Redoxreaktionen: Grundlagen, Oxidationszahlen und Anwendungen

Question 1

Welche Bedeutung haben Redoxreaktionen für die Energiegewinnung in Lebewesen? Nenne konkrete Beispiele für solche Reaktionen.

Accepted Answer

Redoxreaktionen liefern Energie für die ATP-Produktion in den Mitochondrien.

Accepted Answer

Redoxreaktionen spielen eine Rolle bei der Photosynthese.

Answer

Redoxreaktionen sind nicht an der Energiegewinnung in Lebewesen beteiligt.

Answer

Redoxreaktionen sind für die Sauerstoffaufnahme in der Lunge verantwortlich.

Question 2

In welche Richtung werden bei einer Redoxreaktion Elektronen übertragen?

Accepted Answer

Von der oxidierten zur reduzierten Teilchenart

Answer

Von der reduzierten zur oxidierten Teilchenart

Answer

Es werden keine Elektronen übertragen

Question 3

Was ist eine Oxidation?

Accepted Answer

Erhöhung der Oxidationszahl

Answer

Verringerung der Oxidationszahl

Question 4

Was bedeutet Oxidation?

Accepted Answer

Elektronen abgeben

Answer

Elektronen aufnehmen

Answer

Wasserstoff abgeben

Answer

Sauerstoff aufnehmen

Question 5

Was ist das Kennzeichen einer Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Elektronen werden aufgenommen.

Answer

Elektronen werden abgegeben.

Answer

Sauerstoff wird aufgenommen.

Question 6

Was ist die beste Beschreibung für den Vorgang der Oxidation?

Accepted Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Aufnahme von Protonen

Answer

Bindung von Sauerstoffatomen

Answer

Reduktion einer anderen Substanz

Question 7

Was bedeutet Oxidation?

Accepted Answer

Elektronen abgeben

Answer

Elektronen aufnehmen

Answer

Protonen aufnehmen

Answer

Sauerstoff abgeben

Question 8

Welches ist das Hauptmerkmal einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen Atomen

Answer

Umgruppierung von Atomen

Answer

Energiefreisetzung

Question 9

Was geschieht bei einer Reduktion?

Accepted Answer

Elektronen werden aufgenommen

Answer

Elektronen werden abgegeben

Answer

Sauerstoff wird aufgenommen

Question 10

Was bedeutet Reduktion?

Accepted Answer

Elektronenaufnahme

Answer

Elektronenabgabe

Answer

Protonenaufnahme

Question 11

Welches Merkmal ist typisch für Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenübertragung

Answer

Ausschließlich in wässriger Lösung

Answer

Erforderlich Sauerstoff

Answer

Immer endotherm

Question 12

Was versteht man unter einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen zwischen zwei Stoffen übertragen werden.

Answer

Eine Reaktion, bei der die Oxidationszahlen der beteiligten Atome unverändert bleiben.

Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Eigenschaften der beteiligten Stoffe nicht ändern.

Question 13

Welche Bedingung muss für eine Reduktionsreaktion erfüllt sein?

Accepted Answer

Abnahme der Oxidationszahl

Answer

Zunahme der Oxidationszahl

Answer

Übertragung von Sauerstoff

Question 14

Wie wird Elektrolyse in der Praxis eingesetzt, um Korrosion durch Opferanoden zu verhindern?

Accepted Answer

Die Opferanode wird mit dem zu schützenden Objekt verbunden und oxidiert, wodurch Korrosion am Objekt verhindert wird.

Answer

Die Elektrolyse wird verwendet, um eine Schutzschicht auf dem zu schützenden Objekt zu erzeugen.

Answer

Die Opferanode wird mit der Kathode verbunden und reduziert sich, wodurch Korrosion am Objekt verhindert wird.

Answer

Die Elektrolyse wird verwendet, um das zu schützende Objekt mit einer Korrosionsschutzschicht zu beschichten.

Question 15

Welches Merkmal ist charakteristisch für eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

Elektronenübertragung vom Oxidationsmittel zum Reduktionsmittel

Answer

Elektronenübertragung vom Reduktionsmittel zum Oxidationsmittel

Answer

Keine Elektronenübertragung

Question 16

Wie wirken Übergangsmetalle als Katalysatoren in Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Sie senken die Aktivierungsenergie, indem sie alternative Reaktionswege bieten.

Answer

Sie nehmen Elektronen auf und unterstützen die Reduktion von Oxidationsmitteln.

Answer

Sie erhöhen die Anzahl der Reaktanten und beschleunigen die Reaktion.

Answer

Sie werden während der Reaktion verbraucht und als Produkte gebildet.

Question 17

Welche Aussage beschreibt eine **Oxidation**?

Accepted Answer

Zunahme der Oxidationszahl

Answer

Abnahme der Oxidationszahl

Answer

Elektronenaufnahme

Answer

Elektronenabgabe

Question 18

Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in einer Verbindung mit Wasserstoff?

Accepted Answer

-2

Answer

+2

Answer

-1

Answer

+1

Question 19

Welche Oxidationszahl hat Eisen in Eisen(III)-oxid?

Accepted Answer

+3

Answer

+1

Answer

+2

Answer

+4

Question 20

Welche Reaktion ist eine **disproportionale Reaktion**?

Accepted Answer

2Fe²⁺ → Fe + Fe³⁺

Answer

2Cu²⁺ + 4Cl⁻ → 2CuCl₂

Answer

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Answer

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 21

Welche Reaktion ist eine **Elektrolytreaktion**?

Accepted Answer

CuSO₄(aq) + 2Ag → Cu + 2Ag₂SO₄(aq)

Answer

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

2H₂O → 2H₂ + O₂

Question 22

Welche Halbreaktion ist eine Oxidationsreaktion?

Accepted Answer

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

Answer

Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer

MnO₂ + 4 H⁺ + 2 e⁻ → Mn²⁺ + 2 H₂O

Question 23

Was sind Redoxpaare?

Accepted Answer

Ionen mit entgegengesetzten Ladungen und Oxidationszahlen

Answer

Ionen mit derselben Oxidationszahl

Answer

Elemente mit derselben Elektronegativität

Answer

Moleküle mit derselben Summenformel

Question 24

Welcher Stoff ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Kaliumpermanganat

Answer

Natriumchlorid

Answer

Zucker

Answer

Wasser

Question 25

Welche der folgenden Aussagen über Oxidatoren ist richtig?

Accepted Answer

Oxidatoren sind Stoffe, die Elektronen aufnehmen.

Answer

Oxidatoren sind Stoffe, die Elektronen abgeben.

Answer

Oxidatoren sind Stoffe, die Sauerstoff enthalten.

Answer

Oxidatoren sind Stoffe, die Wasserstoff enthalten.

Question 26

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Answer

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Question 27

Die Oxidationszahl von Eisen im Eisen(II)-oxid (FeO) beträgt:

Accepted Answer

+2

Answer

+3

Answer

+4

Answer

+5

Question 28

Welche der folgenden Aussagen zur Redoxreaktion 2H2 + O2 → 2H2O ist richtig?

Accepted Answer

Sauerstoff ist der Oxidator

Answer

Wasserstoff ist der Oxidator

Answer

Sauerstoff ist der Reduktionsmittel

Answer

Wasserstoff ist der Reduktionsmittel

Question 29

Wie erklärt das Konzept der Elektronenübertragung die grundlegenden Vorgänge von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronen werden zwischen den Reaktionspartnern ausgetauscht, was ihre Oxidationszahlen verändert.

Answer

Redoxreaktionen erfordern ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel.

Answer

Redoxreaktionen führen zur Bildung neuer chemischer Elemente.

Question 30

Frage: Wie wirken Katalysatoren in Redoxreaktionen? Erläutere deine Antwort anhand eines Beispiels für den Wirkmechanismus eines Übergangsmetall-Katalysators.

Accepted Answer

Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie einer Redoxreaktion, indem sie einen alternativen Weg mit niedrigerer Energie bereitstellen.

Answer

Katalysatoren erhöhen die Aktivierungsenergie einer Redoxreaktion.

Answer

Katalysatoren werden in Redoxreaktionen verbraucht.

Answer

Übergangsmetalle sind keine geeigneten Katalysatoren für Redoxreaktionen.

Question 31

Nenne drei technische Anwendungen von Redoxreaktionen und erkläre, wie Elektronen übertragen werden und welche Auswirkungen dies auf die beteiligten Stoffe hat.

Accepted Answer

Elektrolyse zur Herstellung von Metallen wie Aluminium

Accepted Answer

Brennstoffzellen zur Stromerzeugung in Fahrzeugen

Accepted Answer

Korrosionsschutz durch Opferanoden aus reaktiveren Metallen

Answer

Lebensmittelkonservierung durch Oxidation

Question 32

Was ist die korrekte Definition einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden

Answer

Eine Reaktion, bei der nur ein Stoff oxidiert wird

Answer

Eine Reaktion, die immer Wärme freisetzt

Answer

Eine Reaktion, die nur in Wasser abläuft

Question 33

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2 H2 + O2 → 2 H2O

Answer

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Question 34

Was ist das Oxidationsmittel in der folgenden Reaktion: 2 Mg + O2 → 2 MgO?

Accepted Answer

O2

Answer

Mg

Answer

MgO

Answer

Keine der genannten Optionen

Question 35

Welches der folgenden Metalle ist am reaktivsten?

Accepted Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Silber

Answer

Gold

Question 36

Was kennzeichnet eine Oxidation?

Accepted Answer

Erhöhung der Oxidationszahl

Answer

Gewinn von Elektronen

Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Verringerung der Oxidationszahl

Question 37

Welches Redoxpaar beinhaltet den Oxidator?

Accepted Answer

Cu / Cu²⁺

Answer

Fe / Fe²⁺

Answer

Zn / Zn²⁺

Answer

Ag / Ag⁺

Question 38

Welche Oxidationszahl besitzt Stickstoff im Ammonium-Ion (NH₄⁺)?

Accepted Answer

-4

Answer

-3

Answer

-2

Answer

-1

Question 39

Welcher Stoff ist ein starkes Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Chlor

Answer

Brom

Answer

Iod

Question 40

Welches Metall reagiert nicht mit Salzsäure?

Accepted Answer

Gold

Answer

Eisen

Answer

Kupfer

Answer

Zink

Question 41

Welche der folgenden Aussagen beschreibt den Vorgang der Oxidation korrekt?

Accepted Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Zunahme der Masse

Answer

Aufnahme von Protonen

Answer

Abnahme der Oxidationszahl

Question 42

Welche der folgenden Reaktionen ist eine typische Redoxreaktion?

Accepted Answer

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Question 43

In der Reaktion Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ wird Zink ...

Accepted Answer

oxidiert

Answer

reduziert

Answer

neutralisiert

Answer

katalysiert

Question 44

Was ist der Oxidator in der Reaktion 2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃?

Accepted Answer

Chlor

Answer

Eisenchlorid

Answer

Sauerstoff

Answer

Eisen

Question 45

Welche der folgenden Aussagen über Redoxgleichungen ist korrekt?

Accepted Answer

Die Summe der Oxidationszahlen der Reaktanten muss gleich der Summe der Oxidationszahlen der Produkte sein.

Answer

Eine Oxidation kann ohne eine Reduktion stattfinden.

Answer

Redoxgleichungen sind immer ausgeglichen.

Question 46

In der Reaktion CuO + H₂ → Cu + H₂O wird Kupferoxid ...

Accepted Answer

reduziert

Answer

oxidiert

Answer

katalysiert

Answer

neutralisiert

Question 47

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist falsch?

Accepted Answer

Redoxreaktionen können nur in wässrigen Lösungen stattfinden.

Answer

Redoxreaktionen finden in Galvanizellen statt.

Answer

Redoxreaktionen beinhalten eine Übertragung von Elektronen.

Question 48

Wie lautet die Oxidationszahl von Chlor in HCl?

Accepted Answer

-1

Answer

+1

Answer

0

Answer

+2

Question 49

Welche der folgenden Aussagen beschreibt Redoxreaktionen am zutreffendsten?

Accepted Answer

Bei Redoxreaktionen verändern chemische Elemente ihre Oxidationszahlen.

Answer

Bei Redoxreaktionen werden nur Elektronen ausgetauscht.

Question 50

Wie lautet die Oxidationszahl eines Elements in seiner elementaren Form?

Accepted Answer

0

Answer

+1

Answer

-1

Question 51

Was beschreibt die Oxidationszahl eines Atoms in einer Verbindung?

Accepted Answer

Seinen formalen Ladungszustand

Answer

Die Anzahl seiner Elektronen

Answer

Nur positive oder neutrale Werte

Question 52

Welche Reaktion ist eine Reduktion?

Accepted Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Answer

Na + Cl₂ → NaCl

Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Question 53

Welches Element ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Chlor (Cl₂)

Answer

Kaliumiodid (KI)

Answer

Eisen(II)-sulfat (FeSO₄)

Question 54

In welchem Prozess wird elektrische Energie verwendet?

Accepted Answer

Elektrolyse von Wasser

Answer

Verbrennung von Methan

Answer

Atmung

Answer

Fotosynthese

Question 55

Was passiert an der Anode einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Oxidation

Answer

Reduktion

Answer

Elektronen fließen zur Kathode

Answer

Der Elektrolyt ist ein Isolator

Question 56

Welche Anwendung nutzt Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Batterien

Answer

Photosynthese

Answer

Radioaktivität

Answer

Kernspaltung

Question 57

Was ist Rost?

Accepted Answer

Ein Eisenoxid

Answer

Ein Reduktionsprodukt von Eisen

Answer

Ein unlösliches Salz

Answer

Eine Säure

Question 58

Was zeigt die elektrochemische Spannungsreihe?

Accepted Answer

Die Tendenz von Metallen, Elektronen abzugeben

Answer

Gilt nur für Elektrolyseprozesse

Answer

Ist unabhängig von der Ionenkonzentration

Question 59

Was beschreibt die Oxidationszahl eines Atoms?

Accepted Answer

Relative Ladung in einer chemischen Verbindung

Answer

Anzahl der Protonen

Answer

Ständige positive Ladung

Question 60

Welches ist das Oxidationsmittel in der Reaktion: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃?

Accepted Answer

O₂

Answer

Fe₂O₃

Answer

Keines

Answer

Fe

Question 61

Was ist ein wesentliches Merkmal von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Elektronenübertragung zwischen Reaktanden

Answer

Unveränderte chemische Bindungen

Answer

Konstante Oxidationszahlen

Question 62

Was zeigt die elektrochemische Spannungsreihe?

Accepted Answer

Reaktionsfreudigkeit von Metallen

Answer

Gültigkeit für alle Reaktionen

Answer

Oxidationszahlen von Metallen

Answer

Nur Reduktionsreaktionen

Question 63

Was geschieht, wenn Zink in eine Kupfersulfatlösung gegeben wird?

Accepted Answer

Zink löst sich auf, Kupfer wird abgeschieden

Answer

Keine Reaktion

Answer

Kupfer löst sich auf, Zink wird abgeschieden

Question 64

Warum werden Metalle in Salzsäurebädern behandelt?

Accepted Answer

Entfernung von Oxiden und Verunreinigungen

Answer

Erhöhte Härte

Answer

Verbesserte Korrosionsbeständigkeit