatomen und Elektronen

Question 24

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für Metalle mit metallischer Bindung?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Answer

Sprödigkeit

Answer

Geringer Glanz

Question 25

Welche Legierung wird aus Kupfer und Zink hergestellt?

Accepted Answer

Messing

Answer

Bronze

Answer

Stahl

Answer

Aluminium

Question 26

Was beschreibt das delokalisierte Elektronenmodell?

Accepted Answer

Elektronen können sich frei zwischen den Atomkernen in einem Metall bewegen.

Answer

Elektronen sind an bestimmte Atomkerne in einem Metall gebunden.

Answer

Elektronen sind in Schichten in einem Metall angeordnet.

Answer

Elektronen absorbieren und emittieren Energie in einem Metall.

Question 27

Welche Anwendung nutzt die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Stromleitungen

Answer

Batterien

Answer

Solarzellen

Answer

Isolatoren

Question 28

Welches der folgenden Elemente ist kein Metall?

Accepted Answer

Sauerstoff

Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Eisen

Question 29

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für die metallische Bindung?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Geringe Schmelztemperatur

Answer

Sprödigkeit

Answer

Kristalline Struktur

Question 30

Wie sind die Elektronen in einem Metall verteilt?

Accepted Answer

Bilden ein delokalisiertes Elektronengas

Answer

Fest an einzelne Atome gebunden

Answer

Befinden sich ausschließlich im Kern

Answer

Sind nur an der Oberfläche des Metalls vorhanden

Question 31

Welches Modell erklärt die metallische Bindung am besten?

Accepted Answer

Elektronengasmodell

Answer

Ionenmodell

Answer

Molekülorbitalmodell

Answer

Valenzbindungsmodell

Question 32

Welche der folgenden Verbindungen hat eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Aluminium

Answer

Natriumchlorid

Answer

Kupfer(II)-oxid

Answer

Methan

Question 33

Wie erklärt die metallische Bindung das glänzende Aussehen von Metallen?

Accepted Answer

Die delokalisierten Elektronen reflektieren einfallendes Licht.

Answer

Die Elektronen absorbieren einfallendes Licht.

Answer

Die Ionen im Metall streuen einfallendes Licht.

Answer

Die Moleküle im Metall absorbieren einfallendes Licht.

Question 34

Warum sind Metalle in der Regel gute Wärmeleiter?

Accepted Answer

Die delokalisierten Elektronen können Wärme effektiv übertragen.

Answer

Die Atome in Metallen sind dicht gepackt.

Answer

Die Bindungen zwischen den Metallatomen sind stark.

Answer

Metalle haben eine hohe spezifische Wärmekapazität.

Question 35

Was trifft auf die Bildung von Legierungen zu?

Accepted Answer

Legierungen können verbesserte Eigenschaften im Vergleich zu reinen Metallen haben.

Answer

Legierungen sind immer schwächer als reine Metalle.

Answer

Legierungen entstehen durch die Bildung von Ionenverbindungen.

Answer

Legierungen bilden sich nur zwischen Metallen mit ähnlichem Atomradius.

Question 36

Welche Beobachtung deutet auf eine metallische Bindung hin?

Accepted Answer

Hohes Reflexionsvermögen

Answer

Geringe Löslichkeit in Wasser

Answer

Bildung von Ionen

Answer

Flüchtigkeit

Question 37

Wie erklärt das Elektronengasmodell die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Die beweglichen Elektronen im Elektronengas können sich frei bewegen und leiten Strom.

Answer

Die Elektronen sind fest an die Atomkerne gebunden und können sich nicht bewegen.

Answer

Die elektrische Leitfähigkeit wird durch die Bewegung der positiv geladenen Metallionen verursacht.

Answer

Metalle haben eine geringe elektrische Leitfähigkeit, da die Elektronen fest gebunden sind.

Question 38

Welche Eigenschaft ist typisch für eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Answer

Molekularer Aufbau

Answer

Flüchtigkeit

Question 39

Welche Aussage über die metallische Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Elektronen sind frei beweglich zwischen den Metallatomen.

Answer

Die Metallatome sind fest an bestimmte Elektronen gebunden.

Answer

Die metallische Bindung ist eine kovalente Bindung.

Answer

Die Metallatome haben eine hohe Elektronegativität.

Question 40

Welcher Stoff ist ein Beispiel für einen metallisch gebundenen Stoff?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Wasser

Answer

Natriumchlorid

Answer

Methan

Question 41

Welche Aussage über die thermische Leitfähigkeit von Metallen ist richtig?

Accepted Answer

Metalle sind gute Wärmeleiter.

Answer

Metalle sind schlechte Wärmeleiter.

Answer

Die thermische Leitfähigkeit von Metallen nimmt mit steigender Temperatur ab.

Answer

Die thermische Leitfähigkeit von Metallen ist unabhängig von der Temperatur.

Question 42

Welche Anwendung beruht auf der hohen elektrischen Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Elektrokabel

Answer

Solarzellen

Answer

Kunststoffe

Answer

Keramik

Question 43

Welche Aussage über intermetallische Verbindungen ist falsch?

Accepted Answer

Sie sind immer Metalle.

Answer

Sie entstehen durch die Reaktion von zwei oder mehr Metallen.

Answer

Sie haben eine definierte stöchiometrische Zusammensetzung.

Answer

Sie können unterschiedliche Kristallstrukturen aufweisen.

Question 44

Welche Eigenschaft unterscheidet die metallische Bindung von anderen Bindungsarten?

Accepted Answer

Sehr hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Sehr hohe thermische Leitfähigkeit

Answer

Geringerer Schmelzpunkt

Answer

Niedrigere Siedetemperatur

Question 45

Welche Theorie erklärt die metallische Bindung am besten?

Accepted Answer

Valenzbandtheorie

Answer

Ionenbindungstheorie

Answer

Molekülbindungstheorie

Answer

Valenzschalenabstoßungstheorie

Question 46

Was beschreibt das Fermi-Niveau?

Accepted Answer

Das höchste besetzte Energieniveau in einem Metall

Answer

Das niedrigste unbesetzte Energieniveau in einem Metall

Answer

Die Differenz zwischen Valenz- und Leitfähigkeitsband

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Metall zu entfernen

Question 47

Was begründet die gute elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Die hohe Anzahl freier Elektronen in Metallen

Answer

Die geringe Anzahl gebundener Elektronen in Metallen

Answer

Die Abnahme der elektrischen Leitfähigkeit mit steigender Temperatur in Metallen

Answer

Die Zunahme der elektrischen Leitfähigkeit mit zunehmender Verunreinigung in Metallen

Question 48

Warum erscheinen Metalle glänzend?

Accepted Answer

Freie Elektronen in Metallen reflektieren Licht

Answer

Die glatte Oberfläche von Metallen reflektiert Licht

Answer

Metalle absorbieren viel Licht

Answer

Metalle haben eine geringe Dichte

Question 49

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für die metallische Bindung?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Hoher thermischer Ausdehnungskoeffizient

Answer

Geringe Dichte

Answer

Geringe Zugfestigkeit

Question 50

Welcher der folgenden Stoffe hat eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Diamant

Answer

Kochsalz

Answer

Wasser

Question 51

Welche Aussage über das Elektronengasmodell der metallischen Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Valenzelektronen der Metallatome sind delokalisiert.

Answer

Die Metallkerne bilden ein regelmäßiges Gitter.

Answer

Die Bindung zwischen den Metallatomen ist ionisch.

Answer

Die Elektronen sind an bestimmte Metallatome gebunden.

Question 52

Inwiefern unterscheidet sich die metallische Bindung von der ionischen Bindung?

Accepted Answer

Die metallische Bindung ermöglicht die freie Bewegung von Elektronen.

Answer

Die metallische Bindung ist schwächer als die ionische Bindung.

Answer

Die metallische Bindung entsteht zwischen Nichtmetallen.

Answer

Die metallische Bindung führt zu molekularen Stoffen.

Question 53

Welche Anwendung beruht auf einer Eigenschaft der metallischen Bindung?

Accepted Answer

Elektrokabel

Answer

Transistoren

Answer

Farbpigmente

Answer

Glasfasern

Question 54

Wo im Periodensystem der Elemente findet man hauptsächlich metallische Bindungen?

Accepted Answer

In den Hauptgruppen

Answer

In den Nebengruppen

Answer

In den Edelgasen

Answer

Überall im Periodensystem

Question 55

Welche Aussage über die metallische Bindung trifft zu?

Accepted Answer

Metallatome teilen sich Elektronen in einem Elektronengas.

Answer

Metallatome geben Elektronen ab und bilden positive Ionen.

Answer

Metallatome nehmen Elektronen auf und bilden negative Ionen.

Answer

Metallatome sind über Wasserstoffbrücken verbunden.

Question 56

Was versteht man unter einem Elektronengas?

Accepted Answer

Eine bewegliche Wolke negativ geladener Elektronen zwischen Metallatomen.

Answer

Eine Schicht positiv geladener Ionen, die die Elektronen anziehen.

Answer

Eine Ansammlung negativ geladener Ionen um Metallatome.

Answer

Ein Gas aus Elektronen in den Hohlräumen zwischen Metallatomen.

Question 57

Warum sind Metalle gute elektrische Leiter?

Accepted Answer

Weil sie eine hohe Anzahl freier Elektronen aufweisen.

Answer

Weil ihre Atome positiv geladen sind.

Answer

Weil ihre Bindungen sehr stark sind.

Answer

Weil sie viele bewegliche Ionen enthalten.

Question 58

Was ist eine Legierung?

Accepted Answer

Eine Mischung aus zwei oder mehr Metallen.

Answer

Ein Gemisch aus einem Metall und einem Nichtmetall.

Answer

Eine Verbindung zwischen einem Metall und einem Salz.

Answer

Ein reines Metall mit hoher Reinheit.

Question 59

Welches der Folgenden ist ein Beispiel für eine Legierung?

Accepted Answer

Stahl

Answer

Natriumchlorid

Answer

Wasser

Answer

Diamant

Question 60

Welches der folgenden Metalle ist am korrosionsbeständigsten?

Accepted Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Answer

Kupfer

Question 61

Welche Aussage beschreibt die metallische Bindung zutreffend?

Accepted Answer

Eine bewegliche Elektronenwolke umgibt positiv geladene Metallkationen.

Answer

Eine ionische Bindung zwischen Metall- und Nichtmetallatomen

Answer

Eine kovalente Bindung zwischen Metallatomen

Question 62

Welche Eigenschaft kennzeichnet Metalle aufgrund ihrer metallischen Bindung?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Hohe Schmelzpunkte

Answer

Niedrige Dichte

Answer

Transparenz

Question 63

Welcher der folgenden Stoffe bildet metallische Bindungen?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Wasser

Answer

Salzsäure

Answer

Methan

Question 64

Was geschieht, wenn ein Metall verformt wird?

Accepted Answer

Die positiv geladenen Metallkationen verschieben sich, während die Elektronen frei beweglich bleiben.

Answer

Die positiv geladenen Metallkationen wandern an die Oberfläche.

Answer

Die Metallatome bilden kovalente Bindungen.