Chemisches Gleichgewicht: Online-Quiz für Klasse 9

Question 1

Welche der folgenden Reaktionen stellt ein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3

Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Question 2

Wie lautet der Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Kc = [Produkte] / [Edukte]

Answer

Kc = [Edukte] / [Produkte]

Answer

Kc = [Produkte] - [Edukte]

Answer

Kc = [Edukte] + [Produkte]

Question 3

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante von 1. Was bedeutet dies?

Accepted Answer

Die Reaktion läuft zu gleichen Teilen in Richtung der Produkte und Edukte ab.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in Richtung der Produkte ab.

Answer

Die Reaktion läuft vollständig in Richtung der Edukte ab.

Answer

Die Reaktion verläuft nicht.

Question 4

Welche Aussage zum chemischen Gleichgewicht trifft zu?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich kontinuierlich.

Answer

Die Reaktion läuft in eine Richtung ab, bis alle Reaktanten verbraucht sind.

Answer

Die Reaktion ist nicht umkehrbar.

Question 5

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten

Answer

Die Geschwindigkeit der Hin- und Rückreaktion

Answer

Die Stabilität des Gleichgewichts

Answer

Die Menge des benötigten Katalysators

Question 6

Was geschieht, wenn die Konzentration eines Produkts erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung Produkte.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt zu.

Question 7

Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für die folgende Reaktion: A + B <=> 2C

Accepted Answer

K = [C]^2/[A][B]

Answer

K = [A][B]/[C]^2

Answer

K = [A][B]/2[C]

Answer

K = [C]/[A][B]

Question 8

Was ist die Einheit der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Einheitslos

Answer

Mol/L

Answer

L/Mol

Answer

1/Mol

Question 9

Wie hilft das Le-Chatelier-Prinzip dabei, die Verschiebung eines chemischen Gleichgewichts vorherzusagen?

Accepted Answer

Es sagt die Auswirkungen äußerer Faktoren auf das Gleichgewicht voraus.

Answer

Es bestimmt die Position des Gleichgewichts.

Answer

Es berechnet die Produktausbeute.

Answer

Es gilt nur für exotherme Reaktionen.

Question 10

Was ist der Unterschied zwischen heterogenen und homogenen Gleichgewichten? Nenne jeweils ein Beispiel.

Accepted Answer

Heterogene Gleichgewichte haben unterschiedliche Phasen (z. B. fest und flüssig), homogene Gleichgewichte nur eine Phase (z. B. Gasmischung).

Answer

Homogene Gleichgewichte sind dynamische Gleichgewichte, heterogene Gleichgewichte statische Gleichgewichte.

Answer

Heterogene Gleichgewichte sind immer exotherm, homogene Gleichgewichte immer endotherm.

Question 11

Das chemische Gleichgewicht beschreibt:

Accepted Answer

Einen Zustand, in dem die Konzentrationen von Edukten und Produkten konstant bleiben.

Answer

Eine Reaktion, die vollständig in eine Richtung abläuft.

Answer

Eine Reaktion, die bei hohen Temperaturen stattfindet.

Answer

Eine Reaktion, die irreversibel ist.

Question 12

Die Gleichgewichtskonstante (K) einer Reaktion wird berechnet als:

Accepted Answer

Konzentration der Produkte dividiert durch die Konzentration der Edukte

Answer

Konzentration der Edukte dividiert durch die Konzentration der Produkte

Answer

Differenz zwischen den Konzentrationen von Produkten und Edukten

Answer

Produkt der Konzentrationen von Edukten und Produkten

Question 13

Ein heterogenes Gleichgewicht liegt vor, wenn:

Accepted Answer

Stoffe in unterschiedlichen physikalischen Phasen vorliegen.

Answer

Alle Stoffe in derselben physikalischen Phase vorliegen.

Answer

Die Reaktion nur bei hohen Temperaturen abläuft.

Answer

Die Reaktion irreversibel ist.

Question 14

Welche Bedeutung hat das chemische Gleichgewicht in der chemischen Industrie?

Accepted Answer

Alle genannten Gründe

Answer

Ermöglicht die Massenproduktion von Chemikalien

Answer

Ermöglicht die Steuerung von Reaktionsbedingungen

Answer

Verhindert unerwünschte Nebenreaktionen

Question 15

Was ist ein Katalysator?

Accepted Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne verbraucht zu werden

Answer

Eine Substanz, die die Reaktionsgeschwindigkeit verringert

Answer

Eine Substanz, die die Gleichgewichtskonstante verändert

Answer

Eine Substanz, die eine Reaktion irreversibel macht

Question 16

Welche Aussage trifft auf eine exotherme Reaktion zu?

Accepted Answer

Die Reaktion setzt Wärme frei

Answer

Die Reaktion nimmt Wärme auf

Answer

Die Reaktion hat keinen Einfluss auf die Temperatur

Answer

Die Reaktion läuft nur bei niedrigen Temperaturen ab

Question 17

Das Prinzip des chemischen Gleichgewichts beschreibt:

Accepted Answer

Eine Reaktion läuft in beide Richtungen ab und die Konzentrationen der Stoffe bleiben konstant.

Answer

Eine Reaktion verläuft vollständig in eine Richtung.

Answer

Eine Reaktion läuft nur in eine Richtung ab, bis ein Stoff verbraucht ist.

Answer

Eine Reaktion findet nur unter bestimmten Bedingungen statt.

Question 18

Was trifft auf eine exotherme Reaktion zu?

Accepted Answer

Sie gibt Wärme ab.

Answer

Sie nimmt Wärme auf.

Answer

Ihr Gleichgewicht liegt bei tiefen Temperaturen.

Answer

Ihr Gleichgewicht liegt bei hohen Temperaturen (nach dem Le-Chatelier-Prinzip).

Question 19

Was ist eine Puffersäure?

Accepted Answer

Eine Säure, die eine schwache Base bildet.

Answer

Eine Säure, die eine starke Base bildet.

Answer

Eine Base, die eine schwache Säure bildet.

Answer

Eine Base, die eine starke Säure bildet.

Question 20

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist falsch?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht ist immer vollständig auf eine Seite verschoben.

Answer

Es ist eine dynamische Situation.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist temperaturabhängig.

Answer

Das Gleichgewicht kann durch Katalysatoren beeinflusst werden.

Question 21

Wie lässt sich der Zustand des chemischen Gleichgewichts am besten beschreiben?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Stoffe bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe ändern sich kontinuierlich.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Reaktion ist irreversibel.

Question 22

Welches der folgenden Gleichgewichte ist heterogen?

Accepted Answer

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) ⇌ AgCl(s)

Answer

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Answer

Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq)

Answer

NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Question 23

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Säure-Base-Reaktion?

Accepted Answer

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

Answer

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

Answer

Fe(s) + Cu²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Cu(s)

Answer

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Question 24

Welche Aussage zu homogenen und heterogenen Reaktionen ist richtig?

Accepted Answer

Homogene Reaktionen laufen in einer Phase ab, während heterogene Reaktionen in verschiedenen Phasen stattfinden.

Answer

Heterogene Reaktionen sind immer exotherm, während homogene Reaktionen immer endotherm sind.

Answer

Homogene Reaktionen sind schneller als heterogene Reaktionen.

Answer

Heterogene Reaktionen sind häufiger als homogene Reaktionen.

Question 25

Welcher Unterschied besteht zwischen einem starken und einem schwachen Elektrolyten?

Accepted Answer

Starke Elektrolyte dissoziieren vollständig in Ionen, während schwache Elektrolyte nur teilweise dissoziieren.

Answer

Schwache Elektrolyte dissoziieren schneller als starke Elektrolyte.

Answer

Starke Elektrolyte sind in Wasser gut löslich, während schwache Elektrolyte schlecht löslich sind.

Answer

Schwache Elektrolyte haben eine höhere Leitfähigkeit als starke Elektrolyte.

Question 26

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Fe(s) + Cu²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Cu(s)

Answer

2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s)

Answer

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

Answer

CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

Question 27

Was beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Reaktionen laufen in eine Richtung ab.

Answer

Die Reaktion verläuft unendlich schnell.

Question 28

Welche Aufgabe hat ein Puffer?

Accepted Answer

Hält den pH-Wert konstant

Answer

Neutralisiert starke Säuren

Answer

Neutralisiert starke Basen

Answer

Ändert den pH-Wert

Question 29

Welche der folgenden Substanzen ist eine schwache Säure?

Accepted Answer

CH3COOH

Answer

HCl

Answer

HNO3

Answer

H2SO4

Question 30

Was ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion mit Elektronenübertragung

Answer

Eine Reaktion mit Protonenübertragung

Answer

Eine Reaktion mit Atomumwandlung

Answer

Eine Reaktion mit Energiefreisetzung

Question 31

Welche Rolle spielt ein Katalysator?

Accepted Answer

Senkt die Aktivierungsenergie

Answer

Erhöht die Aktivierungsenergie

Answer

Ändert die Gleichgewichtskonstante

Answer

Wird bei der Reaktion verbraucht

Question 32

Welche der folgenden Reaktionen ist heterogen?

Accepted Answer

Fe (s) + CuSO4 (aq) → FeSO4 (aq) + Cu (s)

Answer

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Answer

CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

Answer

2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 NaOH (aq) + H2 (g)

Question 33

Erläutert die Rolle von pH-Wert und Pufferlösungen bei der Aufrechterhaltung des chemischen Gleichgewichts.

Accepted Answer

Pufferlösungen stabilisieren den pH-Wert und verhindern so Verschiebungen des Gleichgewichts durch chemische Reaktionen.

Answer

Der pH-Wert hat keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht.

Answer

Chemisches Gleichgewicht ist nur in sauren Lösungen möglich.

Answer

Pufferlösungen können nur in basischen Lösungen verwendet werden.

Question 34

Eine exotherme Reaktion ist im Gleichgewicht. Wie verändert sich die Gleichgewichtskonstante, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Sie nimmt ab.

Answer

Sie nimmt zu.

Answer

Sie bleibt gleich.

Question 35

Welche Aussage beschreibt eine exotherme Reaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird

Answer

Eine Reaktion, bei der keine Wärme freigesetzt oder absorbiert wird

Answer

Eine Reaktion, bei der Wärme absorbiert wird

Answer

Eine Reaktion, bei der Licht emittiert wird

Question 36

Welcher Zustand liegt vor, wenn sich ein System im chemischen Gleichgewicht befindet?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich nicht.

Answer

Die Reaktion ist abgeschlossen.

Answer

Die Reaktion läuft schnell in eine Richtung ab.

Question 37

Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für das Reaktionsgleichgewicht A + 2B ⇌ 2C?

Accepted Answer

[C]^2/[A][B]^2

Answer

[A][B]/[C]

Answer

[A][B]^2/[C]^2

Answer

[C]/[A][B]

Question 38

Welche Aussage über Katalysatoren im chemischen Gleichgewicht trifft zu?

Accepted Answer

Sie beschleunigen sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion in gleichem Maße.

Answer

Sie verschieben das Gleichgewicht auf die Produktseite.

Answer

Sie erhöhen die Ausbeute der Reaktion.

Question 39

Das chemische Gleichgewicht zeichnet sich durch folgende Aussage aus:

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten ändern sich nicht.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind ungleich.

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Gleichgewichtsreaktion?

Accepted Answer

H₂ + I₂ ⇌ 2HI

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Answer

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Question 41

Wie lautet die Formel für die Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

K = [Produkte]/[Edukte]

Answer

K = [Produkte] + [Edukte]

Answer

K = [Edukte]/[Produkte]

Answer

K = [Produkte] - [Edukte]

Question 42

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktion hört auf.

Answer

Das Gleichgewicht kann durch Änderungen der Bedingungen beeinflusst werden.

Answer

Die Konzentrationen von Edukten und Produkten ändern sich nicht.

Answer

Das Gleichgewicht ist dynamisch.

Question 43

Welcher Zustand ist charakteristisch für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen aller beteiligten Spezies bleiben konstant.

Answer

Die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind unterschiedlich.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 44

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) beträgt K = 100. Was lässt sich daraus über die Gleichgewichtslage schließen?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte

Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt von links nach rechts ab

Question 45

Welche der folgenden Aussagen über das Prinzip von Le Chatelier ist falsch?

Accepted Answer

Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht immer auf die Seite der endothermen Reaktion

Answer

Eine Produktzugabe verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite der Edukte

Answer

Eine Druckzunahme verschiebt das Gleichgewicht auf die Seite mit der geringeren Anzahl an Gasmolekülen

Question 46

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
NH4Cl(s) ⇌ NH3(g) + HCl(g) beträgt K = 0,003. Was lässt sich daraus über die Gleichgewichtslage schließen?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt von links nach rechts ab

Answer

Die Reaktion läuft bevorzugt von rechts nach links ab

Answer

Das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte

Question 47

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt ein chemisches Gleichgewicht dar?

Accepted Answer

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

Answer

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

Answer

2 H₂O₂(l) → 2 H₂O(l) + O₂(g)

Question 48

Welche Aussage zum chemischen Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben konstant.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion sind unterschiedlich.

Answer

Keiner der Reaktionsteilnehmer wird verbraucht.

Question 49

Welche Aussage beschreibt das Prinzip von Le Chatelier am besten?

Accepted Answer

Wenn eine Änderung auf ein System angewendet wird, verschiebt sich das Gleichgewicht so, dass die Änderung entgegengewirkt wird.

Answer

Das Gleichgewicht ist immer auf der Seite der Produkte.

Question 50

Welche der folgenden Reaktionen ist exotherm?

Accepted Answer

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) + Wärme

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) - Wärme

Answer

Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s) + Wärme

Answer

2 H₂O₂(l) → 2 H₂O(l) + O₂(g) - Wärme

Question 51

Welche der folgenden Reaktionen ist irreversibel?

Accepted Answer

2 H₂O(l) → 2 H₂(g) + O₂(g)

Answer

Fe(s) + CuSO₄(aq) ⇌ FeSO₄(aq) + Cu(s)

Answer

HCl(aq) + NaOH(aq) ⇌ NaCl(aq) + H₂O(l)

Answer

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

Question 52

Welche der folgenden Anwendungen basiert auf dem chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Herstellung von Ammoniak

Answer

Fotosynthese

Answer

Verbrennung von Benzin

Answer

Rostbildung

Question 53

Welche der folgenden Einheiten wird für die Gleichgewichtskonstante verwendet?

Accepted Answer

mol/L

Answer

atm

Answer

Dimensionlos

Answer

kJ/mol

Question 54

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts am besten?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem die Geschwindigkeiten der Hin- und Rückreaktion gleich sind.

Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentration aller Reaktanten und Produkte gleich ist.

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktion vollständig abgeschlossen ist.

Question 55

Welche der folgenden Bedingungen beeinflussen das chemische Gleichgewicht einer reversiblen Reaktion?

Accepted Answer

Temperatur, Druck und Konzentration

Answer

Nur Temperatur

Answer

Nur Druck

Answer

Nur Konzentration

Question 56

Die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion A + B <=> C + D beträgt 10. Was bedeutet das?

Accepted Answer

Die Produkte C und D sind im Gleichgewicht stärker konzentriert als die Reaktanten A und B.

Answer

Die Reaktion liegt vollständig auf der Produktseite.

Answer

Die Reaktion liegt vollständig auf der Reaktantenseite.

Question 57

Was passiert mit dem Gleichgewicht einer exothermen Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Reaktanten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produkte.

Question 58

Welche der folgenden Reaktionen ist eine reversible Reaktion?

Accepted Answer

N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)

Answer

2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)

Answer

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Question 59

Wie kann man die Geschwindigkeit der Hinreaktion einer reversiblen Reaktion erhöhen?

Accepted Answer

Erhöhung der Konzentration der Reaktanten.

Answer

Erhöhung der Temperatur.

Answer

Erhöhung des Drucks.

Question 60

In einer gegebenen Reaktion im Gleichgewicht ist die Konzentration der Reaktanten A und B jeweils 0,5 mol/L und die Konzentration des Produkts C beträgt 1 mol/L. Welche ist die Gleichgewichtskonstante Kc für diese Reaktion?

Accepted Answer

4

Answer

2

Answer

1

Answer

0,5

Question 61

Welche Aussage über einen Katalysator in einer reversiblen Reaktion ist korrekt?

Accepted Answer

Ein Katalysator beschleunigt sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion und beeinflusst das Gleichgewicht nicht.

Answer

Ein Katalysator beschleunigt nur die Hinreaktion.

Question 62

Die Reaktion A + B <=> C + D ist exotherm. Welche der folgenden Maßnahmen würde das Gleichgewicht in Richtung der Produkte verschieben?

Accepted Answer

Absenkung der Temperatur.

Answer

Erhöhung der Konzentration von A.

Answer

Erhöhung der Temperatur.

Question 63

Welche der folgenden Gleichungen stellt das chemische Gleichgewicht für die Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff zu Ammoniak dar?

Accepted Answer

N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

Answer

2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)

Answer

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

Question 64

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das Prinzip des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bleiben unverändert, obwohl die Reaktion weiterläuft.

Answer

Die Reaktion läuft in eine Richtung ab, bis alle Reaktanten verbraucht sind.