Redoxreaktionen: Interaktive Übungen und Quizze für Klasse 7 Gymnasium

Question 1

Beschreibe anhand der Reaktion von Eisen mit Sauerstoff, wie Elektronen übertragen werden und es zu Oxidation und Reduktion kommt.

Accepted Answer

Eisen gibt Elektronen ab und Sauerstoff nimmt Elektronen auf, was zu Oxidation und Reduktion führt.

Answer

Eisen nimmt Elektronen von Sauerstoff auf und wird zu Eisenoxid.

Answer

Eisen und Sauerstoff geben Elektronen ab und bilden eine kovalente Bindung.

Answer

Die Reaktion ist keine Redoxreaktion, da sich die Oxidationsstufen nicht ändern.

Question 2

Untersuche die folgende Redoxreaktion und bestimme das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Accepted Answer

Oxidationsmittel: Fe₂O₃; Reduktionsmittel: CO

Answer

Oxidationsmittel: CO; Reduktionsmittel: Fe₂O₃

Answer

Oxidationsmittel: Fe; Reduktionsmittel: CO₂

Answer

Oxidationsmittel: CO₂; Reduktionsmittel: Fe

Question 3

Wie ermöglichen Redoxreaktionen die Vielfalt chemischer Reaktionen?

Accepted Answer

Durch Elektronenaustausch zwischen Reaktionspartnern

Answer

Nur durch Reaktionen zwischen Metallen und Nichtmetallen

Answer

Ausschließlich in industriellen Prozessen

Answer

Nur unter besonderen Bedingungen

Question 4

Wie werden Redoxreaktionen in Brennstoffzellen und Batterien genutzt, um Energie zu gewinnen?

Accepted Answer

In Brennstoffzellen wird Wasserstoff mit Sauerstoff zu Wasser umgewandelt und dabei Strom erzeugt.

Accepted Answer

In Batterien wird chemische Energie durch Redoxreaktionen in elektrische Energie umgewandelt und gespeichert.

Answer

Redoxreaktionen in Brennstoffzellen und Batterien benötigen keine zusätzliche Energiezufuhr.

Answer

In Batterien wird Sauerstoff mit Kohlendioxid zu Strom umgewandelt.

Question 5

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen zeigt eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2 Fe²⁺ → Fe + Fe³⁺

Answer

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Answer

MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O

Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 6

Welche Bedingungen sind für das Ablaufen von Redoxreaktionen notwendig?

Accepted Answer

Ein Oxidations- und ein Reduktionsmittel

Answer

Eine wässrige Lösung

Answer

Zwei verschiedene Metalle

Answer

Hoher Druck

Question 7

Redoxreaktionen können in der Umwelt positive und negative Folgen haben. Nenne konkrete Beispiele für diese Auswirkungen.

Accepted Answer

Beispiel: Kläranlagen nutzen Redoxreaktionen, um Schadstoffe zu entfernen.

Accepted Answer

Beispiel: Die Verbrennung fossiler Brennstoffe setzt Schadstoffe wie Stickoxide frei, die durch Redoxreaktionen entstehen.

Accepted Answer

Beispiel: Redoxreaktionen können die Ozonschicht schädigen.

Answer

Redoxreaktionen sind nur in der Metallverarbeitung wichtig.

Question 8

Was ist die Bedeutung von Standard-Redoxpotentialen und wie können sie verwendet werden, um die Spontaneität von Redoxreaktionen vorherzusagen?

Accepted Answer

Standard-Redoxpotentiale zeigen die Oxidationskraft eines Redoxsystems und können genutzt werden, um die Richtung einer spontan ablaufenden Redoxreaktion vorherzusagen.

Answer

Standard-Redoxpotentiale dienen nur zur Bestimmung der Oxidationsstufen von Ionen.

Answer

Standard-Redoxpotentiale sind nur für eine begrenzte Anzahl von Redoxreaktionen verfügbar.

Answer

Standard-Redoxpotentiale haben keinen Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit von Redoxreaktionen.

Question 9

Welche Anwendungen haben Redoxreaktionen in der Elektrochemie? Erläutere insbesondere die Elektrolyse und Galvanik.

Accepted Answer

Elektrolyse: Zersetzung von Stoffen durch elektrischen Strom (z. B. Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff); Galvanik: Erzeugung von Strom durch chemische Reaktionen (z. B. in Batterien).

Answer

Elektrolyse: Gewinnung von Metallen aus Lösungen; Galvanik: Korrosion von Metallen durch Sauerstoff.

Answer

Elektrolyse: Reinigung von Wasser; Galvanik: Vergoldung von Schmuck.

Answer

Elektrolyse und Galvanik sind in der Elektrochemie nicht relevant.

Question 10

Wie tragen Redoxreaktionen zu lebenswichtigen Prozessen wie Zellatmung und Photosynthese bei?

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern Energie für die Zellatmung, wo Glukose mit Sauerstoff zu Kohlendioxid und Wasser umgewandelt wird.

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind entscheidend für die Photosynthese, wo Pflanzen Lichtenergie nutzen, um Glukose aus Kohlendioxid und Wasser zu produzieren.

Answer

Redoxreaktionen haben keine Bedeutung in biologischen Systemen.

Answer

Redoxreaktionen finden nur in industriellen Anwendungen statt.

Question 11

Wie funktioniert eine galvanische Zelle? Erkläre die chemische Reaktion und die Erzeugung elektrischer Energie.

Accepted Answer

Ein Reduktionsmittel wird oxidiert und ein Oxidationsmittel reduziert, wodurch elektrische Energie freigesetzt wird.

Answer

Ein Oxidationsmittel wird oxidiert und ein Reduktionsmittel reduziert, wodurch elektrische Energie freigesetzt wird.

Answer

Es findet keine chemische Reaktion statt, sondern nur eine Ladungstrennung.

Answer

Elektrische Energie wird in chemische Energie umgewandelt.

Question 12

Welche Rolle spielen Redoxreaktionen im Citratzyklus und in der Zellatmung?

Accepted Answer

Redoxreaktionen übertragen Elektronen von Nährstoffen auf Elektronenüberträger im Citratzyklus.

Answer

ATP wird in der Zellatmung unter Energieaufnahme gebildet.

Answer

Redoxreaktionen sind nicht an der ATP-Produktion beteiligt.

Answer

Die Zellatmung findet im Cytoplasma statt.

Question 13

Welche Aussage beschreibt die Teilreaktionen der Redoxreaktion zwischen Eisen(II)-Ionen und Wasserstoffperoxid korrekt?

Accepted Answer

Eisen(II)-Ionen werden reduziert und Wasserstoffperoxid wird oxidiert.

Answer

Eisen(II)-Ionen werden oxidiert und Wasserstoffperoxid wird reduziert.

Answer

Sowohl Eisen(II)-Ionen als auch Wasserstoffperoxid werden reduziert.

Answer

Sowohl Eisen(II)-Ionen als auch Wasserstoffperoxid werden oxidiert.

Question 14

Welche wissenschaftlichen Experimente und Entdeckungen waren entscheidend für das Verständnis von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Michael Faradays Experimente zur Elektrolyse und seine Entdeckung der Elektrochemie

Answer

Dmitri Mendelejews Entdeckung des Periodensystems

Answer

Ernest Rutherfords und Niels Bohrs Entwicklung der Atomphysik

Answer

Marie Curies Entdeckung der Radioaktivität

Question 15

Wie tragen Redoxreaktionen zu lebenswichtigen Prozessen wie Zellatmung und Photosynthese bei?

Accepted Answer

Sie liefern Energie durch Elektronenübertragung.

Answer

Sie regulieren den Säuregehalt.

Answer

Sie sind für Lebewesen unwichtig.

Answer

Sie finden nur im Labor statt.

Question 16

Was ist Disproportionierung? Erläutere das Konzept und nenne ein Beispiel für eine Disproportionierungsreaktion.

Accepted Answer

Disproportionierung ist eine Reaktion, bei der ein Element Elektronen abgibt und aufnimmt.

Answer

Disproportionierung ist eine Reaktion, bei der zwei Elemente Elektronen abgeben.

Answer

Disproportionierung ist eine Reaktion, bei der zwei Elemente Elektronen aufnehmen.

Answer

Disproportionierung ist keine chemische Reaktion.

Question 17

Wie lassen sich Oxidationszahlen einsetzen, um die verschiedenen Oxidationsstufen eines Elements in unterschiedlichen Verbindungen zu veranschaulichen?

Accepted Answer

Oxidationszahlen können positiv, negativ oder null sein und geben die relative Oxidationsstufe eines Elements in einer Verbindung an.

Answer

Oxidationszahlen zeigen die Anzahl der Elektronen an, die ein Atom eines Elements im elementaren Zustand verloren hat.

Answer

Oxidationszahlen gelten nur für Metalle.

Answer

Oxidationszahlen haben keinen Einfluss auf die chemischen Eigenschaften eines Elements.

Question 18

Wie werden Redoxreaktionen in der Medizin genutzt? Nenne zwei Beispiele.

Accepted Answer

Bei der Desinfektion töten Redoxreaktionen Keime ab.

Accepted Answer

In der Magnetresonanztomographie (MRT) liefern Redoxreaktionen Informationen über den Stoffwechsel.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle in der Medizin.

Answer

Redoxreaktionen führen in der Medizin immer zur Bildung von Säuren.

Question 19

Wie beeinflusst das Redoxpotential die Spontaneität einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Je positiver das Redoxpotential, desto spontaner verläuft die Reaktion.

Answer

Das Redoxpotential zeigt nur die Stärke des Oxidationsmittels an, nicht die Spontaneität.

Answer

Eine Reaktion mit negativem Redoxpotential ist immer spontan.

Question 20

Welche Sicherheitsmaßnahmen sind beim Umgang mit konzentrierten Oxidations- oder Reduktionsmitteln wichtig, um Gefahren zu vermeiden?

Accepted Answer

Schutzbrille und Handschuhe tragen, Haut- und Augenkontakt vermeiden und bei Kontakt sofort mit viel Wasser spülen

Answer

In der Nähe von brennbaren Stoffen lagern und offen damit hantieren

Answer

Mit bloßen Händen anfassen, um die Reaktion zu beschleunigen

Answer

Bei Raumtemperatur lagern und vor direkter Sonneneinstrahlung schützen

Question 21

Welche negativen Auswirkungen haben Redoxreaktionen auf die Umwelt? Nenne eine negative Auswirkung auf die Luftqualität und eine negative Auswirkung auf die Wasserqualität.

Accepted Answer

Negative Auswirkung auf die Luftqualität: Bildung von Ozon, das Atemprobleme und Ernteausfälle verursacht.

Accepted Answer

Negative Auswirkung auf die Wasserqualität: Freisetzung von Schwermetallen, die Gewässer vergiften können.

Answer

Redoxreaktionen haben keine negativen Auswirkungen auf die Umwelt.

Question 22

Wie tragen Redoxreaktionen zur Bildung und zum Abbau von Ozon in der Erdatmosphäre bei?

Accepted Answer

Ozon entsteht durch die Redoxreaktion von Sauerstoffmolekülen mit atomarem Sauerstoff, der durch UV-Strahlung freigesetzt wird.

Answer

Ozon entsteht durch die Reaktion von Sauerstoffatomen mit Wasserstoffatomen in der Atmosphäre.

Answer

Redoxreaktionen sind nicht an der Entstehung von Ozon in der Atmosphäre beteiligt.

Answer

Menschliche Aktivitäten haben keine Auswirkungen auf den Ozonabbau in der Atmosphäre.

Question 23

Erläutere, welche Rolle Redoxreaktionen bei wiederaufladbaren Batterien spielen. Nenne jeweils einen Vorteil und einen Nachteil von Lithium-Ionen- und Nickel-Cadmium-Batterien.

Accepted Answer

Bei der Entladung einer Batterie wird das Oxidationsmittel reduziert und das Reduktionsmittel oxidiert.

Accepted Answer

Vorteile und Nachteile von Lithium-Ionen-Batterien:
* Vorteil: Hohe Energiedichte, lange Lebensdauer
* Nachteil: Kann bei Überladung explodieren

Answer

Bei wiederaufladbaren Batterien findet keine Redoxreaktion statt.

Answer

Lithium-Ionen-Batterien sind die einzige Art von wiederaufladbaren Batterien.

Question 24

Welches Hilfsmittel wird bei der Bestimmung von Redoxpotentialen als Referenzelektrode verwendet?

Accepted Answer

Die Standardwasserstoffelektrode

Answer

Das pH-Meter

Answer

Das Thermometer

Question 25

Welche Rolle spielen Redoxreaktionen in der heutigen Medizin? Nenne Beispiele für medizinische Anwendungen, die auf Redoxreaktionen beruhen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind an der Wirkungsweise von Desinfektionsmitteln, Antioxidantien und bildgebenden Verfahren beteiligt.

Answer

Redoxreaktionen haben keine Bedeutung in der Medizin.

Answer

Redoxreaktionen werden nur zur Herstellung von Medikamenten verwendet.

Answer

Redoxreaktionen sind schädlich für den menschlichen Körper.

Question 26

Wie nutzen Brennstoffzellen Redoxreaktionen und warum sind sie wichtig für die Entwicklung sauberer Energiequellen?

Accepted Answer

Brennstoffzellen erzeugen Strom, indem sie Wasserstoff und Sauerstoff mithilfe von Redoxreaktionen in Wasser umwandeln.

Answer

Brennstoffzellen nutzen Redoxreaktionen, um Wärme zu erzeugen.

Answer

Brennstoffzellen verwenden Redoxreaktionen, um Schadstoffe aus der Luft zu entfernen.

Answer

Redoxreaktionen in Brennstoffzellen sind ineffizient und werden daher nicht zur Energiegewinnung genutzt.

Question 27

Wie tragen Redoxreaktionen zur Photosynthese bei? Erläutere den Elektronentransfer und die Umwandlung von Lichtenergie in chemische Energie.

Accepted Answer

Elektronen fließen von Wasser zu Kohlendioxid, wobei Sauerstoff entsteht.

Accepted Answer

Die Elektronentransportkette in Pflanzen nutzt Elektronen, um ATP zu erzeugen.

Answer

Photosynthese wandelt Lichtenergie direkt in ATP um.

Answer

Redoxreaktionen spielen keine Rolle in der Photosynthese.

Question 28

Welche Aussage über Redoxreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen Atomen, Ionen oder Molekülen übertragen.

Answer

Ionen übertragen Energie.

Answer

Redoxreaktionen finden immer in wässriger Lösung statt.

Answer

Redoxreaktionen sind immer exotherm.

Question 29

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Neutralisation einer Säure und einer Base

Answer

Auflösen von Salz in Wasser

Answer

Kondensation von Wasser

Question 30

Welches Redoxreagens ist ein metallischer Oxidator?

Accepted Answer

Eisen(III)-ionen

Answer

Brom

Answer

Sauerstoff

Answer

Wasserstoff

Question 31

Welche Art von Reaktion findet statt, wenn Natrium mit Wasser reagiert?

Accepted Answer

Redoxreaktion

Answer

Verbrennung

Answer

Neutralisation

Answer

Doppelverdrängung

Question 32

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist falsch?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind immer endotherm.

Answer

Redoxreaktionen können spontan oder nicht-spontan sein.

Answer

Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben.

Answer

Oxidationszahlen können nur positiv sein.

Question 33

Welche der folgenden Halbreaktionen stellt eine Reduktion dar?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Answer

Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Answer

O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O

Answer

Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Question 34

Wie werden Redoxreaktionen in chemischen Sensoren eingesetzt? Nenne ein konkretes Beispiel für eine Anwendung.

Accepted Answer

Chemische Sensoren nutzen Redoxreaktionen, um die Sauerstoffkonzentration in der Luft zu messen.

Answer

Redoxreaktionen werden nicht in chemischen Sensoren eingesetzt.

Answer

Chemische Sensoren nutzen Redoxreaktionen, um die Temperatur zu messen.

Question 35

Wie hängen Redoxreaktionen mit der Rostbildung zusammen? Erkläre, wie Eisen dabei oxidiert.

Accepted Answer

Bei der Rostbildung wird Eisen oxidiert, indem es Elektronen abgibt.

Answer

Bei der Rostbildung wird Eisen reduziert, indem es Elektronen aufnimmt.

Question 36

Wie hängt die Elektronenübertragung bei Redoxreaktionen mit dem Leuchten von Glühwürmchen zusammen?

Accepted Answer

Die Redoxreaktion im Glühwürmchen setzt Energie als Licht frei.

Answer

Redoxreaktionen finden auch in nicht-wässrigen Lösungen statt.

Answer

Leuchten entsteht durch die Abgabe von absorbiertem Licht.

Answer

Redoxreaktionen können sowohl exotherm als auch endotherm sein.

Question 37

Wie unterstützen Redoxreaktionen Mikroorganismen beim Abbau organischer Schadstoffe?

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern Elektronen für den Schadstoffabbau durch Mikroorganismen.

Answer

Redoxreaktionen verbrauchen Elektronen, die von Mikroorganismen freigesetzt werden.

Answer

Redoxreaktionen erzeugen giftige Nebenprodukte, die den Schadstoffabbau behindern.

Question 38

Wie beeinflusst der pH-Wert das Redoxpotential einer Redoxreaktion? Erläutere deine Antwort anhand eines konkreten Beispiels.

Accepted Answer

Ein höherer pH-Wert verschiebt das Redoxpotential zu negativeren Werten.

Accepted Answer

Die Reaktion von Kupfer mit Silberionen in basischer Lösung führt zu einer geringeren Bildung von Kupferionen als in saurer Lösung.

Answer

Der pH-Wert hat keinen Einfluss auf das Redoxpotential.

Answer

Ein höherer pH-Wert verschiebt das Redoxpotential zu positiveren Werten.

Question 39

Wie hängen Redoxreaktionen mit der Entstehung und Heilung von Krankheiten zusammen?

Accepted Answer

Redoxreaktionen spielen sowohl bei der Entstehung als auch bei der Heilung von Krankheiten eine Rolle.

Answer

Redoxreaktionen haben keinen Einfluss auf Krankheiten.

Answer

Redoxreaktionen sind nur an der Entstehung von Krankheiten beteiligt.

Answer

Redoxreaktionen sind nur an der Heilung von Krankheiten beteiligt.

Question 40

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion korrekt? Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der...

Accepted Answer

Elektronen von einer Stoffart auf eine andere übertragen werden

Answer

keine Elektronen übertragen werden

Answer

nur eine Stoffart Elektronen aufnimmt

Answer

sich die Oxidationszahlen aller beteiligten Atome nicht ändern

Question 41

Welche Stoffart ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor

Answer

Eisen

Answer

Chlorid-Ionen

Answer

Natrium-Ionen

Question 42

Welche Größe ist ein Maß für die Oxidationsstärke eines Oxidationsmittels?

Accepted Answer

Standardreduktionspotenzial

Answer

pH-Wert

Answer

Löslichkeit

Answer

Dichte

Question 43

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion am besten?

Accepted Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Elektronen zwischen Reaktionspartnern übertragen werden

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der Wärme freigesetzt wird

Answer

Eine chemische Reaktion, bei der sich die Farbe der Reaktionspartner ändert

Question 44

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen stellt eine Reduktion dar?

Accepted Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer

Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Question 45

Welchen Oxidationszustand hat Eisen in FeO?

Accepted Answer

+2

Answer

-2

Answer

+3

Question 46

Welche der folgenden Redoxgleichungen ist korrekt ausgeglichen?

Accepted Answer

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Answer

Fe + 2 Cl₂ → FeCl₃

Answer

Fe + Cl₂ → FeCl₃

Question 47

Welche Aufgabe hat eine Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Den Stromkreis zu schließen, indem sie Ionen wandern lässt

Answer

Die Elektroden direkt zu verbinden

Answer

Den Elektronenfluss zu verhindern

Question 48

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2 Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu

Answer

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Answer

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Question 49

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Reduktion richtig?

Accepted Answer

Aufnahme von Elektronen

Answer

Bildung positiver Ionen

Answer

Zunahme der Oxidationszahl

Answer

Abgabe von Elektronen

Question 50

Welche der folgenden Substanzen ist in der Reaktion 2Na + Cl2 -> 2NaCl das Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Natriumchlorid

Answer

Natrium

Question 51

Welche Aussage über Redoxreaktionen trifft zu?

Accepted Answer

Elektronen werden übertragen.

Answer

Atome werden zerstört.

Answer

Immer entstehen neue Verbindungen.

Answer

Nur die Oxidationszahlen ändern sich.

Question 52

Was führt zur Entstehung von Rost?

Accepted Answer

Oxidation von Eisen

Answer

Bildung von Eisen(III)-oxid

Answer

Reduktion von Eisen

Question 53

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Disproportionierung?

Accepted Answer

2Fe2+ -> Fe + Fe3+

Answer

Cl2 + 2e- -> 2Cl-

Answer

2Ag+ + Cu -> 2Ag + Cu2+

Answer

Fe3+ + e- -> Fe2+

Question 54

Welche Aufgabe haben Redoxindikatoren?

Accepted Answer

Anzeige des Äquivalenzpunkts bei Titrationen

Answer

Erzeugung von elektrischem Strom

Answer

Katalyse von Redoxreaktionen

Answer

Messung des pH-Werts

Question 55

Welche der folgenden Reaktionen findet in einer elektrochemischen Zelle statt?

Accepted Answer

Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu

Answer

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Answer

2H2 + O2 -> 2H2O

Answer

2AgCl -> 2Ag + Cl2

Question 56

Welche der folgenden Aussagen beschreibt eine Elektrolyse?

Accepted Answer

Chemische Reaktion unter Zufuhr von elektrischer Energie

Answer

Chemische Reaktion unter Freisetzung von Licht

Answer

Übertragung von Protonen zwischen zwei verschiedenen Stoffen

Question 57

Welcher der folgenden Stoffe ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Wasserstoffperoxid

Answer

Zink

Answer

Eisen(II)-sulfat

Answer

Iodid

Question 58

Was ist das entscheidende Merkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Austausch von Elektronen zwischen zwei Stoffen.

Answer

Bildung neuer chemischer Bindungen.

Answer

Freisetzung von Wärme oder Licht.

Question 59

Welcher Stoff wirkt in der Reaktion 2Na + Cl2 → 2NaCl als Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cl2

Answer

NaCl

Answer

Na

Answer

Die Reaktion ist keine Redoxreaktion.

Question 60

Welche Funktion hat eine Salzbrücke in einer elektrochemischen Zelle?

Accepted Answer

Ladungsausgleich zwischen den beiden Halbzellen

Answer

Erzeugung einer elektrischen Spannung

Answer

Verhinderung der Ionenwanderung

Answer

Erhöhung des elektrischen Widerstands

Question 61

Was gibt die elektrochemische Spannungsreihe an?

Accepted Answer

Die Reaktionsbereitschaft von Metallen

Answer

Die Leitfähigkeit von Metallen

Answer

Die Härte von Metallen