Redoxreaktionen: Grundlagen, Oxidationszahlen, Reduktionsmittel, Oxidationsmittel

Question 1

Welche Oxidationszahlen haben die Elemente in der Redoxreaktion Fe + 2HCl → FeCl2 + H2?

Accepted Answer

Fe: +2, H: +1, Cl: -1

Answer

Fe: 0, H: +1, Cl: -1

Answer

Fe: +3, H: +1, Cl: -2

Answer

Fe: -2, H: +2, Cl: -1

Question 2

Welche Aussage beschreibt eine Oxidationsreaktion treffend?

Accepted Answer

Erhöhung der Oxidationszahl

Answer

Aufnahme von Elektronen

Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Verringerung der Oxidationszahl

Question 3

Welche Reaktion stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Answer

2Na + Cl2 → 2NaCl

Answer

CuSO4 + H2O → CuSO4·5H2O

Question 4

Welche Methode ist geeignet, um Redoxreaktionen auszugleichen?

Accepted Answer

Alle genannten Methoden

Answer

Ionen-Elektronen-Methode

Answer

Oxidationszahlen-Methode

Answer

Halbreaktions-Methode

Question 5

Welche Anwendung nutzt Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Alle genannten Anwendungen

Answer

Batterien

Answer

Korrosion

Answer

Fotosynthese

Question 6

Welche Aussage über Redoxreaktionen ist falsch?

Accepted Answer

Redoxreaktionen sind immer exotherm.

Answer

Redoxreaktionen beinhalten immer eine Änderung der Oxidationszahlen.

Answer

Bei Redoxreaktionen erfolgt ein Elektronentransfer.

Answer

Redoxreaktionen können sowohl in wässrigen als auch in nichtwässrigen Lösungen ablaufen.

Question 7

Welche Reaktion ist eine disproportionierende Redoxreaktion?

Accepted Answer

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Answer

2Cu + O2 → 2CuO

Answer

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Answer

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Question 8

Wie viele Elektronen werden bei dieser Redoxreaktion übertragen: 2Al + 3CuSO4 → 2Al2(SO4)3 + 3Cu?

Accepted Answer

6

Answer

2

Answer

4

Answer

8

Question 9

Welche Stoffe werden bei einer Redoxtitration eingesetzt und wie hilft uns das Ergebnis der Titration, mehr über die beteiligten Stoffe zu erfahren?

Accepted Answer

Oxidationsmittel, Reduktionsmittel, unbekannte Lösung

Answer

Indikator, Bürette, unbekannte Lösung

Answer

Katalysator, Säure, unbekannte Lösung

Question 10

Welche Aussage beschreibt zutreffend eine Reduktionsreaktion?

Accepted Answer

Sinken der Oxidationszahl eines Elements

Answer

Ansteigen der Oxidationszahl eines Elements

Answer

Elektronen abgeben

Answer

Elektronen aufnehmen

Question 11

Welches Element ist in der Reaktion 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ das Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Cl₂

Answer

Fe

Answer

Cl

Answer

FeCl₃

Question 12

Welche Oxidationszahl hat Chlor im Chlorid-Ion (Cl⁻)?

Accepted Answer

0

Answer

1

Answer

2

Answer

3

Question 13

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Selbstredoxreaktion?

Accepted Answer

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Answer

2Fe³⁺ + 2I⁻ → 2Fe²⁺ + I₂

Answer

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Answer

Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + MnO₄²⁻

Question 14

Welche Aussage beschreibt die Bedeutung von Redoxreaktionen in der Chemie?

Accepted Answer

Alle genannten Aussagen treffen zu

Answer

Sie spielen eine Rolle in vielen biologischen Prozessen

Answer

Sie liefern Energie für verschiedene chemische Reaktionen

Answer

Sie sind beteiligt an Korrosion und Batteriespeicherung

Question 15

Welche der folgenden Substanzen ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

K₂Cr₂O₇

Answer

Sn²⁺

Answer

I⁻

Answer

FeSO₄

Question 16

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Question 17

Welche der folgenden Reaktionsgleichungen ist nicht bilanziert?

Accepted Answer

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂

Answer

2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Answer

2 Cu + O₂ → 2 CuO

Question 18

Welche der folgenden Substanzen ist ein starker Elektrolyt?

Accepted Answer

NaCl

Answer

C₆H₁₂O₆

Answer

CH₃OH

Answer

NH₃

Question 19

Welche der folgenden Aussagen über Galvanische Zellen ist richtig?

Accepted Answer

Sie wandeln chemische Energie in elektrische Energie um.

Answer

Sie wandeln elektrische Energie in chemische Energie um.

Answer

Sie funktionieren ohne Elektrolyte.

Question 20

Welches der folgenden Stoffe ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Sauerstoff (O₂)

Answer

Chlorid-Ionen (Cl⁻)

Answer

Natrium (Na)

Answer

Wasserstoff (H₂)

Question 21

Welche der nachfolgenden Reaktionen stellt eine Redoxreaktion dar?

Accepted Answer

Eisen (Fe) reagiert mit Salzsäure (2HCl) zu Eisen(II)-chlorid (FeCl₂) und Wasserstoff (H₂).

Answer

Calciumcarbonat (CaCO₃) zerfällt in Calciumoxid (CaO) und Kohlendioxid (CO₂).

Answer

Natriumhydroxid (NaOH) reagiert mit Salzsäure (HCl) zu Natriumchlorid (NaCl) und Wasser (H₂O).

Answer

Natrium (2Na) reagiert mit Chlor (Cl₂) zu Natriumchlorid (2NaCl).

Question 22

Welches der nachfolgenden Metalle reagiert am heftigsten mit Säuren?

Accepted Answer

Lithium (Li)

Answer

Eisen (Fe)

Answer

Kupfer (Cu)

Answer

Silber (Ag)

Question 23

Welche Funktion erfüllt ein Elektrolyt in einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Ermöglicht die Leitung von Ionen

Answer

Beschleunigt die Reaktion

Answer

Überträgt Elektronen

Answer

Schließt den Stromkreis

Question 24

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen trifft zu?

Accepted Answer

Redoxreaktionen beinhalten sowohl Oxidation als auch Reduktion.

Answer

Nur Oxidationen treten in Redoxreaktionen auf.

Answer

Reduktionen finden unabhängig von Oxidationen statt.

Question 25

Welches der folgenden Elemente ist ein starkes Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Lithium

Answer

Chlor

Answer

Sauerstoff

Answer

Fluor

Question 26

Die Oxidationszahl von Stickstoff in HNO₃ beträgt:

Accepted Answer

+5

Answer

-3

Answer

0

Answer

+3

Question 27

Welche Rolle spielt Wasser in einer Redoxreaktion?

Accepted Answer

Es kann sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel fungieren.

Answer

Es ist nur ein Oxidationsmittel.

Answer

Es ist nur ein Reduktionsmittel.

Answer

Es ist ein Inertstoff.

Question 28

Was ist der Zweck der elektrochemischen Spannungsreihe?

Accepted Answer

Metalle nach ihrem Redoxpotential zu ordnen.

Answer

Säuren nach ihrer Stärke zu ordnen.

Answer

Metalle nach ihrer Dichte zu ordnen.

Answer

Ionen nach ihrer Löslichkeit zu ordnen.

Question 29

Welche der folgenden Aussagen über Rost beschreibt dessen Ursache korrekt?

Accepted Answer

Es ist eine elektrochemische Reaktion, bei der Eisen oxidiert wird.

Answer

Es tritt nur in Gegenwart von Säuren auf.

Answer

Es ist ein physikalischer Prozess, bei dem Eisen seine Farbe verliert.

Question 30

Welche Aussage beschreibt eine Redoxreaktion korrekt?

Accepted Answer

Eine Reaktion, bei der sich die Oxidationszahlen der beteiligten Elemente ändern

Answer

Eine Reaktion, bei der ausschließlich Säuren und Basen beteiligt sind

Answer

Eine Reaktion, bei der keine Elektronen übertragen werden

Question 31

Welches der folgenden Ionen ist ein Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fe³⁺

Answer

Zn²⁺

Answer

Na⁺

Answer

Cl⁻

Question 32

Wie lautet die Summe der Oxidationszahlen aller Atome in einer neutralen Verbindung?

Accepted Answer

0

Answer

-1

Answer

Ist abhängig von der jeweiligen Verbindung

Answer

1

Question 33

Welche der angeführten Reaktionen stellt eine Reduktionsreaktion dar?

Accepted Answer

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

Answer

Cl₂ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻

Answer

Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻

Answer

2 H₂O → O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻

Question 34

Welches ist der Zweck des Ausbalancierens von Redoxreaktionen?

Accepted Answer

Gewährleistung der Erhaltung von Masse und Ladung

Answer

Vorhersage der Reaktionsgeschwindigkeit

Answer

Bestimmung des Reaktionsergebnisses

Answer

Vereinfachung der Reaktion

Question 35

Welche der folgenden Redoxreaktionen ist eine Verbrennungsreaktion?

Accepted Answer

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Answer

2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃

Answer

CuSO₄ + Zn → Cu + ZnSO₄

Answer

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Question 36

Welche Aussage über elektrochemische Zellen ist korrekt?

Accepted Answer

Sie ermöglichen die Umwandlung zwischen chemischer und elektrischer Energie

Answer

Sie erfordern immer eine externe Energiezufuhr

Answer

Sie funktionieren ausschließlich in wässrigen Lösungen

Question 37

Welche Aussage zur Reduktion ist korrekt?

Accepted Answer

Aufnahme von Elektronen

Answer

Abgabe von Elektronen

Answer

Aufnahme von Protonen

Answer

Abgabe von Protonen

Question 38

Welche Oxidationszahl hat Stickstoff in Salpetersäure (HNO3)?

Accepted Answer

+5

Answer

+1

Answer

-3

Answer

+3

Question 39

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Answer

CaCO3 -> CaO + CO2

Answer

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Question 40

Welches ist das Oxidationsmittel in der Reaktion 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl?

Accepted Answer

Cl2

Answer

2 NaCl

Answer

Kein Oxidationsmittel vorhanden

Answer

Na

Question 41

Welche Substanz ist ein starkes Reduktionsmittel?

Accepted Answer

Li

Answer

Cu

Answer

Zn

Answer

Fe

Question 42

Was beschreibt den Begriff Elektrolyse?

Accepted Answer

Chemische Reaktionen, die durch elektrischen Strom verursacht werden

Answer

Chemische Reaktionen, die Wärme freisetzen

Answer

Physikalische Veränderungen, die durch elektrischen Strom verursacht werden

Question 43

Welche Funktion hat eine Salzbrücke in einer galvanischen Zelle?

Accepted Answer

Aufrechterhaltung des Ladungsausgleichs

Answer

Trennung der Lösungen

Answer

Verhinderung von Gasentwicklung

Answer

Verbesserung der Leitfähigkeit

Question 44

Was versteht man unter dem Standardreduktionspotenzial einer Reaktion?

Accepted Answer

Das Potenzial, das gemessen wird, wenn die Reaktion unter Standardbedingungen abläuft

Answer

Das Potenzial, das gemessen wird, wenn die Reaktion im Gleichgewicht ist

Answer

Das Potenzial, das gemessen wird, wenn die Reaktion bei 25 °C und 1 atm abläuft

Question 45

Welches Element wird in der Reaktion Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ oxidiert?

Accepted Answer

Fe

Answer

FeCl₂

Answer

HCl

Question 46

Welche der folgenden Aussagen über Redoxreaktionen ist korrekt?

Accepted Answer

Es findet eine Übertragung von Elektronen zwischen den Reaktionspartnern statt.

Answer

Es ändern sich nur die Oxidationszahlen der Nichtmetalle.

Answer

Es werden immer Ionen gebildet.

Answer

Redoxreaktionen sind nur in wässrigen Lösungen möglich.

Question 47

Welche der folgenden Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

Accepted Answer

2Na + Cl₂ → 2NaCl

Answer

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Answer

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Answer

CaCO₃ → CaO + CO₂

Question 48

Wie lautet die Halbgleichung für die Oxidation von Fe²⁺ zu Fe³⁺?

Accepted Answer

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Answer

Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺

Answer

Fe³⁺ → Fe²⁺ + 2e⁻

Answer

2Fe²⁺ → Fe + Fe³⁺

Question 49

Was ist der Zweck des Ausbalancierens von Redoxreaktionen in Ionenform?

Accepted Answer

Um sicherzustellen, dass die Gesamtladung auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist.

Answer

Um die Oxidationszahlen der Elemente zu berechnen.

Answer

Um die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte zu ermitteln.

Question 50

Welches der folgenden Elemente ist ein starkes Oxidationsmittel?

Accepted Answer

Fluor (F₂)

Answer

Natrium (Na)

Answer

Eisen (Fe)

Answer

Kohlenstoff (C)