Chemisches Gleichgewicht: Verstehen und Vorhersagen chemischer Reaktionen

Question 1

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht korrekt?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant, obwohl Reaktionen ablaufen.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ändern sich nicht.

Answer

Gleichgewicht tritt nur bei Reaktionen mit niedriger Aktivierungsenergie auf.

Answer

Gleichgewicht ist irreversibel und kann nicht beeinflusst werden.

Question 2

Was passiert im Zustand des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Vorwärts- und Rückwärtsreaktion laufen gleich schnell ab.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten steigen ständig an.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit der Vorwärtsreaktion ist höher als die der Rückwärtsreaktion.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist kleiner als 1.

Question 3

Welche Aussage über das chemische Gleichgewicht ist nicht korrekt?

Accepted Answer

Die Temperatur beeinflusst die Gleichgewichtslage nicht.

Answer

Das Gleichgewicht liegt vor, wenn sich die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten nicht mehr ändern.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante gibt die Stärke einer Reaktion an.

Answer

Ein Katalysator verschiebt das Gleichgewicht zu den Produkten.

Question 4

Was ist die treffendste Beschreibung des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant, während Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten sind gleich, und die Reaktion ist abgeschlossen.

Answer

Nur die Hin- oder Rückreaktion findet statt.

Question 5

Was ist die beste Beschreibung des Konzepts des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Reaktanten und Produkte reagieren ständig in beide Richtungen, aber ihre Konzentrationen bleiben gleich.

Answer

Keine Reaktion findet mehr statt.

Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten sind gleich.

Question 6

Betrachten wir das folgende Gleichgewicht in wässriger Lösung:

CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht, wenn eine kleine Menge NaOH zugegeben wird?

Accepted Answer

Nach rechts, da NaOH H3O+ verbraucht und die H3O+-Konzentration verringert.

Answer

Nach links, da NaOH die H3O+-Konzentration erhöht.

Answer

Es bleibt unverändert, da NaOH keine Auswirkungen auf die Konzentrationen hat.

Question 7

Wie verschiebt sich eine endotherme Reaktion, wenn die Temperatur erhöht wird?

Accepted Answer

Nach rechts (Produktseite)

Answer

Nach links (Eduktseite)

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert

Question 8

Was ist das Prinzip eines chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Die Konzentrationen der Stoffe bleiben konstant.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe ändern sich ständig.

Answer

Die Reaktion läuft nur in eine Richtung ab.

Question 9

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Alle Ausgangsstoffe sind vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Die Aktivierungsenergie der Hinreaktion ist geringer als die der Rückreaktion.

Answer

Die freie Reaktionsenthalpie ist immer negativ.

Question 10

Was ist das entscheidende Merkmal eines chemischen Gleichgewichts in einem Reaktionssystem?

Accepted Answer

Die Konzentrationen aller beteiligten Stoffe bleiben unverändert.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion sind unterschiedlich.

Answer

Alle Ausgangsstoffe sind vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist gleich 0.

Question 11

Was passiert in einem chemischen Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten bleiben konstant.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgeschlossen.

Answer

Die Reaktion erzeugt viel Wärme.

Question 12

Was versteht man unter chemischem Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten nicht mehr ändern.

Answer

Eine Reaktion, die nur in eine Richtung abläuft.

Answer

Eine Reaktion, die durch einen Katalysator beschleunigt wird.

Question 13

Was ist die Definition des chemischen Gleichgewichts in einer umkehrbaren Reaktion?

Accepted Answer

Die Konzentrationen aller Reaktionspartner bleiben konstant, da Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

Keine der Reaktionen läuft mehr ab.

Answer

Alle Reaktionspartner sind vollständig in Produkte umgewandelt.

Answer

Der Wert der Gleichgewichtskonstante ist festgelegt.

Question 14

Wie wirkt sich eine Temperaturerhöhung auf das Gleichgewicht einer exothermen Reaktion aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Produkten.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zu den Edukten.

Answer

Das Gleichgewicht bleibt unverändert.

Question 15

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante Kc?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten und Edukten im Gleichgewicht

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer chemischen Reaktion

Answer

Die Konzentration der Edukte im Gleichgewicht

Answer

Die Konzentration der Produkte im Gleichgewicht

Question 16

Wie verschiebt sich das chemische Gleichgewicht, wenn sich die Konzentration eines Edukts oder Produkts ändert?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Reaktion, die die Konzentration des Edukts oder Produkts erhöht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich nicht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zugunsten des Edukts.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich zugunsten des Produkts.

Question 17

Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten ändern sich nicht mehr.

Answer

Die Reaktion ist vollständig abgelaufen.

Answer

Die Hinreaktion läuft schneller ab als die Rückreaktion.

Question 18

Was beschreibt das chemische Gleichgewicht am besten?

Accepted Answer

Ein dynamischer Zustand mit konstanten Konzentrationen der Reaktionspartner

Answer

Ein statischer Zustand ohne weitere Reaktionen

Answer

Ein Zustand, der nur bei extremen Temperaturen oder Drücken auftritt

Question 19

Was kennzeichnet ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Die Konzentrationen von Ausgangsstoffen und Produkten bleiben konstant, da Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

Das Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem keine Reaktionen mehr stattfinden.

Answer

Die Konzentrationen der Stoffe verändern sich ständig, ohne einen Gleichgewichtszustand zu erreichen.

Question 20

Was ist die notwendige Bedingung für ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Hin- und Rückreaktion laufen mit gleicher Geschwindigkeit ab.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten ändern sich ständig.

Answer

Das Gleichgewicht ist nur in Gasreaktionen möglich.

Answer

Die Mengenverhältnisse von Reaktanten und Produkten sind immer gleich.

Question 21

Was versteht man unter chemischem Gleichgewicht?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem sich die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten nicht mehr ändern.

Answer

Ein Zustand, in dem nur eine Reaktion abläuft.

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktionsgeschwindigkeiten unterschiedlich sind.

Question 22

Bei einer exothermen Reaktion verschiebt sich das Gleichgewicht mit steigender Temperatur:

Accepted Answer

nach rechts

Answer

nach links

Answer

bleibt unverändert

Question 23

Wie beeinflussen Katalysatoren das chemische Gleichgewicht?

Accepted Answer

Sie beschleunigen die Einstellung des Gleichgewichts, ohne seine Lage zu verändern.

Answer

Sie erhöhen die Gleichgewichtskonstante und verschieben das Gleichgewicht zu den Produkten.

Answer

Sie verschieben das Gleichgewicht zu den Edukten.

Answer

Sie haben keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht.

Question 24

Was passiert mit dem chemischen Gleichgewicht der Reaktion A + B <=> C + D, wenn die Konzentration von A erhöht wird?

Accepted Answer

Es verschiebt sich nach rechts.

Answer

Es verschiebt sich nach links.

Answer

Es bleibt unverändert.

Question 25

Wie wirkt sich eine Temperaturänderung auf die Gleichgewichtskonstante aus? Begründe deine Antwort für exotherme und endotherme Reaktionen.

Accepted Answer

Bei exothermen Reaktionen nimmt die Gleichgewichtskonstante mit steigender Temperatur zu, während sie bei endothermen Reaktionen abnimmt.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt bei exothermen und endothermen Reaktionen mit steigender Temperatur zu.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante nimmt bei exothermen und endothermen Reaktionen mit steigender Temperatur ab.

Question 26

Wie hängt die Gleichgewichtskonstante K einer Redoxreaktion mit ihrem Zellpotential E° zusammen?

Accepted Answer

E° ist proportional zum Logarithmus von K und gibt die maximale Arbeit an, die die Reaktion verrichten kann.

Answer

K ist der Kehrwert von E° und zeigt die Reaktionsrichtung an.

Answer

K ist direkt proportional zu E° und bestimmt die Reaktionsgeschwindigkeit.

Question 27

Was ist der Reaktionsquotient und wie hängt er mit der Gleichgewichtskonstante zusammen? Veranschauliche es anhand der Reaktion A + B ⇌ C + D und berechne den Reaktionsquotienten.

Accepted Answer

Der Reaktionsquotient ist gleich der Gleichgewichtskonstante, wenn sich das System im Gleichgewicht befindet.

Accepted Answer

Für die Reaktion A + B ⇌ C + D berechnet sich der Reaktionsquotient wie folgt: Q = [C][D]/[A][B].

Answer

Der Reaktionsquotient ist ein Maß für die Geschwindigkeit der Reaktion und hat keinen Bezug zur Gleichgewichtskonstante.

Answer

Der Reaktionsquotient kann nur kleiner als die Gleichgewichtskonstante sein.

Question 28

Die Gleichgewichtskonstante ist ein quantitatives Maß für:

Accepted Answer

die Gleichgewichtslage

Answer

die Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

die Aktivierungsenergie

Answer

die Reaktionsenthalpie

Question 29

Im Gleichgewicht ist der Reaktionsquotient (Q):

Accepted Answer

gleich der Gleichgewichtskonstante (K)

Answer

kleiner als die Gleichgewichtskonstante (K)

Answer

größer als die Gleichgewichtskonstante (K)

Answer

unabhängig von den Anfangskonzentrationen

Question 30

Welche Gleichung beschreibt die Beziehung zwischen Gleichgewichtskonstante (K) und Reaktionsenthalpie (ΔH°)?

Accepted Answer

K = e^(-ΔH°/RT)

Answer

K = e^(ΔH°/RT)

Answer

K = ΔH°/RT

Answer

K = -ΔH°/RT

Question 31

Welche der folgenden Reaktionen hat eine Gleichgewichtskonstante kleiner als 1?

Accepted Answer

2NO2 → 2NO + O2

Answer

H2 + I2 → 2HI

Answer

CO + 2H2 → CH3OH

Answer

CaCO3 → CaO + CO2

Question 32

Unter welchen Bedingungen wird das Produkt bevorzugt?

Accepted Answer

K > 1

Answer

K < 1

Answer

K = 1

Answer

K = 0

Question 33

Wie wird das Massenwirkungsgesetz zur Berechnung von Gleichgewichtskonzentrationen verwendet?

Accepted Answer

Mit Hilfe der Anfangskonzentrationen und der Gleichgewichtskonstante.

Answer

Mit Hilfe der Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten.

Answer

Mit Hilfe der Aktivierungsenergie.

Answer

Mit Hilfe der Reaktionsenthalpie.

Question 34

Das Le-Chatelier-Prinzip besagt, dass das Gleichgewicht sich verschiebt:

Accepted Answer

um einer Änderung entgegenzuwirken

Answer

unbeeinflusst von Änderungen

Answer

immer nach rechts

Answer

immer nach links

Question 35

Welcher Zusammenhang besteht zwischen der Gleichgewichtskonstante (K) und der freien Reaktionsenthalpie (∆G) einer Reaktion?

Accepted Answer

K ist umgekehrt proportional zu ∆G.

Answer

K ist direkt proportional zu ∆G.

Question 36

Welche Aussage beschreibt das chemische Gleichgewicht am treffendsten?

Accepted Answer

Ein Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte zeitlich konstant sind.

Answer

Eine Reaktion, die vollständig in eine Richtung abläuft.

Answer

Ein Prozess, der immer exotherm ist.

Answer

Eine Situation, in der nur die Reaktanten vorhanden sind.

Question 37

Welche Aussage über das Massenwirkungsgesetz ist korrekt?

Accepted Answer

Es besagt, dass die Gleichgewichtskonstante vom Druck unabhängig ist.

Answer

Es gilt nur für ideale Gase.

Answer

Es besagt, dass die Gleichgewichtskonstante umgekehrt proportional zur Temperatur ist.

Answer

Es gilt nur für Reaktionen in wässriger Lösung.

Question 38

Wie verschiebt sich das Gleichgewicht der Reaktion N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3, wenn Wasserstoff zugegeben wird?

Accepted Answer

Nach rechts

Answer

Nach links

Answer

Nicht vorhersehbar

Answer

Es verschiebt sich nicht.

Question 39

Eine Reaktion hat eine Gleichgewichtskonstante Kc = 10. Wie lautet die Gleichgewichtskonstante für die Rückreaktion?

Accepted Answer

0,1

Answer

1

Answer

10

Answer

100

Question 40

Welche der folgenden Reaktionen hat die größte Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

2 A + 2 B ⇌ 4 C

Answer

A + B ⇌ C

Answer

A + 2 B ⇌ 2 C

Answer

2 A + B ⇌ 2 C

Question 41

Welche der folgenden Aussagen beschreibt ein chemisches Gleichgewicht korrekt?

Accepted Answer

Eine dynamische Balance zwischen Reaktion in Hin- und Rückrichtung.

Answer

Eine Reaktion, die nur in eine Richtung abläuft.

Answer

Eine Situation, in der die Konzentrationen der Reaktionspartner mit der Zeit zunehmen.

Answer

Ein Zustand, in dem die Reaktionsgeschwindigkeit der Hinreaktion größer ist als die der Rückreaktion.

Question 42

Was ist die Definition der Gleichgewichtskonstante (K)?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktionspartner im Gleichgewicht.

Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionspartner zu den Konzentrationen der Produkte im Gleichgewicht.

Answer

Die Differenz der Konzentrationen der Produkte und der Reaktionspartner im Gleichgewicht.

Answer

Die Summe der Konzentrationen der Produkte und der Reaktionspartner im Gleichgewicht.

Question 43

Welches Ionenprodukt ist größer als das Löslichkeitsprodukt?

Accepted Answer

Eine übersättigte Lösung

Answer

Eine gesättigte Lösung

Answer

Eine ungesättigte Lösung

Answer

Eine verdünnte Lösung

Question 44

Welche der folgenden Aussagen über Pufferlösungen ist richtig?

Accepted Answer

Sie halten den pH-Wert einer Lösung konstant, wenn kleine Mengen Säure oder Base zugesetzt werden.

Answer

Sie enthalten eine starke Säure und eine starke Base.

Answer

Sie haben einen pH-Wert von 7.

Answer

Sie können nur in wässrigen Lösungen hergestellt werden.

Question 45

Was besagt das Prinzip von Le Chatelier?

Accepted Answer

Ein System im Gleichgewicht widersetzt sich einer Störung.

Answer

Die Reaktionsgeschwindigkeit einer Reaktion hängt von der Konzentration der Reaktanten ab.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktion hängt nur von der Temperatur ab.

Answer

Die Gibbs-Energie einer Reaktion ist null.

Question 46

Welche der folgenden Aussagen über das chemische Gleichgewicht ist falsch?

Accepted Answer

Die Reaktionsbedingungen können das Gleichgewicht nicht beeinflussen.

Answer

Es ist ein dynamischer Prozess.

Answer

Die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte ändern sich ständig.

Answer

Die Netto-Reaktionsgeschwindigkeit ist null.

Question 47

Welche Kombination aus Aktivierungsenergie und Reaktionsgeschwindigkeit führt zu einer schnellen Einstellung des chemischen Gleichgewichts?

Accepted Answer

Geringe Aktivierungsenergie und hohe Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Hohe Aktivierungsenergie und hohe Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Hohe Aktivierungsenergie und geringe Reaktionsgeschwindigkeit

Question 48

Welche der folgenden Aussagen beschreibt korrekt ein chemisches Gleichgewicht?

Accepted Answer

Eine Reaktion, die teilweise abläuft und einen Zustand erreicht, in dem sich die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten nicht mehr verändern.

Answer

Eine Reaktion, die vollständig abläuft und keine Änderung der Konzentrationen von Reaktanten und Produkten aufweist.

Answer

Eine Reaktion, bei der die Geschwindigkeit der Hinreaktion größer ist als die der Rückreaktion.

Answer

Eine Reaktion, bei der die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten ständig ansteigen.

Question 49

Die Gleichgewichtskonstante (K) einer chemischen Reaktion wird definiert als:

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktanten, erhoben zu ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

Answer

Die Rate der Hinreaktion geteilt durch die Rate der Rückreaktion.

Answer

Die Differenz zwischen der Aktivierungsenergie der Hin- und der Rückreaktion.

Answer

Die Summe der Konzentrationen aller beteiligten Spezies.

Question 50

Welche der folgenden Aussagen über das chemische Gleichgewicht ist korrekt?

Accepted Answer

Es ist ein dynamischer Zustand, in dem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte netto konstant bleiben.

Answer

Es ist ein statischer Zustand, in dem alle Reaktionen abgeschlossen sind.

Question 51

Was versteht man unter der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktionsprodukte zu den Konzentrationen der Edukte im Gleichgewichtszustand.

Answer

Die Geschwindigkeit der Reaktion.

Question 52

Was besagt das Massenwirkungsgesetz?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist für eine gegebene Reaktion bei konstanter Temperatur konstant.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist umgekehrt proportional zu den Konzentrationen der Reaktionsprodukte.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist direkt proportional zu den Konzentrationen der Edukte.

Question 53

Welche der folgenden Reaktionen stellt ein Gleichgewichtssystem dar?

Accepted Answer

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Answer

2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g)

Answer

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Answer

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Question 54

Welche Aussage über die Funktion von Katalysatoren im chemischen Gleichgewicht ist richtig?

Accepted Answer

Sie beschleunigen sowohl die Hin- als auch die Rückreaktion.

Answer

Sie verschieben das Gleichgewicht zu den Reaktionsprodukten.

Answer

Sie erhöhen die Gleichgewichtskonstante.

Question 55

Welche der folgenden Reaktionen stellt eine Gleichgewichtsreaktion dar?

Accepted Answer

CO₂ + H₂ ⇌ CO + H₂O

Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Answer

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Question 56

Wie lautet die Einheit der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Abhängig von der Reaktionsgleichung

Answer

mol²/L²

Answer

mol/L

Answer

L/mol

Question 57

Welche Aussage zum Massenwirkungsgesetz ist korrekt?

Accepted Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis der Konzentrationen der Produkte zu den Konzentrationen der Reaktanten.

Answer

Das Massenwirkungsgesetz gilt nur für exotherme Reaktionen.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ist das Verhältnis der Konzentrationen der Reaktanten zu den Konzentrationen der Produkte.

Question 58

Welche Auswirkung hat eine Temperaturerhöhung auf eine Gleichgewichtsreaktion, die endotherm ist?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der endothermen Reaktion.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich nicht.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der exothermen Reaktion.

Question 59

Definieren Sie chemisches Gleichgewicht.

Accepted Answer

Ein dynamischer Zustand, bei dem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte konstant bleiben, da die Hin- und Rückreaktion gleich schnell ablaufen.

Answer

Ein Zustand, bei dem die Reaktion vollständig abgelaufen ist.

Answer

Ein Prozess, bei dem nur Reaktanten zu Produkten umgewandelt werden.

Question 60

Was versteht man unter der Gleichgewichtskonstante?

Accepted Answer

Der Zahlenwert, der das Verhältnis der Konzentrationen von Produkten zu Reaktanten bei Gleichgewicht angibt.

Answer

Die Geschwindigkeit der Rückreaktion.

Answer

Die Geschwindigkeit der Hinreaktion.

Question 61

Wie wirkt sich eine Erhöhung der Konzentration eines Reaktanten auf das chemische Gleichgewicht aus?

Accepted Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Produktbildung.

Answer

Das Gleichgewicht verschiebt sich in die entgegengesetzte Richtung.

Answer

Die Konzentration des Reaktanten sinkt.

Answer

Die Gleichgewichtskonstante ändert sich.

Question 62

Identifizieren Sie eine Gleichgewichtsreaktion.

Accepted Answer

NH₄Cl(s) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Answer

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

Answer

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)

Answer

Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

Question 63

Wie lautet der Wert der Gleichgewichtskonstante für eine Reaktion, die vollständig in Richtung Produkte abläuft?

Accepted Answer

Sehr groß

Answer

Sehr klein

Answer

0

Answer

1

Question 64

Welches der folgenden Beispiele zeigt eine reversible Reaktion, die sich im chemischen Gleichgewicht befindet?

Accepted Answer

CO₂ (g) + H₂ (g) ⇌ CO (g) + H₂O (g)

Answer

HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

Answer

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Answer

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)