Elektrochemie lernen: Interaktive Quizfragen und Übungen

Question 1

Was ist das Oxidationsmittel in der folgenden Reaktion: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2?

Accepted Answer

Salzsäure (HCl)

Answer

Eisen (Fe)

Answer

Eisenchlorid (FeCl2)

Answer

Wasserstoff (H2)

Question 2

Welche der folgenden Aussagen über Elektrolysezellen ist falsch?

Accepted Answer

Elektrolysezellen erzeugen immer eine Spannung.

Answer

An der Anode findet Oxidation statt.

Answer

An der Kathode findet Reduktion statt.

Answer

Elektrolysezellen benötigen eine externe Spannungsquelle.

Question 3

Was ist der Zweck einer Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Aufrechterhaltung der Ladungsneutralität in den beiden Halbzellen

Answer

Elektronentransport zwischen den beiden Halbzellen

Answer

Trennung der beiden Halbzellen

Answer

Verhinderung von Produktbildung in den Halbzellen

Question 4

Welche der folgenden Substanzen ist ein starker Elektrolyt?

Accepted Answer

Kochsalz

Answer

Zucker

Answer

Alkohol

Answer

Wasser

Question 5

Welche der folgenden Formeln beschreibt Kupfersulfat?

Accepted Answer

Cu(SO4)2

Answer

CuS

Answer

Cu2S

Answer

CuSO4

Question 6

Was ist die Einheit der Faraday-Konstante?

Accepted Answer

Coulomb

Answer

Ampere

Answer

Volt

Answer

Ohm

Question 7

An welcher Elektrode findet während einer Elektrolyse der Prozess der Oxidation statt?

Accepted Answer

Anode

Answer

Kathode

Answer

Der Vorgang findet an beiden Elektroden gleichzeitig statt.

Answer

Die Oxidation findet nicht während der Elektrolyse statt.

Question 8

Formuliere das Faraday-Gesetz.

Accepted Answer

Die Masse einer an einer Elektrode abgeschiedenen Substanz ist proportional zur durchgeleiteten Stromstärke und zur Zeit.

Answer

Die Spannung einer elektrochemischen Zelle ist proportional zur Anzahl der übertragenen Elektronen.

Answer

Die Stromstärke einer elektrochemischen Zelle ist proportional zur Konzentration der Reaktanten.

Answer

Die Temperatur einer elektrochemischen Zelle ist proportional zum Spannungsabfall.

Question 9

Welche Aufgabe hat eine Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Sie ermöglicht den Ladungsausgleich zwischen den Halbzellen.

Answer

Sie verhindert, dass sich die Konzentrationen der Lösungen in den Halbzellen ändern.

Answer

Sie verhindert die Bildung von Gasblasen an den Elektroden.

Answer

Sie dient als Indikator für die Richtung des Stromflusses.

Question 10

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion korrekt?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen zwei Substanzen übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der die Oxidationszahlen der Atome unverändert bleiben.

Answer

Eine Reaktion, bei der eine Substanz zu einer Säure und eine andere zu einer Base wird.

Answer

Eine Reaktion, bei der keine neuen chemischen Bindungen gebildet werden.

Question 11

Was beschreibt den Vorgang der Elektrolyse?

Accepted Answer

Verwendung von elektrischem Strom zur Auslösung chemischer Reaktionen

Answer

Verwendung chemischer Reaktionen zur Erzeugung von elektrischem Strom

Answer

Trennung von Ionen in einer Lösung

Answer

Neutralisation von Säuren und Basen

Question 12

Welche Einheit misst die elektrische Spannung?

Accepted Answer

Volt

Answer

Ampere

Answer

Ohm

Answer

Joule

Question 13

Elektrolyse ist ein Prozess, bei dem:

Accepted Answer

Elektrischer Strom genutzt wird, um eine chemische Reaktion auszulösen.

Answer

Elektrischer Strom genutzt wird, um eine physikalische Veränderung auszulösen.

Answer

Elektrischer Strom genutzt wird, um eine biologische Reaktion auszulösen.

Answer

Elektrischer Strom genutzt wird, um eine chemische Reaktion zu stoppen.

Question 14

Eine Reduktionsreaktion ist ein Prozess, bei dem:

Accepted Answer

Elektronen aufgenommen werden.

Answer

Elektronen abgegeben werden.

Answer

Ionen oxidiert werden.

Answer

Ionen reduziert werden.

Question 15

Als Elektrolyt geeignet ist:

Accepted Answer

Wasser

Answer

Zucker

Answer

Öl

Answer

Ethanol

Question 16

Eine Anwendung der Elektrochemie ist:

Accepted Answer

Alle genannten Anwendungen

Answer

Batterien

Answer

Galvanisierung

Answer

Wasserstoffproduktion

Question 17

Die chemische Formel für Natriumchlorid lautet:

Accepted Answer

NaCl

Answer

KCl

Answer

CaCl2

Answer

MgCl2

Question 18

Die Einheit zur Messung der elektrischen Spannung ist:

Accepted Answer

Volt

Answer

Ampere

Answer

Ohm

Answer

Watt

Question 19

Welche Aussage über Batterien ist falsch?

Accepted Answer

Batterien sind nicht wiederaufladbar.

Answer

Batterien speichern chemische Energie.

Answer

Batterien liefern elektrischen Strom.

Answer

Batterien erzeugen elektrischen Strom durch chemische Reaktionen.

Question 20

Das reaktivste der folgenden Metalle ist:

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Silber

Answer

Kupfer

Question 21

Welches der folgenden Metalle ist das elektropositivste?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Question 22

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierungsreaktion?

Accepted Answer

2 Cu+ -> Cu + Cu2+

Answer

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Answer

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Answer

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Question 23

Welcher der folgenden Vorgänge ist **kein** Redoxprozess?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Entladung einer Batterie

Answer

Aufladung eines Akkus

Answer

Rostbildung

Question 24

Welche Aussage zur Elektrolyse ist **falsch**?

Accepted Answer

Elektrolyse ist nur mit Wechselstrom möglich

Answer

Bei der Elektrolyse werden Stoffe oxidiert und reduziert

Answer

Elektrolyse ist ein endothermer Prozess

Question 25

Welches Element ist in Elektrolytlösungen als **Kation** vorhanden?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Sauerstoff

Answer

Wasserstoff

Answer

Chlor

Question 26

Welche Formel beschreibt die elektrochemische Spannungsreihe?

Accepted Answer

E°

Answer

ΔH°

Answer

S°

Answer

K

Question 27

Welcher der folgenden Stoffe kann als **Anode** in einer galvanischen Zelle verwendet werden?

Accepted Answer

Zink

Answer

Kupfer

Answer

Gold

Answer

Silber

Question 28

Welche Reaktion ist eine **Oxidationsreaktion**?

Accepted Answer

Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Answer

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Answer

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Answer

2H₂O → 2H₂ + O₂

Question 29

Welches Gerät wird zur Messung des pH-Werts einer Lösung verwendet?

Accepted Answer

pH-Meter

Answer

Oszilloskop

Answer

Spektrometer

Answer

Voltmeter

Question 30

Welche Aussage zur Korrosion ist **richtig**?

Accepted Answer

Korrosion ist eine elektrochemische Reaktion

Answer

Korrosion ist ein reversibler Prozess

Answer

Korrosion wird durch Säuren verursacht

Answer

Korrosion kann nur bei Metallen auftreten

Question 31

Welches der folgenden Metalle ist am widerstandsfähigsten gegen Korrosion?

Accepted Answer

Gold

Answer

Kupfer

Answer

Eisen

Answer

Aluminium

Question 32

**Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Redoxreaktion am besten?**

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen zwischen den Reaktanten übertragen werden.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Säuren und Basen miteinander reagieren.

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Gase erzeugt werden.

Question 33

**Welcher Faktor beeinflusst die Spannung einer galvanischen Zelle NICHT?**

Accepted Answer

Die Größe der Elektroden

Answer

Die Temperatur

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte

Question 34

**Welche der folgenden Anwendungen nutzt das Prinzip der Elektrochemie?**

Accepted Answer

Batterien

Answer

Kernkraftwerke

Answer

Verbrennungsmotoren

Answer

Solarzellen

Question 35

**Welche physikalische Größe wird in Volt gemessen?**

Accepted Answer

Elektrische Spannung

Answer

Elektrischer Strom

Answer

Elektrischer Widerstand

Answer

Elektrische Ladung

Question 36

**Welche der folgenden Reaktionen ist eine Elektrolyse?**

Accepted Answer

Die Zerlegung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff unter Verwendung von elektrischem Strom

Answer

Die Verbrennung von Methan unter Bildung von Kohlendioxid und Wasser

Answer

Die Reaktion von Natrium mit Chlor unter Bildung von Natriumchlorid

Question 37

**Welches Material wird als Kathode bei der Elektrolyse von geschmolzenem Aluminiumoxid verwendet?**

Accepted Answer

Kohlenstoff

Answer

Kupfer

Answer

Aluminium

Answer

Eisen

Question 38

**Welche der folgenden Aussagen beschreibt die galvanische Korrosion am besten?**

Accepted Answer

Ein unedleres Metall korrodiert in Gegenwart eines edleren Metalls unter elektrochemischen Bedingungen.

Answer

Metalle korrodieren nur in Gegenwart von Säuren.

Answer

Ein edleres Metall korrodiert in Gegenwart eines unedleren Metalls unter elektrochemischen Bedingungen.

Question 39

**Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist korrekt?**

Accepted Answer

Bei Redoxreaktionen findet eine Übertragung von Elektronen statt.

Answer

Redoxreaktionen sind immer exotherme Reaktionen.

Answer

Bei Redoxreaktionen findet eine Übertragung von Protonen statt.

Question 40

Welche Aussage beschreibt das Oxidationsmittel in der Reaktion: Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂?

Accepted Answer

HCl zieht Elektronen vom Eisen an und oxidiert es.

Answer

FeCl₂ zieht Elektronen vom Wasserstoff ab und oxidiert diesen.

Answer

H₂ nimmt Elektronen auf und wird oxidiert.

Answer

Fe gibt Elektronen ab und reduziert HCl.

Question 41

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Elektrolyse?

Accepted Answer

2 H₂O → 2 H₂ + O₂ + elektrische Energie

Answer

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 42

Welche physikalische Größe beschreibt die Differenz im elektrischen Potenzial zwischen zwei Punkten in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Spannung

Answer

Widerstand

Answer

Stromstärke

Answer

Leistung

Question 43

Welche Aufgabe hat die Anode in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Sie ist der Ort, an dem eine Oxidation stattfindet.

Answer

Sie leitet den elektrischen Strom.

Answer

Sie ist der Ort, an dem eine Reduktion stattfindet.

Answer

Sie speichert elektrische Ladungen.

Question 44

Welche Aussage über die Elektrolyse von Wasser ist korrekt?

Accepted Answer

An der Anode entsteht Sauerstoff, während an der Kathode Wasserstoff entsteht.

Answer

An der Anode entsteht Sauerstoff, während an der Kathode Wasser entsteht.

Answer

An der Anode entsteht Wasserstoff, während an der Kathode Sauerstoff entsteht.

Question 45

Welche der folgenden Aussagen beschreibt zutreffend eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktanten übertragen werden und sich die Oxidationszahlen der beteiligten Atome ändern

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Atome ihre Ladung ändern, ohne dass dabei Elektronen übertragen werden

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der nur Metalle mit Nichtmetallen reagieren

Question 46

Was versteht man unter Elektrolyse?

Accepted Answer

Die Verwendung von elektrischem Strom, um eine nicht-spontane chemische Reaktion auszulösen

Answer

Die Verwendung von Wärme, um eine chemische Reaktion auszulösen

Answer

Die Verwendung von Licht, um eine chemische Reaktion auszulösen

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine elektrochemische Zelle dar?

Accepted Answer

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Answer

2H₂O → 2H₂ + O₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Question 48

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Anode in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Oxidation stattfindet

Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet

Answer

Die Elektrode mit höherem elektrischem Potential

Answer

Die Elektrode, an der die Elektronenaufnahme stattfindet

Question 49

Welche der folgenden Anwendungen nutzt das Prinzip der Elektrolyse?

Accepted Answer

Elektroplattierung

Answer

Batterien

Answer

Brennstoffzellen

Answer

Solarzellen

Question 50

Welche der folgenden Größen ist ein Maß für die Stärke eines Oxidationsmittels?

Accepted Answer

Oxidations potential

Answer

Konzentration

Answer

pH-Wert

Answer

Oxidationszahl

Question 51

Welche der folgenden Aussagen beschreibt das Faradaysche Gesetz?

Accepted Answer

Die Masse einer bei Elektrolyse abgeschiedenen Substanz ist proportional zur durch die Zelle fließenden Ladungsmenge

Answer

Die Spannung einer elektrochemischen Zelle ist proportional zur Temperatur

Question 52

Welche der folgenden Bedingungen sind Standardbedingungen in der Elektrochemie?

Accepted Answer

298 K, 1 atm, 1 M Konzentration

Answer

373 K, 1 atm, 0,1 M Konzentration

Answer

273 K, 1 atm, 1 M Konzentration

Question 53

Welche der folgenden Aussagen beschreibt die Nernst-Gleichung?

Accepted Answer

Sie gibt das Reduktionspotential einer elektrochemischen Zelle unter nicht-Standardbedingungen an

Answer

Sie gibt die Masse einer bei Elektrolyse abgeschiedenen Substanz an

Answer

Sie gibt die Spannung einer elektrochemischen Zelle an

Question 54

Welche der folgenden Aussagen beschreibt Redoxreaktionen am zutreffendsten?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, die ausschließlich Wärme freisetzen.

Answer

Redoxreaktionen sind Reaktionen, die nur in sauren Lösungen ablaufen.

Question 55

Was passiert bei einer Elektrolyse?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen werden durch elektrischen Strom ausgelöst.

Answer

Chemische Stoffe werden nur durch elektrischen Strom getrennt.

Answer

Elektrischer Strom wird durch chemische Reaktionen erzeugt.

Question 56

Welche der nachfolgenden Reaktionen ist eine Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Cu2+ + 2 e- → Cu

Answer

4 H+ + 4 e- → 2 H2

Answer

2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-

Answer

Cu → Cu2+ + 2 e-

Question 57

Was ist die Anode in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Die Elektrode, an der die Oxidation stattfindet.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Minuspol verbunden ist.

Answer

Die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet.

Answer

Die Elektrode, die mit dem Pluspol verbunden ist.

Question 58

Was besagt das Faraday-Gesetz?

Accepted Answer

Es beschreibt die Menge an Substanz, die bei der Elektrolyse an einer Elektrode abgeschieden wird.

Answer

Es beschreibt die für die Elektrolyse benötigte Spannung.

Answer

Es beschreibt den Widerstand einer Elektrolytlösung.

Question 59

Welche Einheit ist die SI-Einheit für elektrische Ladung?

Accepted Answer

Coulomb (C)

Answer

Volt (V)

Answer

Ampere (A)

Answer

Ohm (Ω)

Question 60

Was versteht man unter der Standard-Elektrodenpotentialreihe?

Accepted Answer

Eine Tabelle mit den Standard-Elektrodenpotentialen verschiedener Elemente.

Answer

Eine Tabelle mit den Normalpotentialen verschiedener Elemente.

Answer

Eine Tabelle mit den Reduktionspotentialen verschiedener Elemente.

Question 61

Welche der folgenden Aussagen beschreibt galvanische Zellen am treffendsten?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Sie benötigen eine externe Stromquelle.

Answer

Sie wandeln elektrische Energie in chemische Energie um.