Aufbau der Atome: Online-Quiz für Wirtschaftsingenieure

Question 1

Welches der folgenden Atomorbitale weist die höchste Energie auf?

Accepted Answer

3d

Answer

1s

Answer

2s

Answer

2p

Question 2

Welches Element besitzt die folgende Elektronenkonfiguration: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4?

Accepted Answer

Schwefel

Answer

Stickstoff

Answer

Sauerstoff

Answer

Chlor

Question 3

Welche der folgenden Aussagen zu Isotopen ist korrekt?

Accepted Answer

Isotope besitzen die gleiche Anzahl an Protonen, unterscheiden sich jedoch in der Neutronenzahl.

Answer

Isotope besitzen die gleiche Anzahl an Neutronen, unterscheiden sich jedoch in der Protonenzahl.

Answer

Isotope unterscheiden sich sowohl in der Protonen- als auch in der Neutronenzahl.

Answer

Isotope sind immer radioaktiv.

Question 4

Welche Kraft ist für die chemische Bindung zwischen Atomen verantwortlich?

Accepted Answer

Elektromagnetische Kraft

Answer

Gravitationskraft

Answer

Starke Kernkraft

Answer

Schwache Kernkraft

Question 5

Im Bohrschen Atommodell umkreisen die Elektronen den Atomkern auf welchen Bahnen?

Accepted Answer

In den Elektronenschalen

Answer

Im Atomkern

Answer

In der Neutronenwolke

Answer

In quantenmechanischer Überlagerung

Question 6

Welches der folgenden Atommodelle wurde von Niels Bohr entwickelt?

Accepted Answer

Bohrsches Atommodell

Answer

Thomsonsches Atommodell

Answer

Rutherfordsches Atommodell

Answer

Wellenmechanisches Atommodell

Question 7

Welche der folgenden Aussagen über Elektronen ist korrekt?

Accepted Answer

Elektronen haben eine negative Ladung.

Answer

Elektronen haben eine positive Ladung.

Answer

Elektronen befinden sich im Atomkern.

Answer

Elektronen sind größer als Protonen.

Question 8

Welches der folgenden Elemente ist ein Alkalimetall?

Accepted Answer

Natrium

Answer

Wasserstoff

Answer

Sauerstoff

Answer

Aluminium

Question 9

Was ist die grundlegende Ursache für das periodische Auftreten von Elementen im Periodensystem?

Accepted Answer

Ihre Elektronenkonfiguration

Answer

Ihre Ordnungszahl

Answer

Ihre Masse

Answer

Ihre chemischen Eigenschaften

Question 10

Welche der folgenden Arten von Strahlung ist am durchdringendsten?

Accepted Answer

Gamma-Strahlung

Answer

Alpha-Strahlung

Answer

Beta-Strahlung

Answer

Röntgenstrahlung

Question 11

Welches Atommodell beschreibt die Elektronen als punktförmige Teilchen, die sich auf Kreisbahnen um den Atomkern bewegen?

Accepted Answer

Bohrsches Atommodell

Answer

Schalenmodell

Answer

Quantenmechanisches Atommodell

Answer

Rydbergsches Atommodell

Question 12

In welchem Orbital befinden sich die Elektronen mit der niedrigsten Energie?

Accepted Answer

1s

Answer

2s

Answer

2p

Answer

3d

Question 13

Welches der folgenden Elemente ist ein Edelgas?

Accepted Answer

Helium

Answer

Stickstoff

Answer

Sauerstoff

Answer

Chlor

Question 14

Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Stickstoff (N) basierend auf seiner Position im Periodensystem?

Accepted Answer

1s²2s²2p³

Answer

1s22s3

Answer

1s²2s²3p³

Answer

1s22p3

Question 15

Welcher Grundsatz beschreibt die Anordnung der Elemente im Periodensystem?

Accepted Answer

Elemente mit der gleichen Anzahl an Valenzelektronen werden in Gruppen zusammengefasst.

Answer

Elemente mit der gleichen Anzahl an Elektronen im äußersten Orbital werden in Blöcken zusammengefasst.

Answer

Elemente mit der gleichen Anzahl an Elektronenschalen werden in Perioden angeordnet.

Question 16

Ein Atom besitzt eine Massenzahl von 120 und eine Ordnungszahl von 50. Wie viele Neutronen sind im Atomkern vorhanden?

Accepted Answer

70

Answer

120

Answer

50

Question 17

Welches Orbital besitzt ein höheres Energieniveau als ein p-Orbital?

Accepted Answer

d-Orbital

Answer

p-Orbital

Answer

s-Orbital

Question 18

Welches Isotop des Kohlenstoffs ist radioaktiv?

Accepted Answer

Kohlenstoff-14

Answer

Kohlenstoff-12

Answer

Sauerstoff-16

Answer

Stickstoff-14

Question 19

Welche Aussage beschreibt die Wellen-Teilchen-Dualität am treffendsten?

Accepted Answer

Elektronen haben Eigenschaften von Teilchen und Wellen.

Answer

Elektronen sind ausschließlich Teilchen.

Answer

Elektronen sind ausschließlich Wellen.

Question 20

Welches Atommodell beschreibt die Elektronen als Wellenfunktionen in Orbitalen?

Accepted Answer

Orbitalmodell

Answer

Bohrsches Modell

Answer

Rutherfordsches Modell

Answer

Thomsonsches Modell

Question 21

Wie viele Protonen besitzt ein Atom mit der Ordnungszahl 17?

Accepted Answer

17

Answer

16

Answer

19

Answer

18

Question 22

Welches Atom besitzt den kleinsten Atomradius?

Accepted Answer

Helium

Answer

Lithium

Answer

Bor

Answer

Beryllium

Question 23

Welches Element weist die höchste Elektronegativität auf?

Accepted Answer

Fluor

Answer

Brom

Answer

Chlor

Answer

Iod

Question 24

Welche der folgenden Verbindungen ist ionisch?

Accepted Answer

NaCl

Answer

CO₂

Answer

CH₄

Answer

H₂O

Question 25

Wie viele Protonen besitzt ein Natrium-Atom?

Accepted Answer

11

Answer

10

Answer

12

Answer

13

Question 26

Welches Orbital hat die niedrigste Energie?

Accepted Answer

1s

Answer

3s

Answer

2s

Answer

2p

Question 27

Welche Aussage zu Elementen in derselben Gruppe des Periodensystems ist korrekt?

Accepted Answer

Sie haben die gleiche Anzahl an Valenzelektronen.

Answer

Sie haben die gleiche Masse.

Answer

Sie haben die gleiche Anzahl an Neutronen.

Answer

Sie haben die gleiche Anzahl an Protonen.

Question 28

Welches der folgenden Isotope ist stabil?

Accepted Answer

¹²C

Answer

¹⁴C

Answer

¹³C

Answer

¹⁵C

Question 29

Welches Atommodell berücksichtigt die Wellen-Teilchen-Dualität der Elektronen und beschreibt ihre Bewegung um den Kern durch Energiezustände?

Accepted Answer

Wellenmechanisches Atommodell

Answer

Thomsonsches Atommodell

Answer

Rutherfordsches Atommodell

Answer

Bohrsches Atommodell

Question 30

Welches der folgenden Atome ist ein Edelgas?

Accepted Answer

Argon

Answer

Chlor

Answer

Natrium

Answer

Kalium

Question 31

Welcher Vorgang ist mit einer Energieabgabe verbunden?

Accepted Answer

Elektronenanlagerung

Answer

Elektronenaffinität

Answer

Ionisation

Answer

Atomanregung

Question 32

Was unterscheidet ein Atom von einem Ion?

Accepted Answer

Ionen haben eine unterschiedliche Anzahl an Elektronen und Protonen.

Answer

Ionen sind ausschließlich positiv geladen.

Answer

Atome sind immer elektrisch neutral.

Question 33

Welches der folgenden Elemente besitzt die größte Ionisierungsenergie?

Accepted Answer

Helium

Answer

Chlor

Answer

Natrium

Answer

Kalium

Question 34

Was bestimmt vorrangig die chemischen Eigenschaften eines Elements?

Accepted Answer

Die Anzahl seiner Valenzelektronen

Answer

Die Masse seines Atoms

Answer

Die Anzahl seiner Protonen

Answer

Die Anzahl seiner Neutronen

Question 35

Welche Aussage über Elektronen in Atomorbitalen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie können nur bestimmte, quantisierte Energieniveaus besetzen.

Answer

Sie bewegen sich in kreisförmigen Bahnen um den Kern.

Answer

Sie sind gleichmäßig über das Atomvolumen verteilt.

Question 36

Welches der folgenden Atome ist isoelektronisch zu einem Chlorid-Ion (Cl⁻)?

Accepted Answer

Argon

Answer

Schwefel

Answer

Phosphor

Answer

Natrium

Question 37

Was versteht man unter der Ionisierungsenergie eines Atoms?

Accepted Answer

Die Energie, die erforderlich ist, um ein Elektron aus der Valenzschale zu entfernen.

Answer

Die Energie, die benötigt wird, um ein Elektron zum Atom hinzuzufügen.

Answer

Die Energie, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron in das Atom eintritt.

Question 38

Welches der folgenden Elemente hat die höchste Elektronenaffinität?

Accepted Answer

Fluor

Answer

Brom

Answer

Iod

Answer

Chlor

Question 39

Welcher Zustand beschreibt ein Atom, das ein zusätzliches Elektron aufgenommen hat?

Accepted Answer

Negativ geladen

Answer

Neutral

Answer

Isoelektronisch

Answer

Positiv geladen

Question 40

Welche Aussage über chemische Bindungen ist korrekt?

Accepted Answer

Es handelt sich um Kräfte, die Atome, Ionen oder Moleküle zusammenhalten.

Answer

Sie sind nur zwischen Metallen und Nichtmetallen möglich.

Answer

Sie entstehen immer durch die Übertragung von Elektronen.

Question 41

Was beschreibt die Elektronenkonfiguration eines Atoms?

Accepted Answer

Die Verteilung der Elektronen in den verschiedenen Atomorbitalen.

Answer

Die Anzahl der Protonen im Atomkern.

Answer

Die Bewegung der Elektronen um den Kern.

Answer

Die Masse des Atoms.

Question 42

Welche Eigenschaft eines Elektrons wird durch die Hauptquantenzahl (n) im Atommodell beschrieben?

Accepted Answer

Die Energie des Elektrons.

Answer

Die räumliche Orientierung des Atomorbitals.

Answer

Die Form des Atomorbitals.

Answer

Die Spinquantenzahl des Elektrons.

Question 43

Welches Element hat die Elektronenkonfiguration 1s²2s²2p⁶3s²3p¹?

Accepted Answer

Aluminium (Al)

Answer

Natrium (Na)

Answer

Chlor (Cl)

Answer

Magnesium (Mg)

Question 44

Was sind Valenzelektronen?

Accepted Answer

Die Elektronen in der äußersten Elektronenschale eines Atoms.

Answer

Die Elektronen im Kern eines Atoms.

Answer

Alle Elektronen in einem Atom.

Answer

Die Elektronen, die am stärksten an den Kern gebunden sind.

Question 45

Welches Element hat die höchste Elektronegativität?

Accepted Answer

Fluor (F)

Answer

Lithium (Li)

Answer

Stickstoff (N)

Answer

Beryllium (Be)

Question 46

Was passiert bei der Ionisierung eines Atoms?

Accepted Answer

Ein Elektron wird vom Atom entfernt.

Answer

Ein Atom verliert ein Proton.

Answer

Ein Atom nimmt ein Elektron auf.

Answer

Der Atomkern wird instabil.

Question 47

Wie verändert sich der Atomradius innerhalb einer Periode im Periodensystem von links nach rechts?

Accepted Answer

Der Atomradius nimmt ab.

Answer

Der Atomradius verändert sich nicht systematisch.

Answer

Der Atomradius bleibt konstant.

Answer

Der Atomradius nimmt zu.

Question 48

Ein Atom hat 17 Protonen und 18 Neutronen. Was sind die Massenzahl und das Element?

Accepted Answer

Die Massenzahl ist 35, das Element ist Chlor.

Answer

Die Massenzahl ist 17, das Element ist nicht Chlor.

Answer

Die Massenzahl ist 17, das Element ist Chlor.

Answer

Die Massenzahl ist 35, das Element ist nicht Chlor.

Question 49

Wie ist die Elektronenhülle eines Atoms aufgebaut?

Accepted Answer

Die Elektronenhülle besteht aus verschiedenen Elektronenschalen, die unterschiedliche Energielevel besitzen.

Answer

Die Elektronenhülle ist ein fester, starrer Bereich um den Kern.

Answer

Die Elektronenhülle ist ein unsichtbarer Bereich, in dem sich Elektronen frei bewegen.

Answer

Die Elektronenhülle ist eine leere, kugelförmige Hülle.

Question 50

Welches Atommodell bietet die genaueste Beschreibung der Atomstruktur?

Accepted Answer

Quantenmechanisches Atommodell

Answer

Bohrsches Atommodell

Answer

Rutherfordsches Atommodell

Answer

Thomsonsches Atommodell

Question 51

Welche Quantenzahl beschreibt die räumliche Ausrichtung eines Atomorbitals?

Accepted Answer

l

Answer

s

Answer

n

Answer

ml

Question 52

Welches Element hat die Elektronenkonfiguration 1s²2s²2p³? Dies ist die Elektronenkonfiguration von welchem Element?

Accepted Answer

Stickstoff

Answer

Sauerstoff

Answer

Fluor

Answer

Neon

Question 53

In welcher Hauptgruppe befindet sich das Element mit der Ordnungszahl 17?

Accepted Answer

VIIA (Halogene)

Answer

VA (Pniktogene)

Answer

IVA (Kohlenstoffgruppe)

Answer

VIA (Chalkogene)

Question 54

Welches der folgenden Elemente ist ein Edelgas?

Accepted Answer

Helium

Answer

Chlor

Answer

Natrium

Answer

Lithium

Question 55

Welche der folgenden Aussagen über Elektronen ist falsch?

Accepted Answer

Elektronen sind positiv geladen.

Answer

Elektronen können Teilchen- und Welleneigenschaften aufweisen.

Answer

Elektronen befinden sich in Atomorbitalen.

Answer

Elektronen sind sehr leichte Teilchen.

Question 56

Welches Teilchen trägt eine positive Ladung und befindet sich im Atomkern?

Accepted Answer

Proton

Answer

Elektron

Answer

Photon

Answer

Neutron

Question 57

Welches Elementarteilchen ist NICHT im Atomkern zu finden?

Accepted Answer

Elektron

Answer

Neutron

Answer

Quark

Answer

Proton

Question 58

Was gibt die Ordnungszahl eines Elements an?

Accepted Answer

Die Anzahl der Protonen im Atomkern

Answer

Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Schale des Atoms

Answer

Die Atommasse des Elements

Answer

Die Anzahl der Neutronen im Atomkern

Question 59

Welches Element hat die Elektronenkonfiguration 1s² 2s² 2p⁶ 3s²?

Accepted Answer

Magnesium (Mg)

Answer

Chlor (Cl)

Answer

Natrium (Na)

Answer

Aluminium (Al)

Question 60

Welche Aussage beschreibt das Pauli-Prinzip?

Accepted Answer

In einem Atom können keine zwei Elektronen die gleichen vier Quantenzahlen haben.

Answer

Die Energie von Elektronen ist gequantelt.

Answer

Elektronen bewegen sich auf festen Bahnen um den Atomkern.

Question 61

Welche Aussage über Isotope ist richtig?

Accepted Answer

Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl an Protonen, aber unterschiedliche Anzahl an Neutronen.

Answer

Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl an Neutronen, aber unterschiedliche Anzahl an Protonen.

Question 62

Welche der folgenden Aussagen zum Bohr'schen Atommodell ist FALSCH?

Accepted Answer

Elektronen können sich beliebig zwischen den Energieniveaus bewegen.

Answer

Elektronen bewegen sich auf definierten Bahnen um den Kern.

Answer

Die Energie eines Elektrons ist abhängig von seiner Bahn.

Question 63

Was passiert, wenn ein Atom Energie in Form von Photonen absorbiert?

Accepted Answer

Elektronen können auf ein höheres Energieniveau angehoben werden.

Answer

Das Atom wird ionisiert.

Answer

Der Atomkern zerfällt.

Question 64

Welche Quantenzahl beschreibt die räumliche Orientierung eines Orbitals?

Accepted Answer

Magnetische Quantenzahl (ml)

Answer

Hauptquantenzahl (n)

Answer

Spinquantenzahl (ms)

Answer

Drehimpulsquantenzahl (l)