Metallische Bindung: Interaktive Quizfragen für Klasse 9 Chemie

Question 1

Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Geringe Dichte

Answer

Sprödigkeit

Answer

Hohe Schmelzpunkte

Question 2

Wie entstehen Metalle im Allgemeinen?

Accepted Answer

Durch Reduktion von Metallionen

Answer

Durch Oxidation von Metallionen

Answer

Durch Sublimation

Answer

Durch Polymerisation

Question 3

Welche Aussage über die metallische Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Elektronen bewegen sich frei zwischen den Metallatomen.

Answer

Die Elektronen sind an einzelne Atome gebunden.

Answer

Die Elektronen bilden feste Molekülorbitale.

Answer

Die Elektronen sind lokalisiert.

Question 4

Welche Anwendung macht sich die elektrische Leitfähigkeit von Metallen zunutze?

Accepted Answer

Stromkabel

Answer

Batterien

Answer

Kunststoffe

Answer

Keramik

Question 5

Warum erscheinen Metalle oft glänzend?

Accepted Answer

Aufgrund ihrer hohen Reflektivität

Answer

Aufgrund ihrer glatten Oberfläche

Answer

Aufgrund ihrer geringen Dichte

Answer

Aufgrund ihrer chemischen Reaktivität

Question 6

Welche Aussage über die metallische Bindung ist falsch?

Accepted Answer

Sie ist ausschließlich zwischen Metallen möglich.

Answer

Sie ist eine nicht-direktionale Bindung.

Answer

Sie ist sehr stark.

Answer

Sie erlaubt die freie Bewegung von Elektronen.

Question 7

Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle?

Accepted Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Niedrige Schmelzpunkte

Answer

Sprödigkeit

Answer

Geringes spezifisches Gewicht

Question 8

Wie entstehen Metalle typischerweise?

Accepted Answer

Durch Reduktion von Metalloxiden

Answer

Durch Oxidation von Metalloxiden

Answer

Durch Reaktion von Metallen mit Wasser

Answer

Durch Elektrolyse von Metallsalzen

Question 9

Warum leiten Metalle Strom gut?

Accepted Answer

Weil sie viele delokalisierte Elektronen besitzen.

Answer

Weil ihre Atomrümpfe positiv geladen sind.

Answer

Weil ihre spezifische Wärmekapazität hoch ist.

Answer

Weil sie eine geringe Dichte haben.

Question 10

Welche der folgenden Verbindungen ist ein Metalloxid?

Accepted Answer

Eisen(III)-oxid (Fe2O3)

Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Wasser (H2O)

Answer

Kohlendioxid (CO2)

Question 11

Welche Aussage zur Verwendung von Metallen ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Sie sind essbare Bestandteile von Lebensmitteln.

Answer

Sie werden in Schmuck verarbeitet.

Answer

Sie dienen als Elektroden in Batterien.

Answer

Sie finden Verwendung in Verpackungen.

Question 12

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Nichtmetall?

Accepted Answer

Kohlenstoff

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Aluminium

Question 13

Was beschreibt die metallische Bindung?

Accepted Answer

Die Anziehung zwischen positiv geladenen Metallionen und negativ geladenen Elektronen, die sich frei zwischen ihnen bewegen können

Answer

Die Anziehung zwischen negativ geladenen Metallionen und positiv geladenen Elektronen

Answer

Die Anziehung zwischen neutral geladenen Metallionen und negativ geladenen Elektronen

Answer

Die Anziehung zwischen positiv geladenen Metallionen und neutral geladenen Elektronen

Question 14

Wie entstehen Metalle?

Accepted Answer

Durch Reduktion von Metalloxiden

Answer

Durch Oxidation von Metalloxiden

Answer

Durch Sublimation von Metallen

Answer

Durch Kondensation von Metallen

Question 15

Was ermöglicht die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Die Beweglichkeit ihrer delokalisierten Elektronen

Answer

Die geringe Anzahl ihrer Elektronen

Answer

Die hohe Ordnungszahl ihrer Metallionen

Answer

Die geringe Ladung ihrer Metallionen

Question 16

Welcher der folgenden Stoffe ist kein Metall?

Accepted Answer

Schwefel

Answer

Eisen

Answer

Gold

Answer

Quecksilber

Question 17

Warum sind Metalle gute Wärme- und Stromleiter?

Accepted Answer

Weil ihre Elektronen frei beweglich sind

Answer

Weil sie eine hohe Dichte an Elektronen haben

Answer

Weil ihre Atome eine hohe Ordnungszahl haben

Answer

Weil ihre Ionen eine geringe Ladung haben

Question 18

Was verursacht den charakteristischen Glanz von Metallen?

Accepted Answer

Die Reflexion von Licht an ihren delokalisierten Elektronen

Answer

Die Absorption von Licht durch ihre Metallionen

Answer

Die Brechung von Licht an ihren Kristallgrenzen

Answer

Die Streuung von Licht an ihren Oberflächenunebenheiten

Question 19

Welche Anwendung nutzt die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Elektrische Drähte

Answer

Batterien

Answer

Solarzellen

Answer

Transistoren

Question 20

Welche Aussage beschreibt eine Eigenschaft der metallischen Bindung korrekt?

Accepted Answer

Die Valenzelektronen können sich frei bewegen.

Answer

Die Valenzelektronen bilden negative Ionen.

Answer

Die Metallatome bilden ein lockeres Kristallgitter.

Answer

Metalle sind schlechte Wärmeleiter.

Question 21

Welche Substanz besitzt eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Natriumchlorid

Answer

Wasser

Answer

Kohlenstoffdioxid

Question 22

Wie entsteht die metallische Bindung?

Accepted Answer

Wenn Metallatome ihre Valenzelektronen gemeinsam nutzen.

Answer

Wenn Metallatome ihre Valenzelektronen aufnehmen.

Answer

Wenn Metallatome ihre Valenzelektronen abgeben.

Answer

Wenn Metallatome ihre Kernladungen erhöhen.

Question 23

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für Metalle mit metallischer Bindung?

Accepted Answer

Guter elektrischer Leiter

Answer

Geringe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Hohe Härte

Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Question 24

Warum sind Metalle verformbar?

Accepted Answer

Weil die Valenzelektronen delokalisiert sind.

Answer

Weil die Metallatome ein starres Kristallgitter bilden.

Answer

Weil Metalle eine hohe Dichte haben.

Answer

Weil Metalle schlechte Wärmeisolatoren sind.

Question 25

Wie wird die elektrische Leitfähigkeit von Metallen durch Erhitzen beeinflusst?

Accepted Answer

Sie nimmt ab.

Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Answer

Sie wechselt ihr Vorzeichen.

Question 26

Welche Legierung wird häufig in Schmuck verwendet?

Accepted Answer

Messing

Answer

Stahl

Answer

Aluminiumlegierung

Answer

Kunststoff

Question 27

Weshalb sind Metalle im Allgemeinen gute elektrische Leiter?

Accepted Answer

Durch eine hohe Anzahl an frei beweglichen Elektronen

Answer

Durch eine hohe Anzahl an Protonen

Answer

Durch eine hohe Anzahl an Neutronen

Answer

Durch eine geringe Anzahl an Elektronen

Question 28

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für Metalle?

Accepted Answer

Glanz

Answer

Hohe Schmelzpunkte

Answer

Sprödigkeit

Answer

Geringe Dichte

Question 29

Welches Metall ist am wenigsten reaktiv?

Accepted Answer

Gold

Answer

Natrium

Answer

Kupfer

Answer

Eisen

Question 30

Wie unterscheidet sich ein Metall von einer Legierung?

Accepted Answer

Metalle bestehen aus einem Element, Legierungen aus mehreren Elementen

Answer

Metalle sind hart und spröde, Legierungen weich und verformbar

Answer

Metalle sind schlechte elektrische Leiter, Legierungen gute elektrische Leiter

Answer

Metalle sind in der Regel schwerer als Legierungen

Question 31

Was entsteht bei der Reaktion eines Metalls mit Säure?

Accepted Answer

Salz und Wasserstoff

Answer

Base und Sauerstoff

Answer

Oxid und Wasser

Answer

Keine Reaktion

Question 32

Wie wirken sich Unterschiede in der metallischen Bindung auf die Festigkeit und Verformbarkeit von Metallen aus?

Accepted Answer

Festere Metalle haben stärkere Bindungen.

Answer

Weichere Metalle haben stärkere Bindungen.

Answer

Die Bindungsstärke hat keinen Einfluss auf die Festigkeit und Verformbarkeit.

Answer

Die Bindungsart beeinflusst nur die elektrische Leitfähigkeit.

Question 33

Im Gegensatz zu ionisch gebundenen Verbindungen sind die Elektronen der äußersten Schale von Metallen:

Accepted Answer

frei beweglich zwischen den Metallatomen

Answer

fest an die einzelnen Metallatome gebunden

Answer

regelmäßig um die Metallatome angeordnet

Answer

als Elektronenpaare zwischen benachbarten Metallatomen vorhanden

Question 34

Wie kommt es zur elektrischen Leitfähigkeit von Metallen?

Accepted Answer

Freie Elektronen im Metall können sich frei bewegen und transportieren so elektrische Ladung.

Answer

Elektronen sind fest an Atome gebunden und können sich nicht im Metall bewegen.

Answer

Ionen im Metallgitter leiten den elektrischen Strom.

Answer

Elektronen fließen im Metallgitter nur in eine Richtung.

Question 35

Was ist der Grund für die Verformbarkeit von Metallen?

Accepted Answer

Schwache Anziehungskräfte zwischen den Metallionen

Answer

Starke Anziehungskräfte zwischen den Metallionen

Answer

Hohe Dichte der Metallionen

Answer

Große Atomradien der Metallionen

Question 36

Warum werden Metalle häufig im Bauwesen eingesetzt?

Accepted Answer

Sie sind stabil und belastbar.

Answer

Sie sind leicht und einfach zu transportieren.

Answer

Sie sind besonders korrosionsbeständig.

Question 37

Welche Aussage beschreibt die metallische Bindung treffend?

Accepted Answer

Die Metallatome bilden ein dreidimensionales Gitter, in dem die delokalisierten Elektronen frei wandern können.

Answer

Die Metallatome sind über kovalente Bindungen verbunden.

Question 38

Welches Metall weist die höchste elektrische Leitfähigkeit auf?

Accepted Answer

Silber

Answer

Aluminium

Answer

Kupfer

Answer

Eisen

Question 39

Wie verändert sich die Festigkeit einer metallischen Bindung bei zunehmender Temperatur?

Accepted Answer

Sie verringert sich.

Answer

Sie wird unregelmäßig.

Answer

Sie erhöht sich.

Answer

Sie bleibt unverändert.

Question 40

Welche Eigenschaft ist für Metalle NICHT charakteristisch?

Accepted Answer

Mangelnde Glanzfähigkeit

Answer

Verformbarkeit

Answer

Hohe elektrische Leitfähigkeit

Answer

Gute Wärmeleitfähigkeit

Question 41

Was beschreibt das delokalisierte Elektronenmodell?

Accepted Answer

Ein Modell, das das Verhalten der Elektronen in Metallen erklärt, die sich frei im Metallgitter bewegen können.

Answer

Ein Modell, das die Struktur der Metallbindung beschreibt.

Question 42

Weshalb sind Metalle duktil (verformbar)?

Accepted Answer

Aufgrund der delokalisierten Elektronen zwischen den Metallatomen, die eine Verschiebung von Schichten ermöglichen.

Answer

Weil die Metallatome fest miteinander verbunden sind.

Question 43

Welche Aussage über Legierungen ist korrekt?

Accepted Answer

Es sind Mischungen aus zwei oder mehr Metallen, die verbesserte Eigenschaften aufweisen können.

Answer

Sie besitzen immer eine geringere elektrische Leitfähigkeit als die reinen Metalle.

Answer

Sie sind immer schwächer als die reinen Metalle.

Question 44

Welches Metall wird in Elektromagneten verwendet?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Aluminium

Answer

Zink

Question 45

Welche Aussage über die metallische Bindung im Vergleich zur kovalenten Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Die metallische Bindung ist im Allgemeinen schwächer als die kovalente Bindung.

Answer

Die metallische Bindung ist stärker als die kovalente Bindung.

Answer

Die metallische Bindung ist gerichteter als die kovalente Bindung.

Question 46

Welche der folgenden Eigenschaften ist charakteristisch für Metalle?

Accepted Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Hohe Transparenz

Answer

Geringe Härte

Answer

Niedrige Dichte

Question 47

Wie verhalten sich die Elektronen in einem Metall?

Accepted Answer

In Metallen können sich die Elektronen frei bewegen.

Answer

In Metallen sind die Elektronen fest an die Atomkerne gebunden.

Answer

In Metallen befinden sich die Elektronen nur in den äußeren Schalen der Atome.

Answer

In Metallen bilden die Elektronen Paare mit entgegengesetztem Spin.

Question 48

Welche Eigenschaft von Metallen begünstigt ihre gute elektrische Leitfähigkeit?

Accepted Answer

Die hohe Anzahl frei beweglicher Elektronen

Answer

Die niedrige Ionisierungsenergie

Answer

Die hohe Dichte an Elektronen

Question 49

Welche der folgenden Substanzen hat eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Kohlendioxid

Answer

Ammoniak

Answer

Wasser

Question 50

Warum erscheinen Metalle glänzend?

Accepted Answer

Sie reflektieren Licht.

Answer

Sie brechen Licht.

Answer

Sie absorbieren Licht.

Answer

Sie emittieren Licht.

Question 51

In welcher Anwendung wird die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen genutzt?

Accepted Answer

Stromkabel

Answer

Isoliermaterialien

Answer

Fensterscheiben

Answer

Farbpigmente

Question 52

Was zeichnet die mechanischen Eigenschaften von Metallen aus?

Accepted Answer

Verformbarkeit und Zähigkeit

Answer

Sprödigkeit und Härte

Answer

Biegsamkeit und Elastizität

Question 53

Welche Aussage zur metallischen Bindung ist falsch?

Accepted Answer

Die Elektronen im Metallgitter sind lokalisiert.

Answer

Die Elektronen bewegen sich frei im Metallgitter.

Answer

Die Metallatome tragen positive Ionenladungen.

Question 54

Welche Teilchen bilden die metallische Bindung?

Accepted Answer

Valenzelektronen

Answer

Atomkerne

Answer

Protonen

Answer

Neutronen

Question 55

Warum sind Metalle gute elektrische Leiter?

Accepted Answer

Die Elektronen bewegen sich frei im Metallgitter.

Answer

Die Metalle haben eine geringe Dichte.

Answer

Die Metalle haben viele positive Ladungen.

Question 56

Was ist ein Metallgitter?

Accepted Answer

Eine regelmäßige Anordnung von Metallatomen.

Answer

Eine Verbindung zwischen zwei Metallen.

Answer

Eine Schicht aus Metallatomen auf einer Oberfläche.

Answer

Ein ungeordneter Haufen von Elektronen.

Question 57

Welche Eigenschaft ist typisch für Metalle?

Accepted Answer

Glanz

Answer

Flüchtigkeit

Answer

Transparenz

Answer

Härte

Question 58

Welcher Stoff hat eine metallische Bindung?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Ammoniak

Answer

Kohlendioxid

Answer

Wasser

Question 59

Welche Eigenschaft macht Metalle verformbar?

Accepted Answer

Die Elektronen bewegen sich frei im Metallgitter.

Answer

Die Metalle haben einen hohen Schmelzpunkt.

Answer

Die Metalle haben eine geringe Dichte.

Question 60

Welche Rolle spielen Valenzelektronen in der metallischen Bindung?

Accepted Answer

Sie bilden ein Elektronengas, das die positiven Ionen zusammenhält.

Answer

Sie bilden kovalente Bindungen zwischen den Metallatomen.

Answer

Sie werden von den Metallatomen abgestoßen.

Question 61

Welche Aussage zur metallischen Bindung stimmt?

Accepted Answer

Sie ist eine starke, isotrope Bindung.

Answer

Sie bricht leicht unter Belastung.

Answer

Sie ist eine schwache, anisotrope Bindung.

Answer

Sie ist nur in bestimmten Richtungen stark.

Question 62

Welche Aussage über die metallische Bindung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Valenzelektronen der Metallatome bilden ein bewegliches Elektronengas.

Answer

Die Metallatome nehmen Elektronen auf und bilden positive Ionen.

Answer

Die Metallatome teilen sich ihre Valenzelektronen.

Question 63

Welche Eigenschaft ist kennzeichnend für Metalle?

Accepted Answer

Elektrische Leitfähigkeit

Answer

Niedriger Schmelzpunkt

Answer

Hohe Härte

Question 64

Was beschreibt diese Aussage: "Die Metallatome im Metallgitter sind regelmäßig angeordnet und bilden Ebenen"?

Accepted Answer

Kristallstruktur

Answer

Bindungsenergie

Answer

Elektrische Leitfähigkeit