Chemisches Gleichgewicht: Interaktive Quizfragen für Klasse 9

Question 1

Eine chemische Gleichgewichtsreaktion ist durch folgendes Reaktionsschema gekennzeichnet:

Accepted Answer

A + B ⇌ C

Answer

A + B → C

Answer

A → B + C

Answer

2 A ⇌ B + C

Question 2

Wird einer Reaktion A + B ⇌ C + Wärme Wärme zugeführt, verschiebt sich das Gleichgewicht:

Accepted Answer

nach rechts

Answer

nach links

Answer

nicht

Answer

unvorhersehbar

Question 3

Welche Aussage zur Auswirkung einer Druckerhöhung auf eine Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht nur, wenn es sich um eine Gasreaktion handelt.

Answer

Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer nach rechts.

Answer

Eine Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer nach links.

Answer

Eine Druckerhöhung hat keinen Einfluss auf das Gleichgewicht.

Question 4

Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion, die vollständig nach rechts abläuft, beträgt:

Accepted Answer

unendlich

Answer

0

Answer

1

Answer

größer als 1

Question 5

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g)

Answer

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO-(aq) + H3O+(aq)

Question 6

Das chemische Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem:

Accepted Answer

die Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen mit gleicher Geschwindigkeit ablaufen.

Answer

die Vorwärtsreaktion schneller abläuft als die Rückwärtsreaktion.

Answer

die Rückwärtsreaktion schneller abläuft als die Vorwärtsreaktion.

Answer

die Reaktionen vollständig abgelaufen sind.

Question 7

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Katalysator

Answer

Temperatur

Answer

Konzentration der Reaktanten

Answer

Druck (für Gasreaktionen)

Question 8

Welche Reaktion ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Question 9

Was passiert, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einer Gleichgewichtsreaktion erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Reaktanten.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.

Question 10

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante K?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen aller beteiligten Stoffe (Reaktionspartner und Produkte) im Gleichgewicht

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionspartner im Gleichgewicht

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte im Gleichgewicht

Answer

Die Differenz der Konzentrationen der Produkte und Reaktionspartner im Gleichgewicht

Question 11

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeiten bei chemischen Gleichgewichten ist korrekt?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit der gleichen Geschwindigkeit ab

Answer

Die Hinreaktion läuft schneller ab als die Rückreaktion

Answer

Die Rückreaktion läuft schneller ab als die Hinreaktion

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten sind unabhängig von der Konzentration der beteiligten Stoffe

Question 12

Welche Aussage über heterogene Gleichgewichte ist korrekt?

Accepted Answer

Die Phasen der Reaktionspartner und Produkte sind unterschiedlich

Answer

Sie finden immer in der Gasphase statt

Answer

Sie sind immer exotherm

Answer

Sie lassen sich nur durch die Gleichgewichtskonstante beschreiben

Question 13

Welche Aussage über eine Reaktion im Gleichgewichtszustand ist richtig?

Accepted Answer

Die Netto-Reaktionsgeschwindigkeit ist null.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten ändern sich ständig.

Answer

Das System ist in einem Zustand der Veränderung.

Answer

Die Reaktion läuft in eine Richtung ab.

Question 14

Wie hängt die Gleichgewichtskonstante von der Temperatur ab?

Accepted Answer

Sie ist temperaturabhängig.

Answer

Sie ist temperaturunabhängig.

Answer

Sie ist nur von der Reaktion abhängig.

Answer

Sie ist nur von der Konzentration der Edukte abhängig.

Question 15

Was beschreibt die Le-Chatelier-Regel?

Accepted Answer

Wie sich das chemische Gleichgewicht verschiebt, wenn man Stressfaktoren auf das System ausübt.

Answer

Wie sich die Gleichgewichtskonstante mit der Temperatur ändert.

Answer

Wie man die Gleichgewichtskonzentrationen berechnet.

Answer

Wie man das Gleichgewicht einstellt.

Question 16

Was beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Den Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte einer chemischen Reaktion konstant bleiben

Answer

Den Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist

Answer

Den Zustand, in dem die Energiebilanz der Reaktion ausgeglichen ist

Answer

Den Zustand, in dem die Entropie der Reaktion maximal ist

Question 17

Was bedeutet der Wert der Gleichgewichtskonstante größer als 1?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Produkte ab

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt in Richtung der Reaktionspartner ab

Answer

Die Reaktion ist im Gleichgewicht

Answer

Die Reaktion ist nicht möglich

Question 18

Welche der folgenden Reaktionen ist ein Beispiel für ein homogenes Gleichgewicht?

Accepted Answer

2NO2(g) <=> N2O4(g)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

Fe(s) + 2Ag+(aq) <=> Fe2+(aq) + 2Ag(s)

Answer

CuCl2(aq) + H2(g) <=> Cu(s) + 2HCl(aq)

Question 19

Welche der folgenden Aussagen über das Le-Chatelier-Prinzip ist richtig?

Accepted Answer

Es kann verwendet werden, um die Richtung der Verschiebung des Gleichgewichts vorherzusagen

Answer

Es gilt nur für exotherme Reaktionen

Answer

Es gilt nur für heterogene Reaktionen

Answer

Es besagt, dass die Reaktion immer in Richtung der Produkte abläuft

Question 20

Was ist die thermodynamische Triebkraft für eine spontane chemische Reaktion?

Accepted Answer

ΔG < 0

Answer

ΔH < 0

Answer

ΔS > 0

Answer

K > 1

Question 21

Das chemische Gleichgewicht beschreibt den Zustand einer chemischen Reaktion, bei dem:

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte konstant bleiben.

Answer

Die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückreaktion gleich ist.

Answer

Die Ausbeute der Reaktion maximal ist.

Answer

Die Aktivierungsenergie minimal ist.

Question 22

Die Gleichgewichtskonstante (K) ist:

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des Gleichgewichts.

Answer

Unabhängig von der Temperatur.

Answer

Abhängig von den Anfangskonzentrationen der Reaktanten.

Answer

Immer kleiner als 1.

Question 23

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht der Reaktion A + B <=> C + D, wenn die Konzentration von A erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts, in Richtung der Produkte C und D.

Answer

Nach links, in Richtung der Reaktanten A und B.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 24

Welche der folgenden Reaktionen ist nicht reversibel?

Accepted Answer

2 H₂O(l) <=> 2 H₂(g) + O₂(g)

Answer

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) ⇌ CaCl₂(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Question 25

Das Le-Châtelier-Prinzip besagt, dass:

Accepted Answer

Ein Gleichgewicht sich so verschiebt, um einer Stresssituation entgegenzuwirken.

Answer

Ein Gesetz, das die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen beschreibt

Question 26

Das Löslichkeitsprodukt ist:

Accepted Answer

Ein Maß für die Löslichkeit eines Salzes in Wasser.

Answer

Ein Maß für die Stärke einer Säure

Question 27

Was gibt die Gleichgewichtskonstante an?

Accepted Answer

Die Lage des Gleichgewichts

Answer

Die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion

Answer

Die Konzentration der Ausgangsstoffe

Answer

Die Konzentration der Produkte

Question 28

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO2 → 2NO + O2

Answer

2H2 + O2 → 2H2O

Answer

C + O2 → CO2

Answer

NaCl → Na+ + Cl-

Question 29

Was geschieht mit den Konzentrationen der Ausgangsstoffe, wenn das chemische Gleichgewicht erreicht ist?

Accepted Answer

Sie bleiben konstant

Answer

Sie nehmen zu

Answer

Sie nehmen ab

Answer

Sie ändern sich unregelmäßig

Question 30

Wie verhält sich die Reaktionsgeschwindigkeit im chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Sie ist konstant

Answer

Sie ist am höchsten

Answer

Sie ist am niedrigsten

Answer

Sie ist von der Temperatur abhängig

Question 31

Welches Prinzip beschreibt das chemische Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion findet in geschlossenen Systemen statt.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Question 32

Was bezeichnet die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß für die Lage des Gleichgewichts.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Die Menge an Edukt, die reagiert.

Answer

Die Geschwindigkeit, mit der eine Reaktion abläuft.

Question 33

Welche Faktoren können die Lage eines chemischen Gleichgewichts beeinflussen?

Accepted Answer

Konzentrationsänderungen, Temperaturänderungen und Druckänderungen.

Answer

Nur Konzentrationsänderungen

Answer

Nur Druckänderungen

Answer

Nur Temperaturänderungen

Question 34

Welche Aussage über die Gleichgewichtskonstante ist richtig?

Accepted Answer

Sie ist für eine bestimmte Reaktion bei konstanter Temperatur konstant.

Answer

Sie kann negativ sein.

Answer

Sie ändert sich mit der Konzentration der Reaktanten.

Question 35

Welche Reaktion ist ein Beispiel für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

H₂ (g) + Cl₂ (g) <=> 2 HCl (g)

Answer

2 H₂O (l) -> 2 H₂ (g) + O₂ (g)

Answer

CH₄ (g) + 2 O₂ (g) -> CO₂ (g) + 2 H₂O (g)

Answer

NaCl (s) -> Na⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Question 36

Was passiert, wenn man die Konzentration eines Ausgangsstoffs in einem chemischen Gleichgewicht erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Ausgangsstoffe.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Question 37

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Gleichgewichtsreaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist in beiden Richtungen gleich.

Answer

Sie ist in Richtung der Produkte größer.

Answer

Sie ist in Richtung der Ausgangsstoffe größer.

Answer

Sie ist von der Gleichgewichtskonstante abhängig.

Question 38

Die Gleichgewichtskonstante Kc ist definiert als:

Accepted Answer

das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion

Answer

der pH-Wert der Lösung

Question 39

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

Answer

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Question 40

Die van't-Hoff-Gleichung beschreibt:

Accepted Answer

die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante

Answer

die Löslichkeitsabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante

Answer

die Druckabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante

Question 41

Von einem heterogenen Gleichgewicht spricht man, wenn:

Accepted Answer

sich Edukte und Produkte in verschiedenen Phasen befinden

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit gleich null ist

Answer

sich alle Stoffe in der gleichen Phase befinden

Question 42

Welche Reaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Answer

CaCO3(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + CO2(g)

Answer

NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

Question 43

Was geschieht, wenn einem Gleichgewichtssystem mehr Ausgangsstoffe hinzugefügt werden?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Produktseite.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Ausgangsstoffseite.

Question 44

Welche Aussage über das Prinzip des chemischen Gleichgewichts ist zutreffend?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Das Gleichgewicht liegt immer auf der Seite mit den niedrigeren Konzentrationen.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 45

Welche Aussage über ein heterogenes Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Mindestens eine Phase ist fest, flüssig oder gasförmig.

Answer

Alle Phasen sind fest.

Answer

Alle Phasen sind gasförmig.

Question 46

Was besagt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Es beschreibt die Beziehung zwischen den Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte und der Gleichgewichtskonstante.

Answer

Es beschreibt die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion.

Question 47

Ein chemisches Gleichgewicht liegt vor, wenn...

Accepted Answer

die Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

alle Edukte verbraucht sind.

Answer

die Produktemenge maximal ist.

Question 48

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion A + B ⇌ C + D beträgt 0,1. Was passiert, wenn man die Konzentration von A erhöht?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts, um die Erhöhung der Konzentration von A auszugleichen.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links, um die Erhöhung der Konzentration von A auszugleichen.

Question 49

Ein Katalysator...

Accepted Answer

beschleunigt die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen, ohne die Lage des Gleichgewichts zu beeinflussen.

Answer

verschiebt das Gleichgewicht immer nach rechts.

Answer

erhöht die Gleichgewichtskonstante.

Question 50

Welche der folgenden Aussagen über das chemische Gleichgewicht ist **richtig**?

Accepted Answer

Das chemische Gleichgewicht ist ein dynamischer Zustand, in dem Hin- und Rückreaktion gleichzeitig ablaufen.

Answer

Im Gleichgewicht sind die Konzentrationen von Edukten und Produkten immer gleich.

Question 51

Welche Aussage beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in eine Richtung ab.

Answer

Die Konzentration der Reaktionspartner ist immer größer als die der Produkte.

Question 52

Was ist die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Ein Maß dafür, wie stark eine Reaktion zu Produkten hin verläuft.

Answer

Die Konzentration der Reaktionspartner

Answer

Die Energieänderung der Reaktion

Answer

Die Rate der Hinreaktion

Question 53

Welche Faktoren können das Gleichgewicht einer Reaktion beeinflussen?

Accepted Answer

Temperatur, Konzentration und Druck

Answer

Nur Temperatur

Answer

Nur pH-Wert

Answer

Nur Konzentration

Question 54

Welche der folgenden Reaktionen befindet sich im Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

Answer

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Question 55

Welche der folgenden Aussagen über Reaktionsenthalpie und Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Eine exotherme Reaktion verschiebt sich bei Temperaturerhöhung zum Edukt.

Answer

Eine exotherme Reaktion verschiebt sich bei Temperaturerhöhung zum Produkt.

Answer

Eine endotherme Reaktion verschiebt sich bei Temperaturerhöhung zum Produkt.

Question 56

Welche Aussage beschreibt den Zustand eines heterogenen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Reaktionspartner und Produkte befinden sich in unterschiedlichen Phasen (z.B. fest, flüssig, gasförmig).

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in eine Richtung ab.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte sind gleich.

Question 57

Was passiert, wenn zu einem Gleichgewicht Wasser hinzugefügt wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite der Produkte, wenn die Reaktion Wasser verbraucht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nicht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zur Seite der Edukte, wenn die Reaktion Wasser verbraucht.

Question 58

Welche der folgenden Anwendungen nutzt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Haber-Bosch-Verfahren zur Herstellung von Ammoniak

Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Elektrolyse von Wasser

Question 59

Welche der folgenden Aussagen trifft auf ein chemisches Gleichgewicht zu?

Accepted Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind gleich.

Answer

Die Reaktion hat vollständig abgelaufen.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten sind gleich.

Question 60

Wie beeinflusst die Erhöhung des Drucks die Lage des Gleichgewichts bei der Reaktion N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Produkte.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die Seite der Edukte.

Question 61

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

Answer

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)

Answer

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Answer

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

Question 62

Welche der folgenden Faktoren beeinflussen die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Temperatur, Druck, Konzentration.

Answer

Nur Konzentration und Druck.

Answer

Nur Temperatur und Druck.

Answer

Nur Temperatur und Konzentration.

Question 63

Was ist die Bedeutung des Katalysators für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Katalysator beschleunigt die Hin- und Rückreaktion gleichermaßen, beeinflusst aber nicht die Lage des Gleichgewichts.

Answer

Ein Katalysator verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite der Produkte.

Question 64

Die Reaktion A + B ⇌ C + D hat eine Gleichgewichtskonstante von Kc = 1. Welche Aussage ist korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von A, B, C und D sind im Gleichgewicht annähernd gleich.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig zu C und D.

Answer

Die Reaktion verläuft vollständig zu A und B.