Säuren, Basen, Salze: Interaktive Quizfragen für Klasse 12 Chemie

Question 1

Nach welchem Konzept ist eine Säure eine Substanz, die Protonen abgeben kann?

Accepted Answer

Brønsted-Konzept

Answer

Arrhenius-Konzept

Answer

Lewis-Konzept

Answer

Ostwald-Konzept

Question 2

Welche Reaktion findet zwischen einer Säure und einer Base statt?

Accepted Answer

Salz und Wasser

Answer

Salz und Kohlendioxid

Answer

Gas und Wasser

Answer

Salz und Sauerstoff

Question 3

Welche Aussage beschreibt das Brønsted-Lowry-Konzept von Säuren und Basen korrekt?

Accepted Answer

Säuren geben Protonen ab, während Basen Protonen aufnehmen.

Answer

Säuren nehmen Elektronen auf, während Basen Elektronen abgeben.

Answer

Säuren bilden Ionen in Wasser, während Basen Ionen neutralisieren.

Answer

Basen geben Protonen ab, während Säuren Protonen aufnehmen.

Question 4

Welche Substanz ist nach dem Brønsted-Lowry-Konzept eine Base?

Accepted Answer

NaOH

Answer

HCl

Answer

NaCl

Answer

CH3COOH

Question 5

Welche Aussage beschreibt das Brønsted-Konzept von Säuren und Basen?

Accepted Answer

Säuren geben Protonen ab, während Basen Protonen aufnehmen.

Answer

Säuren lösen sich in Wasser und bilden H+-Ionen.

Answer

Basen nehmen Elektronen auf und bilden negative Ionen.

Answer

Säuren und Basen existieren immer als Paare von konjugierten Säuren und Basen.

Question 6

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für eine Säure in wässriger Lösung?

Accepted Answer

Erhöht die H+-Konzentration.

Answer

Erhöht die OH--Konzentration.

Answer

Verringert die H+-Konzentration.

Answer

Verringert die OH--Konzentration.

Question 7

Welches Teilchen ist aufgrund seiner negativen Ladung ein Anion?

Accepted Answer

Cl-

Answer

Na+

Answer

H2O

Question 8

Wie beeinflusst die Art der Ionen den pH-Wert einer wässrigen Salzlösung?

Accepted Answer

Der pH-Wert hängt von den Ionen ab.

Answer

Der pH-Wert ist immer 7.

Answer

Der pH-Wert ist immer kleiner als 7.

Answer

Der pH-Wert ist immer gleich dem des Wassers.

Question 9

Welche der folgenden Aussagen über die Stärke von Säuren und Basen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Stärke einer Säure hängt von der Anzahl der abdissoziierten Protonen ab.

Accepted Answer

Die Stärke einer Base hängt von der Anzahl der abdissoziierten Hydroxidionen ab.

Answer

Starke Säuren haben einen höheren pH-Wert als schwache Säuren.

Answer

Schwache Basen haben eine höhere Konzentration an Hydroxidionen als starke Basen.

Question 10

Wie verändert sich der pH-Wert einer Lösung, wenn eine starke Säure mit einer starken Base neutralisiert wird?

Accepted Answer

Die Lösung bleibt neutral.

Answer

Die Lösung wird basisch.

Answer

Die Lösung wird sauer.

Answer

Die Lösung wird amphoter.

Question 11

Welche zwei Eigenschaften kennzeichnen Salze?

Accepted Answer

Hohe Wasserlöslichkeit und elektrische Leitfähigkeit

Answer

Niedriger Schmelzpunkt und geringe Wasserlöslichkeit

Answer

Geringe elektrische Leitfähigkeit und hohe Flüchtigkeit

Question 12

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Haupteigenschaft einer Ionenbindung?

Accepted Answer

Anziehung zwischen Ionen mit entgegengesetzter Ladung

Answer

Nur zwischen Metallen

Answer

Stärker als eine kovalente Bindung

Answer

Hohe Wasserlöslichkeit für alle Ionenverbindungen

Question 13

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für eine Säure?

Accepted Answer

Verfärbt Lackmuspapier rot und bildet Wasserstoffgas mit Metallen.

Answer

Verfärbt Lackmuspapier blau und bildet Wasserstoffgas mit Metallen.

Answer

Hat einen pH-Wert über 7.

Question 14

Wie trägt Wasser zur Neutralisation einer starken Säure und einer starken Base bei?

Accepted Answer

Wasser löst Ionen und ermöglicht ihre freie Bewegung.

Answer

Wasser beschleunigt die Reaktion als Katalysator.

Answer

Wasser stellt Protonen für Hydroniumionen bereit.

Question 15

Welche Rolle spielen Konjugatpaare bei Säure-Base-Reaktionen?

Accepted Answer

Konjugatpaare ermöglichen den Protonenaustausch zwischen Säuren und Basen und beeinflussen die Reaktionsrichtung.

Answer

Konjugatpaare sind immer gleich stark und bilden im Gleichgewicht eine neutrale Lösung.

Answer

Konjugatpaare existieren nur in wässrigen Lösungen.

Answer

Konjugatpaare haben keinen Einfluss auf den pH-Wert einer Lösung.

Question 16

Wie tragen Puffersysteme zur Aufrechterhaltung eines stabilen pH-Werts in Lebewesen bei?

Accepted Answer

Sie nehmen oder geben Protonen ab, um pH-Schwankungen auszugleichen.

Answer

Sie verhindern die Entstehung von Säuren und Basen.

Answer

Sie bestehen aus einer starken Säure und einer starken Base.

Answer

Sie sind nur in chemischen Laboren relevant.

Question 17

Wie funktioniert die Titration zur Bestimmung der Konzentration von Säuren oder Basen?

Accepted Answer

Durch Neutralisation von Säure und Base, angezeigt durch einen Farbindikator.

Answer

Durch Messung der pH-Wert-Änderung während der Reaktion.

Answer

Durch Messung der Leitfähigkeitsänderung der Lösung während der Reaktion.

Question 18

Was sind die wichtigsten Eigenschaften von Pufferlösungen und wie werden sie in Biologie und Chemie eingesetzt?

Accepted Answer

Pufferlösungen halten den pH-Wert einer Lösung stabil, wenn kleine Mengen Säure oder Base hinzugefügt werden.

Accepted Answer

In biologischen Systemen regulieren Pufferlösungen den pH-Wert des Blutes.

Answer

In chemischen Systemen werden Pufferlösungen nicht zur Katalyse von Reaktionen verwendet.

Question 19

Wie hängt die Säurestärke mit der Dissoziationskonstante zusammen?

Accepted Answer

Je stärker die Säure, desto höher die Dissoziationskonstante.

Answer

Je stärker die Säure, desto niedriger die Dissoziationskonstante.

Answer

Es besteht kein Zusammenhang zwischen Säurestärke und Dissoziationskonstante.

Answer

Je schwächer die Säure, desto höher die Dissoziationskonstante.

Question 20

Welche der folgenden Aussagen definiert eine Säure korrekt?

Accepted Answer

Gibt Wasserstoffionen (H+) ab

Answer

Nimmt Wasserstoffionen (H+) auf

Answer

Reagiert mit Laugen unter Bildung von Salzen

Answer

Hat einen pH-Wert über 7

Question 21

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Neutralisationsreaktion, bei der eine Säure und eine Base miteinander reagieren?

Accepted Answer

Salzsäure (HCl) + Natriumhydroxid (NaOH) → Natriumchlorid (NaCl) + Wasser (H2O)

Answer

Calciumcarbonat (CaCO3) + Schwefelsäure (H2SO4) → Calciumsulfat (CaSO4) + Wasser (H2O) + Kohlendioxid (CO2)

Answer

Eisen (Fe) + Kupfersulfat (CuSO4) → Eisen(II)-sulfat (FeSO4) + Kupfer (Cu)

Answer

Natrium (Na) + Chlor (Cl2) → Natriumchlorid (NaCl)

Question 22

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion, bei der Elektronen übertragen werden?

Accepted Answer

Eisen (Fe) + Salzsäure (2HCl) → Eisen(II)-chlorid (FeCl2) + Wasserstoff (H2)

Answer

Natriumhydroxid (NaOH) + Salzsäure (HCl) → Natriumchlorid (NaCl) + Wasser (H2O)

Answer

Natrium (Na) + Chlor (Cl2) → Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Calciumcarbonat (CaCO3) + Schwefelsäure (H2SO4) → Calciumsulfat (CaSO4) + Wasser (H2O) + Kohlendioxid (CO2)

Question 23

Welche Aussage über das Salz Natriumchlorid (NaCl) ist korrekt?

Accepted Answer

Ist ein starker Elektrolyt

Answer

Hat einen neutralen pH-Wert

Answer

Ist in Wasser unlöslich

Answer

Gibt Wasserstoffionen (H+) ab

Question 24

Welche Aussage beschreibt die Auswirkungen von Säuren, Basen und Salzen auf die Umwelt zutreffend?

Accepted Answer

Neutralisation kann ihre Auswirkungen abschwächen.

Answer

Sie haben keine Auswirkungen.

Answer

Verdünnung beseitigt ihre Auswirkungen vollständig.

Answer

Es gibt keine Möglichkeiten, ihre Auswirkungen zu reduzieren.

Question 25

Welches der folgenden Salze löst sich in Wasser?

Accepted Answer

Natriumchlorid

Answer

Kupfer(II)-carbonat

Answer

Calciumsulfat

Answer

Bariumsulfat

Question 26

Welche Aussage beschreibt eine schwache Säure?

Accepted Answer

Sie reagiert nur schwach mit Basen.

Answer

Sie dissoziiert vollständig in Wasser.

Answer

Sie hat einen niedrigen pH-Wert.

Answer

Sie ist ein starker Elektrolyt.

Question 27

Welcher der aufgeführten Stoffe ist ein Salz?

Accepted Answer

Natriumchlorid

Answer

Essigsäure

Answer

Ammoniak

Answer

Schwefelsäure

Question 28

Worin liegt der wesentliche Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Starke Säuren dissoziieren vollständig, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren.

Answer

Starke Säuren weisen einen höheren pH-Wert auf als schwache Säuren.

Answer

Starke Säuren sind korrosiver als schwache Säuren.

Answer

Alle Aussagen sind richtig.

Question 29

Welche der folgenden Reaktionen ist eine typische Fällungsreaktion?

Accepted Answer

CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4↓ + NaCl

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Answer

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Question 30

Welche der folgenden Verbindungen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

NH3

Answer

NaOH

Answer

KOH

Answer

Ca(OH)2

Question 31

Bestimme den pH-Wert einer 0,1-molaren Salzsäurelösung.

Accepted Answer

1

Answer

0

Answer

7

Answer

14

Question 32

Was ist ein Puffer?

Accepted Answer

Eine Lösung mit einem konstanten pH-Wert

Answer

Eine Lösung, die Säuren neutralisiert

Answer

Eine Lösung, die Basen neutralisiert

Answer

Eine Lösung, die den pH-Wert nicht verändert

Question 33

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Säure?

Accepted Answer

Gibt Protonen ab

Answer

Nimmt Protonen auf

Answer

Gibt Elektronen ab

Answer

Nimmt Elektronen auf

Question 34

Welche der folgenden Salze ist in Wasser unlöslich?

Accepted Answer

CaCO3

Answer

NaCl

Answer

KNO3

Answer

Na2SO4

Question 35

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Protolyse?

Accepted Answer

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Question 36

Welche der folgenden Aussagen beschreibt den Unterschied zwischen einer starken und einer schwachen Säure?

Accepted Answer

Starke Säuren dissoziieren vollständig, schwache Säuren teilweise

Answer

Schwache Säuren dissoziieren vollständig, starke Säuren teilweise

Answer

Starke Säuren sind gefährlich, schwache Säuren sind harmlos

Answer

Schwache Säuren sind gefährlich, starke Säuren sind harmlos

Question 37

Welche der folgenden Lösungen weist einen höhren pH-Wert auf?

Accepted Answer

Lösung mit 0,1 M NaOH

Answer

Lösung mit 0,1 M HCl

Answer

Lösung mit 0,1 M CH3COOH

Answer

Lösung mit 0,1 M NH3

Question 38

Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

NH3

Answer

NaOH

Answer

KOH

Answer

Ca(OH)2

Question 39

Welcher Indikator verfärbt sich in einer sauren Lösung rot?

Accepted Answer

Methylorange

Answer

Phenolphthalein

Answer

Lackmus

Answer

Thymolblau

Question 40

Wie lautet die Summenformel von Natriumcarbonat?

Accepted Answer

Na2CO3

Answer

NaHCO3

Answer

Na2SO4

Answer

NaCl

Question 41

Welche der folgenden Substanzen stellt ein Puffersystem dar?

Accepted Answer

Essigsäure + Natriumacetat

Answer

HCl

Answer

NaOH

Answer

Natriumchlorid

Question 42

Welche der folgenden Aussagen über Säuren trifft zu?

Accepted Answer

Sie bilden in wässriger Lösung Oxoniumionen (H₃O⁺).

Answer

Sie fühlen sich seifig an.

Answer

Sie schmecken süß.

Answer

Sie leiten keinen elektrischen Strom.

Question 43

Welche der folgenden Lösungen hat einen neutralen pH-Wert?

Accepted Answer

Eine Lösung mit einem pH-Wert von 7

Answer

Eine Pufferlösung

Answer

Eine basische Lösung

Answer

Eine saure Lösung

Question 44

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Neutralisationsreaktion dar?

Accepted Answer

Salzsäure + Natriumhydroxid → Natriumchlorid + Wasser

Answer

Schwefelsäure + Kupfer(II)-oxid → Kupfer(II)-sulfat + Wasser

Answer

Natriumhydroxid + Kohlenstoffdioxid → Natriumhydrogencarbonat

Answer

Salzsäure + Magnesium → Magnesiumchlorid + Wasserstoff

Question 45

Welche der folgenden Aussagen über Salze ist korrekt?

Accepted Answer

Sie entstehen durch die Reaktion einer Säure mit einer Base.

Answer

Sie sind immer farblos.

Answer

Sie schmecken immer salzig.

Question 46

Welche der folgenden Säuren ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Kohlensäure

Answer

Essigsäure

Answer

Phosphorsäure

Question 47

Welche der folgenden Basen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Calciumhydroxid

Answer

Kaliumhydroxid

Answer

Natriumhydroxid

Question 48

Welche der folgenden Aussagen über den pH-Wert einer Lösung ist richtig?

Accepted Answer

Er gibt die Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung an.

Answer

Er ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Er kann nur positive Werte annehmen.

Question 49

Welche der folgenden Verbindungen ist ein Salz?

Accepted Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Schwefelsäure (H₂SO₄)

Answer

Salzsäure (HCl)

Answer

Natriumhydroxid (NaOH)

Question 50

Welche der folgenden Reaktionen ist eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Natriumhydroxid + Salzsäure → Natriumchlorid + Wasser

Answer

Wasser (flüssig) → Wasser (gasförmig)

Answer

Ammoniak + Salzsäure → Ammoniumchlorid

Answer

Calciumcarbonat → Calciumoxid + Kohlenstoffdioxid

Question 51

Welche Aussage über Säuren ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie schmecken sauer, reagieren mit Metallen unter Wasserstoffentwicklung und leiten den elektrischen Strom.

Answer

Sie sind immer giftig.

Answer

Sie schmecken süß und reagieren mit Basen unter Wärmeentwicklung.

Question 52

Welcher pH-Wert kennzeichnet eine neutrale wässrige Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

0

Answer

14

Answer

1

Question 53

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Answer

HCl + NaOH → NaHCl + O₂

Answer

HCl + NaOH → NaH + Cl₂

Answer

HCl + NaOH → NaClO + H₂

Question 54

Welcher Stoff entsteht bei der Reaktion von Natronlauge (NaOH) mit Salzsäure (HCl)?

Accepted Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Natriumoxid (Na₂O)

Answer

Wasser (H₂O)

Answer

Chlorwasserstoff (HCl)

Question 55

Welches Salz ist in Wasser gut löslich?

Accepted Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Eisen(III)-oxid (Fe₂O₃)

Answer

Silberchlorid (AgCl)

Answer

Calciumsulfat (CaSO₄)

Question 56

Welcher Stoff ist ein starker Elektrolyt?

Accepted Answer

Salzsäure (HCl)

Answer

Essigsäure (CH₃COOH)

Answer

Zucker (C₆H₁₂O₆)

Answer

Wasser (H₂O)

Question 57

Welche Eigenschaft ist charakteristisch für eine Base?

Accepted Answer

Sie reagiert mit Säuren unter Salzbildung.

Answer

Sie leitet elektrischen Strom.

Answer

Sie schmeckt sauer.

Answer

Sie reagiert mit Metallen unter Wasserstoffentwicklung.

Question 58

Welcher Indikator färbt sich in einer sauren Lösung rot und in einer basischen Lösung blau?

Accepted Answer

Lackmus

Answer

Phenolphthalein

Answer

Methylorange

Question 59

Welche der folgenden Substanzenpaare bildet ein Puffersystem?

Accepted Answer

Essigsäure (CH₃COOH) und Natriumacetat (CH₃COONa)

Answer

Natriumhydroxid (NaOH) und Wasser (H₂O)

Answer

Salzsäure (HCl) und Wasser (H₂O)

Answer

Zucker (C₆H₁₂O₆) und Wasser (H₂O)

Question 60

Welche der folgenden Aussagen über das Verhalten von Säuren in wässriger Lösung ist korrekt?

Accepted Answer

Sie bilden Protonen (H+).

Answer

Sie verfärben Lackmuspapier blau.

Answer

Sie bilden Hydroxidionen (OH-).

Answer

Sie schmecken süß.

Question 61

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Neutralisationsreaktion dar?

Accepted Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

Answer

2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

Question 62

Welches der folgenden Salze ist ein starker Elektrolyt?

Accepted Answer

NaCl

Answer

CaCO3

Answer

CH3COOH

Answer

NH3

Question 63

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Hydrolysereaktion dar?

Accepted Answer

CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Answer

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Question 64

Welches der folgenden Ionen ist ein Anion?

Accepted Answer

Cl-

Answer

H+

Answer

Na+