Chemisches Gleichgewicht: Verstehen und Anwenden in der Chemie

Question 1

Wie beeinflusst eine positive Reaktionsenthalpie die Lage des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt in der Mitte.

Answer

Die Lage des Gleichgewichts ist unabhängig von der Reaktionsenthalpie.

Question 2

Was gibt die Gleichgewichtskonstante (K) in einem chemischen Gleichgewicht an?

Accepted Answer

Die relative Verteilung von Reaktionsprodukten und Edukten im Gleichgewicht

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion

Answer

Die Energieänderung der Reaktion

Answer

Die Ausbeute der Reaktion

Question 3

Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab, Konzentrationen bleiben konstant.

Answer

Ausgangskonzentrationen sind viel höher als Produktkonzentrationen.

Answer

Reaktion läuft nur in eine Richtung ab, bis alle Reaktanten verbraucht sind.

Answer

Aktivierungsenergie der Hinreaktion ist höher als die der Rückreaktion.

Question 4

Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten verändern sich unaufhörlich.

Answer

Die Reaktionswärme ist negativ, und das System gibt Wärme an die Umgebung ab.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt nicht von der Temperatur ab.

Question 5

Welche Aussage beschreibt den Zustand eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte bleiben unverändert.

Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte verändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion gibt Wärme ab.

Answer

Die Reaktion nimmt Wärme auf.

Question 6

Welches ist ein zentrales Merkmal des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Dynamischer Zustand mit konstanten Konzentrationen von Reaktanten und Produkten.

Answer

Irreversibler Prozess, bei dem nur die Vorwärtsreaktion abläuft.

Answer

Unbeeinflussbarkeit durch Faktoren wie Temperatur oder Katalysatoren.

Question 7

Welche Aussage beschreibt den Zustand eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen bleiben konstant, und die Reaktionsgeschwindigkeit ist null.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe ändern sich ständig.

Answer

Die Energie des Systems nimmt ab.

Answer

Die Hinreaktion läuft schneller ab als die Rückreaktion.

Question 8

Welche der folgenden Reaktionen ist ein heterogenes Gleichgewicht, bei dem sich feste oder flüssige Stoffe an der Reaktion beteiligen?

Accepted Answer

CaCO3(s) + 2HCl(aq) ⇌ CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Answer

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)

Answer

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Question 9

Bei der endothermen Reaktion A + B ⇌ C führt eine Temperaturerhöhung zu:

Accepted Answer

Verschiebung des Gleichgewichts nach rechts

Answer

Verschiebung des Gleichgewichts nach links

Answer

Keine Verschiebung des Gleichgewichts

Answer

Abnahme der Gleichgewichtskonstante

Question 10

Das Le-Chatelier-Prinzip beschreibt die Verschiebung eines chemischen Gleichgewichts bei Veränderung äußerer Faktoren. Wie verschiebt sich eine endotherme Reaktion bei Temperaturerhöhung?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Bleibt unverändert

Answer

Kann nicht bestimmt werden

Question 11

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante Kc eines homogenen chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Gleichgewichtskonzentrationen der Produkte zu den Gleichgewichtskonzentrationen der Edukte

Accepted Answer

Eine dimensionslose Größe

Answer

Das Verhältnis der Aktivitäten der Edukte zu den Aktivitäten der Produkte

Answer

Eine von der Temperatur unabhängige Größe

Question 12

Welche Aussage beschreibt die Eigenschaften eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Stoffe bleiben konstant, und Hin- und Rückreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe ändern sich ständig.

Answer

Die Hinreaktion läuft schneller ab als die Rückreaktion.

Question 13

Welche Aussage beschreibt die Rolle eines Katalysators in einem chemischen Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie und beschleunigt die Einstellung des Gleichgewichts.

Answer

Ein Katalysator verlangsamt die Einstellung des Gleichgewichts und verschiebt die Lage zu den Edukten.

Answer

Ein Katalysator verschiebt die Gleichgewichtslage zu den Produkten und verändert die Gleichgewichtskonstante.

Question 14

Was zeichnet ein chemisches Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten bleiben unverändert.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Ein Ausgangsstoff wird vollständig verbraucht.

Question 15

Was ist eine zutreffende Aussage über chemische Gleichgewichte?

Accepted Answer

Im chemischen Gleichgewicht sind die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten konstant.

Answer

Beim chemischen Gleichgewicht werden alle Reaktanten zu Produkten umgewandelt.

Answer

Änderungen der Temperatur haben keinen Einfluss auf chemische Gleichgewichte.

Question 16

Was ist ein zentrales Merkmal des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion sind gleich.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich ständig.

Question 17

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

CO + H2O <-> CO2 + H2

Answer

2 H2O -> 2 H2 + O2

Answer

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Question 18

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt ein heterogenes chemisches Gleichgewicht dar, bei dem sich die Stoffe in verschiedenen Phasen (fest, flüssig, gasförmig) befinden?

Accepted Answer

CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Answer

2 SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃(g)

Answer

2 H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 H₂O(l)

Question 19

Wie wirkt sich eine Volumenänderung auf die Lage eines chemischen Gleichgewichts aus, abhängig davon, ob ideale oder reale Gase beteiligt sind?

Accepted Answer

Eine Volumenabnahme verschiebt das Gleichgewicht nach dem Le-Chatelier-Prinzip zu der Reaktion, die mit einer Volumenzunahme verbunden ist.

Answer

Volumenänderungen haben keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage.

Answer

Eine Volumenzunahme verschiebt das Gleichgewicht immer zu den Produkten.

Answer

Volumenänderungen beeinflussen die Gleichgewichtslage nur bei realen Gasen.

Question 20

Welcher Faktor beeinflusst die Gleichgewichtslage einer Reaktion nicht?

Accepted Answer

Katalysatorzugabe

Answer

Temperatur

Answer

Druck

Answer

Konzentration der Edukte

Question 21

Welche Ionenkonzentration verschiebt die Reaktion Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ⇌ Fe(OH)3(s) nach rechts?

Accepted Answer

OH-

Answer

Fe3+

Answer

Cl-

Answer

H+

Question 22

Wie beeinflusst ein Katalysator die Gleichgewichtslage einer Reaktion, ohne die Gleichgewichtskonstante zu verändern?

Accepted Answer

Senkt die Aktivierungsenergie

Answer

Erhöht die Reaktionsenthalpie

Answer

Erhöht die Konzentration der Reaktanten

Answer

Verschiebt die Gleichgewichtskonstante

Question 23

Wie berechnet man die Gleichgewichtskonstante Kc anhand gemessener Gleichgewichtskonzentrationen?

Accepted Answer

Kc = [Produkte] / [Edukte]

Answer

Kc = [Edukte] / [Produkte]

Answer

Kc = [Produkte]^2 / [Edukte]^2

Answer

Kc = [Edukte]^2 / [Produkte]^2

Question 24

Erläutern Sie, wie Puffersysteme bei der Aufrechterhaltung eines stabilen pH-Werts in biologischen Systemen beitragen, und nennen Sie ein konkretes Beispiel.

Accepted Answer

Puffersysteme stabilisieren den pH-Wert, indem sie sowohl H+ als auch OH- Ionen aus der Lösung aufnehmen und abgeben können.

Accepted Answer

Ein Beispiel für ein biologisches Puffersystem ist das Kohlensäure-Hydrogencarbonat-Puffersystem im Blut.

Answer

Puffersysteme bestehen aus einer starken Säure und ihrer konjugierten Base und neutralisieren überschüssige H+ oder OH- Ionen.

Answer

Puffersysteme sind nur in wässrigen Umgebungen wirksam.

Question 25

Welcher Einfluss verschiebt das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion nach rechts (Produktseite)?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Druckerhöhung

Answer

Erhöhung der Produktkonzentration

Answer

Zugabe eines Katalysators

Question 26

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Reaktanten in einem Gleichgewichtssystem erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nach links.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab.

Question 27

Welches Prinzip besagt, dass äußere Einflüsse das Gleichgewicht in eine Richtung verschieben, die den Einfluss abschwächt?

Accepted Answer

Prinzip von Le Chatelier

Answer

Gesetz von Massenwirkung

Answer

Gibbs freie Energie

Answer

Theorie der chemischen Bindung

Question 28

Welche der folgenden Substanzen eignet sich als Puffer für den physiologischen pH-Bereich (7,35-7,45)?

Accepted Answer

Natriumcarbonatlösung

Answer

Salzsäurelösung

Answer

Ammoniaklösung

Answer

Natriumhydroxidlösung

Question 29

Wie beeinflusst die Veränderung der Konzentration von Ausgangsstoffen und Produkten die Lage eines chemischen Gleichgewichts? Erkläre es anhand des Massenwirkungsgesetzes.

Accepted Answer

Eine höhere Konzentration der Ausgangsstoffe verschiebt das Gleichgewicht zu den Produkten.

Accepted Answer

Eine niedrigere Konzentration der Produkte verschiebt das Gleichgewicht zu den Ausgangsstoffen.

Answer

Konzentrationsänderungen haben keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage.

Question 30

Wie tragen chemische Gleichgewichte zur Aufrechterhaltung des Umweltgleichgewichts bei?

Accepted Answer

Sie ermöglichen die Umkehrbarkeit natürlicher Prozesse wie den Kohlenstoffkreislauf.

Answer

Sie verhindern chemische Reaktionen in natürlichen Ökosystemen.

Answer

Sie sind nur in geschlossenen Systemen von Bedeutung.

Answer

Sie haben keine Auswirkungen auf die Zusammensetzung der Atmosphäre.

Question 31

Was ist das wesentliche Merkmal eines chemischen Gleichgewichtszustands?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben unverändert.

Answer

Die Hinreaktion läuft schneller ab als die Rückreaktion.

Answer

Die Reaktion ist exotherm.

Answer

Die Entropie des Systems nimmt ab.

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Answer

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)

Answer

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) ⇌ CH3COONa(aq) + H2O(l)

Question 33

Welcher Faktor verschiebt die Gleichgewichtslage einer exothermen Reaktion nach rechts?

Accepted Answer

Temperaturerhöhung

Answer

Druckerhöhung

Answer

Zugabe eines Katalysators

Answer

Zugabe eines Inertgases

Question 34

Welche Aussage zur Reaktionsgeschwindigkeit einer Gleichgewichtsreaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ist für Hin- und Rückreaktion gleich.

Answer

Sie ist bei Gleichgewicht null.

Answer

Sie wird durch einen Katalysator erhöht.

Answer

Sie ist unabhängig von der Konzentration der Reaktanten.

Question 35

Was ist der Unterschied zwischen einem offenen und einem geschlossenen System in Bezug auf eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

In einem offenen System können Stoffe von außen zu- oder abfließen, in einem geschlossenen System nicht.

Answer

In einem geschlossenen System sind die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant, in einem offenen System nicht.

Answer

In einem offenen System ist die Gleichgewichtslage temperaturabhängig, in einem geschlossenen System nicht.

Answer

In einem geschlossenen System ist die Reaktionsgeschwindigkeit null, in einem offenen System nicht.

Question 36

Wenn sich die Konzentrationen der Edukte und Produkte einer reversiblen Reaktion nicht mehr verändern, hat das chemische Gleichgewicht seinen Endzustand erreicht.

Accepted Answer

Richtig

Answer

Falsch

Question 37

Zu welcher Seite verschiebt sich das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion?

Accepted Answer

Produktseite

Answer

Eduktseite

Answer

Keine Verschiebung

Question 38

Welche der folgenden Reaktionen ist nicht reversibel?

Accepted Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

2NO(g) <=> N2O4(g)

Answer

H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)

Answer

CH3COOH(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Question 39

Was ist der Hauptunterschied zwischen einem homogenen und einem heterogenen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Homogene Gleichgewichte finden in einer Phase statt, heterogene Gleichgewichte in mehreren Phasen.

Answer

Heterogene Gleichgewichte sind immer exotherm, homogene Gleichgewichte immer endotherm.

Answer

Homogene Gleichgewichte haben eine höhere Reaktionsgeschwindigkeit als heterogene Gleichgewichte.

Answer

Heterogene Gleichgewichte sind von der Oberflächenbeschaffenheit der beteiligten Phasen abhängig.

Question 40

Welche Aussage über den Einfluss eines Katalysators auf die Gleichgewichtslage einer Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Er ändert nur die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er verschiebt das Gleichgewicht auf die Eduktseite.

Answer

Er verschiebt das Gleichgewicht auf die Produktseite.

Answer

Er hat keinen Einfluss auf die Gleichgewichtslage.

Question 41

Was besagt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Produktkonzentrationen zur Eduktkonzentration ist konstant.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional zum Druck der Gase.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit ist proportional zu seinem Partialdruck.

Question 42

Welcher Zustand ist charakteristisch für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Ausgangsstoffe und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Gibbs-Energie der Produkte ist niedriger als die der Ausgangsstoffe.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist äußerst gering.

Question 43

Welche Reaktion ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

2H2(g) + O2(g) <=> 2H2O(g)

Answer

Fe2O3(s) + 3CO(g) <=> 2Fe(s) + 3CO2(g)

Answer

CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) <=> NaCl(aq) + H2O(l)

Question 44

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktionspartner und Produkte ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion verläuft nur in eine Richtung.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist immer größer als 1.

Question 45

Welche Auswirkung hat die Erhöhung der Konzentration eines Reaktionspartners auf das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Reaktion verschiebt sich in die Richtung, die diesen Reaktionspartner verbraucht.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Answer

Die Reaktion verschiebt sich in die Richtung, die diesen Reaktionspartner bildet.

Question 46

Welche Einheit hat die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Keine Einheit (dimensionslos)

Answer

mol/L

Answer

K

Answer

J/mol

Question 47

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit am Gleichgewicht ist richtig?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion verlaufen mit gleicher Geschwindigkeit.

Answer

Die Hinreaktion ist schneller als die Rückreaktion.

Answer

Die Rückreaktion ist schneller als die Hinreaktion.

Question 48

Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Gleichgewichtskonstante und der Reaktionsrichtung?

Accepted Answer

Eine große Gleichgewichtskonstante deutet auf eine überwiegend in Produktrichtung verlaufende Reaktion hin.

Answer

Eine kleine Gleichgewichtskonstante deutet auf eine überwiegend in Produktrichtung verlaufende Reaktion hin.

Question 49

Welche der folgenden Industrierelevanten Anwendungen nutzt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts aus?

Accepted Answer

Herstellung von Ammoniak

Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Verbrennung von Benzin

Question 50

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Wird ein Gleichgewichtssystem gestört, verschiebt sich das System so, dass die Störung abgeschwächt wird.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich, wenn die Temperatur verändert wird.

Question 51

Welche Aussage über die Bedeutung des chemischen Gleichgewichts ist korrekt?

Accepted Answer

Es spielt eine wichtige Rolle in biologischen Systemen, da es die Aufrechterhaltung eines stabilen inneren Milieus ermöglicht.

Answer

Das chemische Gleichgewicht ist für industrielle Prozesse unerheblich.

Question 52

**Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht am zutreffendsten?**

Accepted Answer

**Ein dynamischer Zustand, in dem die Konzentrationen der Edukte und Produkte konstant bleiben.**

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktion vollständig in eine Richtung abläuft.

Answer

Ein Zustand, in dem ausschließlich die Edukte vorhanden sind.

Question 53

**Welche Faktoren beeinflussen die Gleichgewichtslage einer Reaktion?**

Accepted Answer

**Konzentration von Edukten und Produkten, Temperatur und Druck**

Answer

Nur die Konzentration der Edukte

Answer

Nur die Temperatur

Question 54

**Eine Gleichgewichtsreaktion wird durch die Zugabe eines Katalysators beeinflusst. Was passiert?**

Accepted Answer

**Die Gleichgewichtslage bleibt unverändert, aber die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht sich.**

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Answer

Die Gleichgewichtslage verschiebt sich in Richtung der Edukte.

Question 55

**Welche der folgenden Reaktionen ist eine homogene Gleichgewichtsreaktion?**

Accepted Answer

**H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)**

Answer

AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

Answer

CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)

Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)

Question 56

**Wie wird die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion berechnet?**

Accepted Answer

**Verhältnis der Aktivitäten der Produkte zu den Aktivitäten der Edukte, jeweils potenziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.**

Answer

Differenz der Aktivitäten von Produkten und Edukten.

Question 57

**Welche der folgenden Reaktionen hat eine große Gleichgewichtskonstante?**

Accepted Answer

**2H2O(l) ⇌ 2H2(g) + O2(g)**

Answer

NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

Answer

CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)

Answer

AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

Question 58

**Was ist der Zweck einer Pufferlösung?**

Accepted Answer

**Stabilisierung des pH-Werts einer Lösung gegen Änderungen der Protonenkonzentration.**

Answer

Erhöhung des pH-Werts einer Lösung.

Answer

Senkung des pH-Werts einer Lösung.

Question 59

**Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Säure?**

Accepted Answer

**Essigsäure**

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Ammoniak

Answer

Salzsäure

Question 60

**Wie hängt der pH-Wert einer Lösung von ihrer Wasserstoffionenkonzentration ab?**

Accepted Answer

**Umgekehrt proportional zum Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration.**

Answer

Unabhängig von der Wasserstoffionenkonzentration.

Answer

Direkt proportional zur Wasserstoffionenkonzentration.

Question 61

**Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?**

Accepted Answer

**HCl(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + H2O(l)**

Answer

NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

Answer

Ag+(aq) + Cl-(aq) ⇌ AgCl(s)

Answer

2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(l)

Question 62

Welche Aussage zum chemischen Gleichgewicht trifft zu?

Accepted Answer

Es ist ein dynamischer Zustand, bei dem die Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen und die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant sind.

Answer

Es ist ein Zustand, bei dem die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer ist als die der Rückreaktion.

Answer

Es ist ein statischer Zustand, bei dem nur eine Reaktion abläuft.

Question 63

Welche Größe gibt den Gleichgewichtszustand eines Systems an?

Accepted Answer

Gleichgewichtskonstante

Answer

Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Standardreaktionsenthalpie

Answer

Aktivierungsenergie

Question 64

Was beschreibt die Bedeutung der Gleichgewichtskonstanten K?

Accepted Answer

Sie gibt das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Edukten im Gleichgewicht an, wobei ein größerer K-Wert auf eine überwiegende Produktbildung hinweist.

Answer

Sie ist unabhängig von der Temperatur.

Answer

Sie gibt die Geschwindigkeit an, mit der das Gleichgewicht erreicht wird.