Säuren, Basen, Salze: Interaktive Quizfragen für Klasse 11 Chemie

Question 1

Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Base nach der Brönsted-Lowry-Definition?

Accepted Answer

NH3

Answer

HCl

Answer

NaOH

Answer

H2SO4

Question 2

Was ist das Ergebnis der Reaktion einer starken Säure mit einer starken Base?

Accepted Answer

Ein neutrales Salz

Answer

Ein saures Salz

Answer

Ein basisches Salz

Answer

Ein Niederschlag

Question 3

Was passiert, wenn eine starke Säure vollständig mit einer starken Base neutralisiert wird?

Accepted Answer

Der pH-Wert wird neutral (7).

Answer

Die Lösung wird sauer (pH < 7).

Answer

Die Lösung wird basisch (pH > 7).

Answer

Es bildet sich ein Niederschlag.

Question 4

Welche der folgenden Substanzen ist eine starke Säure?

Accepted Answer

Flusssäure

Answer

Essigsäure

Answer

Ammoniak

Answer

Wasser

Question 5

Welche Eigenschaft trifft **nicht** auf eine Säure zu?

Accepted Answer

Fühlt sich ölig an

Answer

Bildet H⁺-Ionen in wässriger Lösung

Answer

Hat einen pH-Wert unter 7

Answer

Reagiert mit Basen zu Salzen und Wasser

Question 6

Wenn eine starke Säure wie Salzsäure mit einer starken Base wie Natronlauge reagiert, was entsteht dann?

Accepted Answer

Ein Salz (z. B. Natriumchlorid)

Answer

Die Ausgangsstoffe bleiben unverändert

Answer

Es entsteht ein Niederschlag

Answer

Die Lösung bleibt farblos

Question 7

Was beschreibt den pH-Wert einer sauren Lösung?

Accepted Answer

Er misst die Wasserstoffionen-Konzentration.

Answer

Er zeigt die Säure- oder Basenstärke an.

Answer

Er gibt den Säure- oder Basengrad an.

Answer

Er misst die Hydroxidionen-Konzentration.

Question 8

Wie beeinflusst das Kation den pH-Wert einer wässrigen Salzlösung?

Accepted Answer

Das Kation verändert die Konzentration der Wasserstoff-Ionen (H+) in der Lösung.

Answer

Das Kation hat keinen Einfluss auf den pH-Wert.

Answer

Das Kation verändert die Konzentration der Hydroxid-Ionen (OH-) in der Lösung.

Question 9

Welche Eigenschaft ist typisch für Säuren?

Accepted Answer

Protonen abgeben

Answer

Sauer schmecken

Answer

Seifig anfühlen

Answer

Protonen aufnehmen

Question 10

Welche Ionen entstehen, wenn eine starke Säure in Wasser vollständig dissoziiert?

Accepted Answer

Protonen (H+)

Answer

Hydroxid-Ionen (OH-)

Answer

Elektronen (e-)

Answer

Wasserstoffmoleküle (H2)

Question 11

Welche Eigenschaft ist typisch für Säuren?

Accepted Answer

Saurer Geschmack

Answer

Unlöslich in Wasser

Answer

Seifige Haptik

Question 12

Welche Aussage über das Brönsted-Lowry-Konzept von Säuren und Basen ist falsch?

Accepted Answer

Das konjugierte Säure-Base-Paar einer Base hat ein Proton mehr als die Base.

Answer

Säuren sind Protonenspender.

Answer

Basen sind Protonenempfänger.

Answer

Eine Neutralisation ist eine Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, bei der ein Salz und Wasser entstehen.

Question 13

Was ist laut Brönsted-Lowry-Konzept eine Base?

Accepted Answer

Protonen aufnehmend

Answer

Protonen abgebend

Answer

Elektronenpaare abgebend

Question 14

Welche Aussage beschreibt die Eigenschaften von Salzen in wässriger Lösung korrekt?

Accepted Answer

Salze sind in Wasser löslich und dissoziieren in ihre Ionen, was den pH-Wert verändern kann.

Answer

Salze sind in Wasser unlöslich und bilden Trübungen.

Answer

Salze sind in Wasser unlöslich und reagieren nicht mit Wasser.

Answer

Salze sind in Wasser löslich, dissoziieren aber nicht in ihre Ionen.

Question 15

Wenn starke Säuren in Wasser gelöst werden, reagieren sie mit starken Basen. Welche Art von Reaktion findet statt? Beschreibe den Neutralisationsprozess und nenne die entstehenden Produkte.

Accepted Answer

Neutralisationsreaktion: Starke Säuren geben H+-Ionen ab, starke Basen OH--Ionen. Diese bilden Wasser (H2O) und ein Salz.

Answer

Nur Salzbildung: Säure und Base tauschen Ladungen aus und bilden nur ein Salz.

Answer

Nur Ionenbildung: Säure und Base verbinden sich nicht, es entstehen nur H+- und OH--Ionen.

Answer

Säure-Base-Reaktion: Es entsteht ein neues Säure-Base-Paar.

Question 16

Was beschreibt die Pufferwirkung einer Pufferlösung am besten?

Accepted Answer

Sie hält den pH-Wert bei Zugabe von Säure oder Base weitgehend konstant.

Answer

Sie besteht immer aus einer starken Säure und ihrer schwachen konjugierten Base.

Answer

Ihr pH-Wert ist immer neutral.

Answer

Sie haben keine praktische Bedeutung in chemischen oder biologischen Systemen.

Question 17

Welche Eigenschaft ist typisch für starke Säuren?

Accepted Answer

Vollständige Dissoziation in Wasser

Answer

Hoher pH-Wert

Answer

Keine Reaktion mit Metallen

Answer

Schwache Leitfähigkeit in wässriger Lösung

Question 18

Was entsteht bei der vollständigen Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base?

Accepted Answer

Ein Salz und Wasser

Answer

Eine schwache Säure und eine schwache Base

Answer

Eine schwache Säure und eine starke Base

Answer

Eine starke Säure und eine schwache Base

Question 19

Was passiert, wenn Salpetersäure (HNO3) mit Natriumhydroxid (NaOH) neutralisiert wird?

Accepted Answer

Es entstehen Wasser und ein neutrales Salz.

Answer

Es entsteht ein saures Salz.

Answer

Es entsteht ein Salz und Wasserstoffgas.

Answer

Es ändert sich nichts.

Question 20

Erläutern Sie, wie Salze mit Säuren und Basen reagieren. Nennen Sie für jeden Reaktionstyp ein konkretes Beispiel.

Accepted Answer

Salze reagieren mit Säuren unter Bildung eines neuen Salzes und einer Säure mit höherer Stärke.

Accepted Answer

Salze reagieren mit Basen unter Bildung eines neuen Salzes und einer Base mit höherer Stärke.

Answer

Salze reagieren nicht mit Säuren oder Basen.

Answer

Salze reagieren sowohl mit Säuren als auch mit Basen unter Bildung von Wasser.

Question 21

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Entwicklung der Säure-Base-Konzepte von Arrhenius bis Brönsted-Lowry am treffendsten?

Accepted Answer

Die Definitionen wurden präzisiert und verallgemeinert.

Answer

Die Definitionen blieben unverändert, lediglich die Erklärungen wurden präzisiert.

Answer

Die Definitionen wurden erweitert, um weitere Arten von Säuren und Basen einzubeziehen.

Question 22

Wie wirken Säuren und Basen in Redoxreaktionen und welche Beispiele gibt es für Reaktionen, in denen sie als Oxidations- oder Reduktionsmittel fungieren?

Accepted Answer

Säuren können als Oxidationsmittel wirken.

Accepted Answer

Basen können als Reduktionsmittel wirken.

Answer

Säuren und Basen wirken in Redoxreaktionen als Katalysatoren.

Answer

Säuren und Basen sind in Redoxreaktionen inert.

Question 23

Nennen Sie die drei wichtigsten Säure-Base-Theorien.

Accepted Answer

Arrhenius-Theorie

Accepted Answer

Brønsted-Lowry-Theorie

Accepted Answer

Lewis-Theorie

Answer

Neutralisationstheorie

Question 24

Welche der aufgeführten Substanzen ist eine starke Base?

Accepted Answer

Natriumhydroxid

Answer

Calciumhydroxid

Answer

Ammoniak

Answer

Natriumbicarbonat

Question 25

Welcher pH-Wert entspricht einer neutralen Lösung?

Accepted Answer

7

Answer

0

Answer

14

Answer

pH-Werte können nur zwischen 0 und 14 liegen.

Question 26

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

Salzsäure + Natriumhydroxid → Natriumchlorid + Wasser

Answer

Kupfersulfat + Natriumcarbonat → Kupfercarbonat + Natriumsulfat

Answer

Zinksulfid + Salzsäure → Zinkchlorid + Schwefelwasserstoff

Answer

Natriumcarbonat + Essigsäure → Natriumacetat + Kohlendioxid

Question 27

Welche der aufgeführten Substanzen ist ein amphoteres Hydroxid?

Accepted Answer

Aluminiumhydroxid

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Calciumhydroxid

Answer

Ammoniumhydroxid

Question 28

Welche der folgenden Aussagen zur pH-Skala ist falsch?

Accepted Answer

Der pH-Wert einer Lösung kann niedriger als 0 oder höher als 14 sein.

Answer

Ein pH-Wert von 10 ist basisch.

Answer

Ein pH-Wert von 7 ist neutral.

Answer

Ein pH-Wert von 1 ist sauer.

Question 29

Welche der aufgeführten Säuren ist eine schwache Säure?

Accepted Answer

Essigsäure

Answer

Salzsäure

Answer

Schwefelsäure

Answer

Salpetersäure

Question 30

Welche Aussage zur Säurestärke von Essigsäure (Kₐ = 1,8 · 10^-5) und Salzsäure (Kₐ = 1,0 · 10^-2) ist richtig?

Accepted Answer

Essigsäure ist schwächer als Salzsäure.

Answer

Essigsäure ist stärker als Salzsäure.

Answer

Die beiden Säuren haben die gleiche Säurestärke.

Answer

Diese Aussage kann anhand der gegebenen Informationen nicht getroffen werden.

Question 31

Welche Rolle spielen Säuren und Basen in Redoxreaktionen? Gib ein Beispiel für eine solche Reaktion an.

Accepted Answer

Säuren wirken als Elektronenspender (Reduktionsmittel).

Accepted Answer

Basen wirken als Elektronenakzeptoren (Oxidationsmittel).

Answer

Redoxreaktionen finden immer in saurem Milieu statt.

Answer

Eine Redoxreaktion ist eine Reaktion, bei der sich die Masse der beteiligten Stoffe ändert.

Question 32

Welche Rolle spielen Säuren und Basen in der analytischen Chemie? Nenne konkrete Beispiele für ihren Einsatz in verschiedenen analytischen Verfahren.

Accepted Answer

Sie werden als Indikatoren, Reagenzien und Titrationsmittel eingesetzt.

Answer

Sie dienen ausschließlich zur pH-Wert-Messung.

Answer

Sie haben keine wesentliche Bedeutung in der analytischen Chemie.

Question 33

Welche Wissenschaftler haben die Konzepte von Säuren und Basen maßgeblich entwickelt?

Accepted Answer

Antoine Lavoisier und Joseph Priestley

Answer

Aristoteles und Platon

Answer

Marie Curie und Albert Einstein

Answer

Isaac Newton und Charles Darwin

Question 34

Wie beeinflusst der pH-Wert die Enzymaktivität?

Accepted Answer

Der pH-Wert verändert die Ladung und Struktur von Enzymen und steuert so ihre Aktivität.

Answer

Der pH-Wert hat keine Auswirkung auf die Enzymaktivität.

Answer

Ein niedriger pH-Wert fördert die Enzymaktivität.

Answer

Ein hoher pH-Wert steigert die Enzymaktivität.

Question 35

Erläutere, wie der pH-Wert einer Lösung die Löslichkeit von Salzen beeinflusst.

Accepted Answer

Der pH-Wert beeinflusst die Löslichkeit von Salzen, indem er das Gleichgewicht der Ionenkonzentrationen verändert.

Answer

Der pH-Wert hat keine Auswirkung auf die Löslichkeit von Salzen.

Answer

Salze sind bei niedrigem pH-Wert generell weniger löslich als bei hohem pH-Wert.

Question 36

Erläutere das Konzept der Pufferkapazität und ihre Bedeutung für die Aufrechterhaltung des pH-Werts in biologischen Systemen.

Accepted Answer

Pufferkapazität ist die Fähigkeit einer Lösung, pH-Änderungen zu widerstehen, indem sie Säuren oder Basen neutralisiert.

Answer

Pufferkapazität ist die Konzentration einer Säure in einer Lösung.

Answer

Pufferkapazität ist die Fähigkeit einer Base, Säuren zu neutralisieren.

Question 37

Welche Sicherheitsmaßnahmen sind beim Umgang mit konzentrierten Säuren und Basen unbedingt einzuhalten?

Accepted Answer

Schutzbrille, Schutzhandschuhe und Laborkittel tragen

Answer

Nur Schutzbrille tragen

Answer

Nur Schutzhandschuhe tragen

Answer

Keine Sicherheitsausrüstung tragen

Question 38

Wie beeinflusst der pH-Wert wichtige biologische Prozesse wie die Enzymaktivität, die Zellatmung und die Regulierung des Blut-pH-Werts?

Accepted Answer

Der pH-Wert ist ein wichtiger Faktor für die Funktion dieser Prozesse.

Answer

Der pH-Wert hat keinen Einfluss auf diese Prozesse.

Answer

Der pH-Wert beeinflusst nur die Enzymaktivität.

Answer

Der pH-Wert ist für alle biologischen Prozesse im Körper gleich.

Question 39

Wie lässt sich der pH-Wert einer starken Säure am besten beschreiben?

Accepted Answer

Er ist gleich dem negativen dekadischen Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration.

Answer

Er ist immer kleiner als 7.

Answer

Er ist immer kleiner als 0.

Answer

Er ist immer größer als 14.

Question 40

Welche Aussage beschreibt die Arrhenius-Definition einer Säure korrekt?

Accepted Answer

Eine Säure gibt in Wasser Wasserstoffionen (H+) ab.

Answer

Eine Säure gibt in Wasser Hydroxidionen (OH-) ab.

Answer

Eine Säure schmeckt sauer.

Answer

Eine Säure reagiert mit Metallen unter Bildung von Wasserstoffgas.

Question 41

Wie wirken sich Lösungsmittel auf die Reaktivität von Säuren und Basen aus?

Accepted Answer

Polare Lösungsmittel verstärken Säuren, unpolare Lösungsmittel verstärken Basen.

Answer

Lösungsmittel haben keinen Einfluss auf die Reaktivität.

Answer

Lösungsmittel beeinflussen nur die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Stärke hängt nur von der Struktur ab.

Question 42

Welche Aufgabe erfüllt ein Indikator bei einer Neutralisationsreaktion?

Accepted Answer

Den Neutralpunkt anzeigen

Answer

Die Säurekonzentration bestimmen

Answer

Die Reaktion beschleunigen

Question 43

Erläutere die Funktion von pH-Puffern in lebenden Organismen und beschreibe, wie sie einen konstanten pH-Wert aufrechterhalten.

Accepted Answer

pH-Puffer sind Lösungen, die Säuren und Basen neutralisieren und so den pH-Wert konstant halten.

Answer

pH-Puffer sind Säuren, die den pH-Wert senken und stabilisieren.

Answer

pH-Puffer wirken nur in sauren Lösungen.

Answer

pH-Puffer haben keinen Einfluss auf den pH-Wert.

Question 44

Welche Eigenschaft ist typisch für eine Säure?

Accepted Answer

Blaues Lackmuspapier rot färbend

Answer

Bitter schmeckend

Answer

Seifig im Griff

Answer

Grünes Bromthymolblau gelb färbend

Question 45

Welche der folgenden Basen ist eine schwache Base?

Accepted Answer

Ammoniak

Answer

Natriumhydroxid

Answer

Calciumhydroxid

Answer

Kaliumcarbonat

Question 46

Was bedeutet ein pH-Wert von 7?

Accepted Answer

Neutrale Lösung

Answer

Saure Lösung

Answer

Alkalische Lösung

Question 47

Welche der folgenden Substanzen ist ein Säureanhydrid?

Accepted Answer

Calciumoxid

Answer

Natriumchlorid

Answer

Ammoniak

Answer

Schwefelsäure

Question 48

Welche Aussage über die Reaktion von Säuren mit Metallen ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktion ist exotherm

Answer

Es entsteht Wasserstoffgas

Answer

Es entsteht ein Salz

Question 49

Welche Lösung hat den höchsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M NaOH

Answer

0,1 M HCl

Answer

0,1 M CH3COOH

Answer

0,1 M NH3

Question 50

Welche der folgenden Substanzen ist eine amphotere Verbindung?

Accepted Answer

Zinkhydroxid

Answer

Natriumchlorid

Answer

Calciumoxid

Answer

Ammoniak

Question 51

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Fällungsreaktion?

Accepted Answer

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaCl

Answer

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

Answer

NH3 + HCl → NH4Cl

Question 52

Welche der folgenden Aussagen über Säuren ist korrekt?

Accepted Answer

Sie geben Protonen (H+) ab.

Answer

Sie reagieren nicht mit Basen.

Answer

Sie nehmen Protonen (H+) auf.

Answer

Sie sind immer gasförmig.

Question 53

Welcher der folgenden Stoffe ist eine starke Base?

Accepted Answer

Natriumhydroxid (NaOH)

Answer

Essigsäure (CH3COOH)

Answer

Ammoniak (NH3)

Answer

Salzsäure (HCl)

Question 54

Welche Reaktion findet bei der Neutralisation einer Säure mit einer starken Base statt?

Accepted Answer

Bildung von Salz und Wasser

Answer

Bildung von Säure und Salz

Answer

Bildung von Gas und Wasser

Answer

Bildung von Base und Wasser

Question 55

Welcher der folgenden Salze löst sich in Wasser?

Accepted Answer

Natriumchlorid (NaCl)

Answer

Calciumcarbonat (CaCO3)

Answer

Blei(II)-sulfat (PbSO4)

Answer

Kupfer(II)-hydroxid (Cu(OH)2)

Question 56

Welche der folgenden Verbindungen ist eine schwache Säure?

Accepted Answer

Essigsäure (CH3COOH)

Answer

Schwefelsäure (H2SO4)

Answer

Salzsäure (HCl)

Answer

Natriumhydroxid (NaOH)

Question 57

Was ist der Dissoziationsgrad einer Säure?

Accepted Answer

Der Anteil der in Ionen zerfallenen Säuremoleküle

Answer

Der pH-Wert der Lösung

Answer

Die Anzahl der Wasserstoffionen in der Lösung

Answer

Die Konzentration der Säure

Question 58

Welche der folgenden Aussagen über Säuren trifft zu?

Accepted Answer

Sie haben einen pH-Wert unter 7.

Answer

Sie färben Lackmuspapier blau.

Answer

Sie schmecken süß.

Answer

Sie leiten elektrischen Strom.

Question 59

Was ist das Produkt einer Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base?

Accepted Answer

Salz und Wasser

Answer

Wasserstoffgas und Wasser

Answer

Nur Salz

Answer

Kohlendioxid und Wasser

Question 60

Welcher Faktor beeinflusst den pH-Wert einer wässrigen Lösung maßgeblich?

Accepted Answer

Konzentration der Wasserstoffionen

Answer

Temperatur

Answer

Volumen der Lösung

Answer

Farbintensität

Question 61

Welche Lösung hat den niedrigsten pH-Wert?

Accepted Answer

0,1 M HCl

Answer

0,1 M NH3

Answer

0,1 M CH3COOH

Answer

0,1 M NaOH

Question 62

Welche Säure ist stark?

Accepted Answer

Salzsäure

Answer

Ammoniak

Answer

Essigsäure

Answer

Wasser

Question 63

Welches Salz löst sich in Wasser?

Accepted Answer

Natriumchlorid

Answer

Silberchlorid

Answer

Bariumcarbonat

Answer

Eisen(III)-oxid

Question 64

Was bewirkt eine Pufferlösung?

Accepted Answer

Sie hält den pH-Wert nahezu konstant.

Answer

Sie enthält nur eine Säure oder Base.

Answer

Sie ist immer farblos.