Reaktionsgeschwindigkeiten in der Chemie: Verstehe die Kinetik

Question 1

Wie beeinflusst die Zugabe eines Inhibitors die Reaktionsgeschwindigkeit? Formuliere eine Hypothese und begründe sie.

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt ab, weil der Inhibitor die aktiven Stellen des Enzyms blockiert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu, weil der Inhibitor die Konzentration der Reaktanten erhöht.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt unverändert, weil der Inhibitor nicht mit den Reaktanten reagiert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu, weil der Inhibitor die Aktivierungsenergie der Reaktion senkt.

Question 2

Welche Kombination aus Temperatur, Konzentration und Katalysatoren optimiert die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Konzentration erhöhen, Katalysator hinzufügen

Answer

Temperatur erhöhen, Konzentration verringern

Answer

Temperatur verringern, Katalysator hinzufügen

Answer

Konzentration verringern, Katalysator hinzufügen

Question 3

Wie wirken Inhibitoren in chemischen Reaktionen und wie beeinflussen sie die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Inhibitoren binden an Reaktionspartner und erschweren deren Zusammenstoß.

Answer

Inhibitoren beschleunigen Reaktionen, indem sie die Aktivierungsenergie senken.

Answer

Inhibitoren erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit, indem sie die Temperatur erhöhen.

Answer

Inhibitoren haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 4

Wie beeinflussen Katalysatoren die Reaktionsgeschwindigkeit? Erläutere die verschiedenen Theorien über den Mechanismus der Katalyse.

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, indem sie einen alternativen Reaktionspfad mit niedrigerer Energie bereitstellen.

Accepted Answer

Katalysatoren stabilisieren den Übergangszustand, wodurch die Wahrscheinlichkeit einer Reaktion erhöht wird.

Answer

Katalysatoren ändern die Reaktionsenthalpie, wodurch die Reaktion exothermer wird.

Question 5

Wie wirken Enzyme als biologische Katalysatoren? Erkläre ihren Mechanismus und ihre Bedeutung für biochemische Reaktionen in Lebewesen.

Accepted Answer

Enzyme sind Proteine, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, indem sie die Aktivierungsenergie senken.

Answer

Enzyme sind anorganische Verbindungen, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, indem sie Zwischenprodukte bilden.

Answer

Enzyme sind Katalysatoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, indem sie die Konzentration der Reaktanten erhöhen.

Answer

Enzyme sind Katalysatoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöhen, indem sie die Temperatur der Reaktion erhöhen.

Question 6

Wie beeinflusst der pH-Wert die Aktivität von Enzymen? Erläutere dies anhand der Struktur und Funktion von Enzymen.

Accepted Answer

Der pH-Wert verändert die Form des Enzyms und damit die Passgenauigkeit des Substrats.

Answer

Der pH-Wert hat keinen Einfluss auf die Enzymfunktion.

Answer

Der pH-Wert beeinflusst die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Aktivierungsenergie der Reaktion verändert.

Answer

Der pH-Wert hat nur Einfluss auf die Aktivität von Enzymen, die im sauren Milieu wirken.

Question 7

Wie ermöglichen Katalysatoren einen alternativen Reaktionsweg mit niedrigerer Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Sie bieten einen alternativen Weg mit niedrigerer Energiebarriere.

Answer

Sie erhöhen die Aktivierungsenergie durch Energieverbrauch.

Answer

Sie beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit ohne Aktivierungsenergieänderung.

Answer

Sie werden bei der Reaktion verbraucht.

Question 8

Wie bestimmt die Struktur des aktiven Zentrums eines Enzyms, welches Substrat es bindet? Erläutere dies anhand der Enzyme Urease und Laktase.

Accepted Answer

Die Struktur des aktiven Zentrums passt zur Form und Ladung des Substrats, was eine optimale Bindung ermöglicht.

Answer

Die Struktur des aktiven Zentrums bestimmt nur die Reaktionsgeschwindigkeit, nicht die Substratspezifität.

Answer

Das aktive Zentrum ist bei allen Enzymen gleich und bindet alle Substrate.

Answer

Die Substratspezifität wird durch die Konzentration des Enzyms bestimmt.

Question 9

Wie beeinflussen Lösungsmitteleffekte die Reaktionsgeschwindigkeiten? Erläutere, wie unterschiedliche Lösungsmittel die Stabilität von Übergangszuständen beeinflussen können.

Accepted Answer

Lösungsmittel beeinflussen die Stabilität von Übergangszuständen, was die Aktivierungsenergie und damit die Reaktionsgeschwindigkeit verändert.

Answer

Lösungsmittel verändern die Konzentration der Reaktanten und Produkte.

Answer

Lösungsmittel wirken sich nur auf ionische Reaktionen aus.

Answer

Lösungsmittel verändern die Temperatur der Reaktion.

Question 10

Welche Hemmungsart liegt vor, wenn der Inhibitor reversibel an das Enzym bindet und das Substrat am aktiven Zentrum hindert?

Accepted Answer

Kompetitive Hemmung

Answer

Nicht-kompetitive Hemmung

Answer

Unkompetitive Hemmung

Answer

Feedback-Hemmung

Question 11

Wie wird bei der Methode der Anfangsgeschwindigkeiten die Reaktionsordnung bestimmt?

Accepted Answer

Durch Messung der Reaktionsgeschwindigkeit bei unterschiedlichen Reaktantenkonzentrationen

Answer

Durch Messung der Reaktantenkonzentrationen zu verschiedenen Zeitpunkten

Answer

Durch Messung der Produktkonzentrationen zu verschiedenen Zeitpunkten

Answer

Durch Messung der Reaktanten- und Produktkonzentrationen zu verschiedenen Zeitpunkten

Question 12

Welche Aussagen zur Methode der Anfangsgeschwindigkeiten sind richtig?

Accepted Answer

Sie misst die Reaktionsgeschwindigkeiten für verschiedene Konzentrationen der Reaktanten und leitet daraus die Reaktionsordnung ab.

Accepted Answer

Sie kann auch zur Aufklärung komplexer Reaktionsmechanismen genutzt werden.

Answer

Sie ist nur für einfache Reaktionen mit einer Reaktionsordnung von 1 anwendbar.

Answer

Sie ist eine rein theoretische Methode und hat keine praktische Bedeutung.

Question 13

Nenne jeweils ein konkretes Beispiel dafür, wie chemische Kinetik in folgenden Bereichen angewendet wird:

Accepted Answer

Umweltchemie: Bestimmung der Abbaurate von Stickoxiden in der Atmosphäre.

Accepted Answer

Pharmakologie: Vorhersage der Wirkungsdauer von Medikamenten im Körper.

Accepted Answer

Materialwissenschaften: Entwicklung von Katalysatoren für Brennstoffzellen.

Question 14

Wie beeinflussen Enzyme die Reaktionsgeschwindigkeit und warum sind sie in biologischen Systemen wichtig?

Accepted Answer

Enzyme senken die Aktivierungsenergie und beschleunigen so Reaktionen.

Answer

Enzyme ändern die Reaktionsordnung.

Answer

Enzyme wirken nur in lebenden Organismen.

Answer

Enzyme sind nicht spezifisch für bestimmte Reaktionen.

Question 15

Wie beeinflusst Druck die Reaktionsgeschwindigkeit und welche Bedeutung hat dieser Faktor in industriellen Prozessen?

Accepted Answer

Druck erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Kollisionshäufigkeit zwischen den Reaktanten erhöht.

Answer

Druck hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Druck erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem er die Aktivierungsenergie senkt.

Answer

Druck wird in industriellen Prozessen nicht zur Steuerung der Reaktionsgeschwindigkeit eingesetzt.

Question 16

Wie beeinflussen Katalysatorgifte die Lebensdauer und Aktivität von Katalysatoren?

Accepted Answer

Verringern Lebensdauer und Aktivität

Answer

Erhöhen Lebensdauer und Aktivität

Answer

Keine Auswirkung

Question 17

Welche der folgenden Reaktionsordnungen beschreibt eine Reaktion erster Ordnung?

Accepted Answer

v = k[A]

Answer

v = k[A]^2

Answer

v = k[A][B]

Answer

v = k[A]^0

Question 18

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

Reaktion von Eisen und Salzsäure zu Eisenchlorid

Answer

Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser

Answer

Reaktion von Natriumchlorid und Wasser zu Natriumionen und Chloridionen

Answer

Reaktion von Kohlendioxid und Wasser zu Kohlensäure

Question 19

Welche Aussage über Arrhenius ist richtig?

Accepted Answer

Er entwickelte die Arrhenius-Gleichung.

Answer

Er entdeckte den Katalysator.

Answer

Er prägte den Begriff Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Er bestimmte die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Question 20

Wie definiert sich die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Konzentrationsänderung eines Reaktionspartners pro Zeiteinheit

Answer

Temperaturänderung pro Zeiteinheit

Answer

Druckänderung pro Zeiteinheit

Answer

Volumenänderung pro Zeiteinheit

Question 21

Wie wirken Enzyme bei biochemischen Reaktionen und wodurch unterscheiden sie sich in ihrer Spezifität und Wirksamkeit?

Accepted Answer

Enzyme sind spezifisch für bestimmte Reaktionen und senken die Aktivierungsenergie, was die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.

Answer

Enzyme sind unspezifisch und beschleunigen Reaktionen, indem sie die Oberfläche der Reaktanten vergrößern.

Answer

Enzyme sind keine Katalysatoren und haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Enzyme können die Aktivierungsenergie nicht senken, sondern beschleunigen Reaktionen, indem sie einen alternativen Reaktionsweg bieten.

Question 22

Was ist die Definition eines Katalysators?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Aktivierungsenergie einer Reaktion erniedrigt

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsprodukte verändert

Question 23

Welche Aussage beschreibt die Arrhenius-Gleichung am besten?

Accepted Answer

Sie gibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur an.

Answer

Sie gibt die Abhängigkeit der Aktivierungsenergie von der Reaktionsgeschwindigkeit an.

Answer

Sie gibt die Abhängigkeit der Konzentration von der Reaktionsgeschwindigkeit an.

Answer

Sie gibt die Abhängigkeit des Reaktionsvolumens von der Reaktionsgeschwindigkeit an.

Question 24

Was versteht man unter Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Energie, die überwunden werden muss, damit die Reaktion ablaufen kann.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Reaktion zu starten.

Answer

Die Energie, die durch die Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die zur Bildung der Reaktionsprodukte benötigt wird.

Question 25

Wie hilft die Reaktionskinetik, industrielle Prozesse zu optimieren?

Accepted Answer

Sie ermöglicht die Vorhersage der Reaktionszeit.

Answer

Sie hat keinen Einfluss auf die Prozesskosten.

Answer

Sie ist nur für Laborversuche relevant.

Question 26

Wie wirkt sich eine Druckerhöhung auf die Geschwindigkeit einer Gasphasenreaktion aus?

Accepted Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit steigt, da die Teilchen häufiger zusammenstoßen.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit sinkt, da die Teilchen seltener zusammenstoßen.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit bleibt gleich.

Question 27

Welche Maßnahmen erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Konzentration der Reaktanten erhöhen

Accepted Answer

Aktivierungsenergie senken

Accepted Answer

Katalysator hinzufügen

Answer

Temperatur senken

Question 28

Welche Aussage beschreibt die Stoßtheorie korrekt?

Accepted Answer

Teilchen mit ausreichender Energie stoßen zusammen und überwinden die Aktivierungsenergie.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit hängt direkt von der Eduktkonzentration ab.

Answer

Katalysatoren verlangsamen Reaktionen, indem sie die Aktivierungsenergie erhöhen.

Question 29

Welche Rolle spielt ein Katalysator in einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er erhöht die Konzentration der Edukte.

Answer

Er verlangsamt die Reaktion.

Answer

Er ändert die Reaktionsgleichung.

Question 30

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen beschreibt eine Reaktion zweiter Ordnung?

Accepted Answer

A + 2 B → C

Answer

A → B

Answer

A + B → C

Answer

2 A → B

Question 31

Welche Konzentrationsänderung findet bei einer Reaktion mit folgender Reaktionsgleichung statt: A + 2 B → C?

Accepted Answer

[A] nimmt ab, [B] bleibt konstant, [C] nimmt zu

Answer

[A] bleibt konstant, [B] nimmt ab, [C] nimmt zu

Answer

[A] nimmt ab, [B] nimmt zu, [C] nimmt ab

Answer

[A] nimmt zu, [B] nimmt ab, [C] nimmt zu

Question 32

Welche Aussage zur Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist korrekt?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit zu.

Answer

Mit steigender Temperatur nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit ab.

Answer

Mit steigender Temperatur bleibt die Reaktionsgeschwindigkeit konstant.

Answer

Mit steigender Temperatur ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit unregelmäßig.

Question 33

Was versteht man unter der Halbwertszeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Edukte verbraucht ist

Answer

Die Zeit, in der die Hälfte der Produkte gebildet ist

Answer

Die Zeit, in der die Reaktionsgeschwindigkeit halbiert ist

Answer

Die Zeit, in der die Reaktionskonstante halbiert ist

Question 34

Welche Aussage zur Stoßtheorie ist richtig?

Accepted Answer

Reaktionen können nur ablaufen, wenn die reagierenden Teilchen zusammenstoßen.

Answer

Je höher die Temperatur, desto weniger Stöße finden zwischen den Teilchen statt.

Answer

Nur Stöße mit hoher Energie führen zu Reaktionen.

Answer

Die Ausrichtung der Teilchen beim Stoß spielt keine Rolle.

Question 35

Welche der folgenden Reaktionen ist eine heterogene Reaktion?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Auflösen von Zucker in Wasser

Answer

Reaktion von Salzsäure und Natronlauge

Answer

Zersetzung von Wasserstoffperoxid

Question 36

Was ist die Aktivierungsenergie?

Accepted Answer

Die Energie, die überwunden werden muss, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Die Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um die Produkte zu bilden.

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird.

Question 37

Welcher Faktor hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion?

Accepted Answer

Die Konzentration der Produkte

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentration der Edukte

Answer

Die Größe der Oberfläche eines Feststoffes

Question 38

Wann ist die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion am höchsten?

Accepted Answer

Wenn die Konzentration der Edukte hoch und die Temperatur hoch ist.

Answer

Wenn die Konzentration der Produkte hoch und die Temperatur hoch ist.

Answer

Wenn die Konzentration der Edukte niedrig und die Temperatur niedrig ist.

Answer

Wenn die Konzentration der Produkte hoch und die Temperatur niedrig ist.

Question 39

Was ist die Aktivierungsenergie einer Reaktion?

Accepted Answer

Die minimale Energie, die benötigt wird, damit eine Reaktion ablaufen kann.

Answer

Die maximale Energie, die bei einer Reaktion freigesetzt wird.

Answer

Die Energie, die von einem Katalysator bereitgestellt wird.

Answer

Die Energie, die von den Produkten einer Reaktion aufgenommen wird.

Question 40

Welche Aussage zur Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit ist richtig?

Accepted Answer

Mit steigender Temperatur steigt die Reaktionsgeschwindigkeit exponentiell an.

Answer

Mit steigender Temperatur sinkt die Reaktionsgeschwindigkeit linear ab.

Answer

Mit steigender Temperatur ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit nicht.

Answer

Mit steigender Temperatur steigt die Reaktionsgeschwindigkeit logarithmisch an.

Question 41

Warum beeinflusst die Größe der Oberfläche eines Feststoffs die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Eine größere Oberfläche bietet mehr aktive Stellen für Reaktionen.

Answer

Eine größere Oberfläche führt zu einer höheren Aktivierungsenergie.

Answer

Eine größere Oberfläche führt zu einer höheren Konzentration der Edukte.

Answer

Eine größere Oberfläche führt zu einer niedrigeren Temperatur.

Question 42

In welcher Einheit wird die Reaktionsgeschwindigkeit angegeben?

Accepted Answer

mol/L·s

Answer

g/mol

Answer

J/mol

Answer

K/s

Question 43

Welche Aussage beschreibt den Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit korrekt?

Accepted Answer

Eine erhöhte Temperatur führt zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Eine erniedrigte Temperatur führt zu einer höheren Reaktionsgeschwindigkeit.

Answer

Die Temperatur hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 44

Welche der folgenden Größen ist keine Einheit für die Konzentration?

Accepted Answer

mol/s

Answer

ppm

Answer

mg/mL

Answer

mol/L

Question 45

Welche Aussage über die Geschwindigkeitsgleichung einer Reaktion ist zutreffend?

Accepted Answer

Sie beschreibt die Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von den Konzentrationen der Ausgangsstoffe.

Answer

Sie kann nur experimentell bestimmt werden.

Answer

Sie ist für alle Reaktionen gleich.

Question 46

Was ist die Definition der Halbwertszeit einer Reaktion?

Accepted Answer

Die Zeitspanne, in der die Hälfte der Ausgangsstoffe verbraucht wird.

Answer

Die Zeitspanne, in der die Reaktionsgeschwindigkeit am höchsten ist.

Answer

Die Zeitspanne, in der eine Reaktion vollständig abläuft.

Question 47

Welche Einheit ist die SI-Einheit für die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

mol/L*s

Answer

s

Answer

mol/s

Answer

M

Question 48

Welche der folgenden Aussagen trifft auf heterogene Reaktionen zu?

Accepted Answer

Sie finden an der Grenzfläche zwischen zwei Phasen statt.

Answer

Sie sind immer exotherm.

Answer

Sie laufen sehr schnell ab.

Question 49

Welcher Reaktionsmechanismus ist charakteristisch für unimolekulare Reaktionen?

Accepted Answer

Zerfall eines Moleküls in zwei oder mehr kleinere Moleküle

Answer

Isomerisierung eines Moleküls zu einem anderen Molekül

Answer

Reaktion zwischen zwei Molekülen

Question 50

Welche der folgenden Faktoren beeinflussen die Reaktionsgeschwindigkeit chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Konzentration der Reaktanten, Temperatur und Katalysatoren

Answer

Nur der pH-Wert

Answer

Nur die Temperatur

Answer

Nur die Konzentration der Reaktanten

Question 51

Welche Aussage beschreibt die Rolle eines Katalysators korrekt?

Accepted Answer

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Ein Katalysator erhöht die Aktivierungsenergie einer Reaktion.

Answer

Ein Katalysator ist ein Reaktionsprodukt.

Answer

Ein Katalysator wird während einer Reaktion verbraucht.

Question 52

Welche der folgenden Maßnahmen würde die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion am effektivsten erhöhen?

Accepted Answer

Erhöhung der Temperatur

Answer

Vergrößerung der Oberfläche der Reaktanten

Answer

Hinzufügung eines Inhibitors

Answer

Verringerung der Konzentration der Reaktanten

Question 53

Was ist der Hauptunterschied zwischen einer exothermen und einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Bei einer exothermen Reaktion wird Wärme freigesetzt, während bei einer endothermen Reaktion Wärme absorbiert wird.

Answer

Endotherme Reaktionen finden nur bei niedrigen Temperaturen statt.

Answer

Exotherme Reaktionen sind immer schneller als endotherme Reaktionen.

Question 54

Welche Aussage zur Arrhenius-Gleichung ist korrekt?

Accepted Answer

Die Arrhenius-Gleichung gibt den exponentiellen Zusammenhang zwischen Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur an.

Answer

Die Arrhenius-Gleichung ist nur für exotherme Reaktionen gültig.

Answer

Die Aktivierungsenergie in der Arrhenius-Gleichung ist eine Variable.

Question 55

Was beschreibt ein Reaktionsmechanismus?

Accepted Answer

Einen mehrstufigen Prozess, der den Weg einer chemischen Reaktion darstellt

Answer

Einen einzelnen Reaktionsschritt

Answer

Das Endergebnis einer chemischen Reaktion

Question 56

Was ist ein aktivierter Komplex?

Accepted Answer

Ein instabiler Übergangszustand, der während einer chemischen Reaktion gebildet wird

Answer

Ein Reaktionsprodukt

Answer

Ein Katalysator

Question 57

Was ist ein kinetischer Isotopeneffekt?

Accepted Answer

Eine Änderung der Reaktionsgeschwindigkeit aufgrund der Verwendung eines Isotops eines Elements

Answer

Ein Effekt, der die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion beeinflusst

Answer

Ein Effekt, der nur bei schweren Isotopen auftritt

Question 58

Welche Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit ist zutreffend?

Accepted Answer

Je höher die Temperatur, desto schneller die Reaktion abläuft.

Answer

Je höher die Konzentration der Produkte, desto schneller die Reaktion abläuft.

Answer

Je kleiner die Oberfläche der Reaktanten, desto schneller die Reaktion abläuft.

Question 59

Welches ist ein Maß für die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Konzentrationsänderung pro Zeiteinheit.

Answer

Reaktionsordnung.

Answer

Aktivierungsenergie.

Question 60

Was ist die Reaktionsordnung?

Accepted Answer

Die Summe der Exponenten der Konzentrationen der Reaktanten in der Geschwindigkeitsgleichung.

Answer

Die Konzentration der Reaktanten zu Beginn der Reaktion.

Answer

Die Temperatur, bei der die Reaktion abläuft.

Question 61

Wie wirkt ein Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

Er senkt die Aktivierungsenergie der Reaktion.

Answer

Er verändert die Reaktionsordnung.

Answer

Er erhöht die Konzentration der Reaktanten.

Answer

Er hat keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 62

Welche Aussage über heterogene Katalysatoren ist korrekt?

Accepted Answer

Sie befinden sich in einer anderen Phase als die Reaktanten.

Answer

Sie reagieren mit den Reaktanten.

Answer

Sie sind immer Feststoffe.

Question 63

Welcher Unterschied besteht zwischen einer exothermen und einer endothermen Reaktion?

Accepted Answer

Bei einer exothermen Reaktion wird Energie freigesetzt, bei einer endothermen Reaktion wird Energie absorbiert.

Answer

Bei einer exothermen Reaktion nimmt die Temperatur ab, bei einer endothermen Reaktion zu.

Question 64

Welche Einheit hat die Reaktionsgeschwindigkeit?

Accepted Answer

mol/(L*s)

Answer

atm

Answer

J/mol

Answer

K